화학적 결합은 화학적 합성의 설정을 가능하게하는 분자, 이온 또는 원자 사이의 매력을 유지하는 것입니다. 결합은 이온 결합에서와 같이 반대로 하전 된 이온 사이의 전기 전하의 전기적 힘 또는 공유 결합에서와 같이 전자의 공유를 통해 발생할 수있다. 화학 결합의 에너지는 크게 다릅니다. 공유, 이온 및 금속 결합과 유사한 "강한 결합"또는 "1 차 결합"및 "섬세한 결합"또는 "2 차 결합"이 쌍극자 쌍극자, 런던의 힘 및 수소 결합과 유사합니다.
가 있습니다.이온 결합 의미
전기 결합으로도 알려진 이온 결합은 화학적 합성에서 불평등하게 하전되지 않은 이온 사이의 정전기력으로부터 형성된 클래스의 연결 클래스이다. 이러한 결합은 1 원자의 원자가 (Farthermost) 전자가 다른 원자에 영구적으로 넘겨 질 때 형성됩니다. 전자를 잃어버린 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되고,이를 얻는 1은 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다.
공유 결합 의미
화학의 세계에서 공유 결합은 2 개의 원자 사이에 전자 쌍의 공유로 인한 원자 내 연결을 의미합니다. 결합은 전자의 중심의 정전기력에서 발생합니다. 공유 결합은 통신 된 원자가 광범위하게 분리 된 원자보다 총 에너지가 적을 때 캐스트됩니다.
이온 결합의 예
1. 염화나트륨 (NaCl)
나트륨 (NA)의 원자가는 1입니다. 가장 바깥 쪽 (원자가) 껍질에는 전자가 하나만 있습니다. 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자를 함유하고 있으며 완료하려면 하나만 필요합니다. 결과적으로, 나트륨은 고독한 전자를 잃고 나트륨 이온 (NA)이되어 가장 가까운 불활성 가스 인 네온의 전기 구성을 획득합니다. 염소는 나트륨보다 훨씬 더 전기 음성이므로 염화물 (Cl-) 이온을 형성하기 위해 전자를 수용 할 것입니다. 염소는이 과정에서 가장 가까운 무료 가스 구성 인 Argon을 얻습니다. 두 원자는 결합하여 이온 성 결합을 형성하여 테이블 소금으로도 알려진 NaCl을 생성합니다.
2. 산화 마그네슘 (MGO)
가장 바깥 쪽 껍질에서 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 가지고 있고 산소 (O)는 6 개를 가지고 있습니다. 마그네슘은 가장 가까운 불활성 가스 구성 인 네온을 달성하기 위해 2 개의 전자를 제공 할 것입니다. 결과적으로, 마그네슘은 마그네슘 이온 (mg2+)이 될 것입니다. 또한, 산소 (O)는 마그네슘 (mg)보다 전기 음성이 더 많다. 가장 가까운 비활성 가스 구성, 네온에 도달하려면 가장 바깥 쪽 쉘을 완성하기 위해 두 개의 전자가 필요합니다. 결과적으로, 마그네슘의 두 전자는 산화물 이온 (O2-)으로 끌어 변환 될 것이다. 두 원자는 결국 이온 결합을 형성하고 MGO가 형성됩니다.
3. 염화 칼슘 (CACL2)
염소 (CL)는 7 개의 원자가 전자를 함유하고 칼슘 (Ca)에는 2 개가 있습니다. 칼슘은 칼슘 이온 (CA)이되기 위해 2 개의 전자를 포기합니다. 또한 염소는 칼슘보다 전기 음성이기 때문에 전자를 유치합니다. 결과적으로, 2 개의 염소 원자는 칼슘과 결합을 형성합니다. 클로라이드 (Cl -) 이온에서 각각 하나의 전자를 유치합니다. 결과적으로, 칼슘과 염소는 두 가지 이온 성 연결을 형성합니다. 출력 인 CaCl2는 일반적으로 암염이라고합니다.
4. 산화 칼륨 (K2O)
칼륨 (k)의 가장 바깥 쪽 껍질에는 하나의 전자가 있습니다. 산소 (O)는 가장 바깥 쪽 쉘에 6 개의 전자를 함유하고 있으며 완료하는 데 2 개만 더 필요합니다. 그것은 칼륨보다 전기 음성이기 때문에 2 개의 칼륨 원자에서 2 개의 전자를 끌어 들여 산화물 이온 (O -)을 형성합니다. 결과적으로, 각각의 칼륨 이온은 하나의 전자를 산소에 기여하여 두 칼륨 이온이 함께 작동합니다 (k). 결과적으로, 산화물 원자 칼륨은 2 개의 이온 결합이 부착 될 것이다.
공유 결합의 예시
1. 수소 (H2)
수소 (H)는 모든 원소 중에서 가장 간단합니다. 전자는 전자 1 개를 가지고 있으며 가장 가까운 자유 가스 헬륨의 전자 구성을 얻기 위해 다른 전자가 필요합니다. 따라서, 2 개의 수소 원자가 단일 결합으로 동시에 결합하여 수소 분자가 될 것이다.
2. 산소 (O2)
산소 (O)의 원자가는 2이므로 2 개의 전자가 더 이상 (원자가) 쉘을 완성하려면 2 개의 전자가 필요합니다. 따라서 2 개의 산소 원자가 2 개의 원자가 전자에 연관되어 이중 결합으로 작동합니다.
3. 질소 (N2)
질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있으므로 옥셋을 완성하려면 3 개의 추가 원자가 전자가 필요합니다. 2 질소 원자가 연관됩니다. 각각은 3 개의 전자를 가두어 3 개의 공유 결합, 즉 질소 분자에서 수행되는 트리플 결합, 즉 트리플 결합을 형성합니다.
.4. 물 (H2O)
물 입자는 2 개의 수소 (H)와 1 개의 산소 (O) 원자로 구성됩니다. 산소는 원자가가 2이고, 수소는 궤도에 전자가 1 개만 있습니다. 따라서, 각 수소 원자는 전자에 참여하고 산소와 공유 결합합니다. 결론적으로, 2 개의 단일 채권이있을 것이다.
5. 이산화탄소 (CO2)
이산화탄소는 1 개의 탄소 (C) 원자에 통신되는 2 개의 산소 (O) 원자를 갖는다. 탄소의 원자가는 4이고 산소의 원자가는 2이다. 따라서, 각 산소는 원자가 전자의 2 개를 탄소와 참여함으로써 이중 결합을 형성한다. 따라서, 각 c =O 채권은 이중 결합이다.
결론
화학적 결합은 화학적 합성의 설정을 가능하게하는 분자, 이온 또는 원자 사이의 매력을 유지하는 것입니다.
결합은 이온 결합에서와 같이 반대로 하전 된 이온 사이의 전기 전하의 전기적 힘 또는 공유 결합에서와 같이 전자의 공유를 통해 발생할 수있다. 전기 결합으로도 알려진 이온 결합은 화학적 합성에서 불평등하게 하전되지 않은 이온 사이의 정전기력으로부터 형성된 클래스의 연결 클래스이다. 이러한 결합은 1 원자의 원자가 전자가 다른 원자에 영구적으로 넘겨 질 때 형성됩니다.
화학의 세계에서 공유 결합은 2 개의 원자 사이에 전자 쌍의 공유로 인한 원자 내 연결을 의미합니다. 결합은 전자의 중심의 정전기력에서 발생합니다.
