무기 화학

유기 금속 및 유기 화합물의 합성 및 거동에 대한 연구는 무기 화학으로 알려져 있습니다. 이 지점은 무기 화학의 의미를 설명합니다. 지구의 표면에는 하나 이상의 라크 무기 화합물이 있습니다.

그것은 모든 화합물에 대한 연구를 다루고 무수한 또는 탄소 화합물을 절약합니다. 유기 화학은 이들 화합물의 연구를 포함한다.

무기 화학은 많은 산업에서 중요한 역할을합니다. 화학의 특별한 코너가 있으며 농업, 화학 및 의료 산업의 골격 구조입니다.

무기 화합물은 어떻게 분류됩니까?

우리는 무기 화합물을 산, 염기, 산화물 및 염으로 분류 할 수 있습니다. 그들이 무엇인지 보자 :

1. 산

수소 이온을 형성하기 위해 물에 용해되는 화합물을 산이라고합니다. pH 값이 매우 낮고 부식성이 높습니다. 그들은 신맛이 나고 화학 실험실 및 산업에서 상당한 사용을 가지고 있습니다.

자연의 일부 산은 질산, 염산, 탄산, 황산 등입니다.

HCL + H2O → H + + Cl -

2. 기지

물에있을 때 하이드 록실 이온을 방출하는 화학 화합물을 무기 화학의 염기라고합니다. 그것은 수소 이온과 반응하는 산성 중화제 역할을한다. 염기는 일반적으로 물과 소금을주기 위해 산과 반응하는 미네랄입니다.

그들은 일반적으로 탄산염, 산화물 및 금속의 수산화물입니다. 그들 중 일부는 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 수산화 암모늄 (NH4OH) 등입니다.

화학 방정식 의이 예와 함께 물에 용해 될 때 그들이 하이드 록실 이온을 방출하는 방법을 이해할 수 있습니다.

KOH + H2O → K + + OH -

3. 산화물

이들은 적어도 단일 산소 원자를 함유하는 화합물입니다. 산화물은 그 자체로 산소의 다이애온입니다. 음이온은 일반적으로 산화 상태 -2에 있습니다. 산소가 다른 원소와 반응 할 때 산화물이 형성 될 수 있지만, 특수한 화학 조건에서 고귀한 가스와 반응하므로 거의 발견되지 않습니다.

소금

화학의 염은 산과 염기 사이의 반응 산물입니다. 소금과 함께 물도 방출됩니다. 음이온과 양이온으로 구성된 화학 화합물입니다. 염화나트륨은 소금의 전형적인 예입니다.

HCL + NAOH → NACL + H2O

산성 염수

유기 금속 화학

유기 금속 화합물은 탄소 원자 (유기 분자)와 금속 (알칼리성, 알칼리성 지구 및 전이 금속) 사이에 적어도 하나의 화학적 결합을 갖는다. 또한 특수한 조건 하에서 메탈 로이드를 포함합니다. 화학 산업 및 기타 의료 산업은 일반적으로 균질 한 촉매제로 사용합니다.

이러한 결합을 가진 많은 화합물은 서로 화학적으로 동일합니다. 대안은 공유 성질의 금속 결합을 갖는 화합물 일 수있다. 그것은 유기 화학의 화합물을 무기 화학의 화합물과 혼합하는 데 도움이됩니다.

그들은 유기 리간드를 사용하지 않고 직접 금속-탄소 결합을 함유한다. 유기 금속 화합물의 일부 예에는 길먼 시약 (구리 및 리튬 함유)과 마그네슘이 포함 된 Grignard의 시약이 포함됩니다.

자연적으로 발생하는 유기 금속 화합물의 한 예는 메틸 코발라민입니다. 코발트-메틸 결합을 함유하는 비타민 B12의 한 형태입니다. 이 화합물은 큰 화학적 및 생물학적 중요성을 가지고 있습니다. 그것들은 매우 공유적이고 일반적으로 실온에서 고체 상태에 있습니다.

조정 화학

배위 화합물은 무기 화합물의 발견 전에 사용되었다. 조정 화합물의 구조와 결합에 대한 연구는 Tassaert의 호기심 때문에 시작되었습니다.

스위스 화학자 Alfre Warner는 조정 화합물의 존재 이론을 처음으로 제안한 사람이었습니다. 그의 이론은 조정 화합물의 특성과 관계에 대해 많은 것을 설명했다.

이론은 적절하고 깨달았지만, 색상의 현상과 배위 화합물의 자기 특성을 설명하지 못했습니다.

조정 화합물의 명명법에 도달하면 양이온이 먼저 지명되었으며 음이온은 나중에 이름으로옵니다. 이온이 단순하거나 복잡한 것에 관계없이 동일하게 유지됩니다. 그러나 그것이 복잡한 이온 인 경우, 리간드는 첫 번째로 지정되고 중앙 금속 원자의 이름이 뒤 따릅니다.

그들의 자기 운동량은 궤도에서 짝을 이루지 않은 전자의 수에 따라 다릅니다.

전이 요소

전이 요소는 부분적으로 두 번째 껍질에 d- 궤도로 채워져 있습니다. 그들은 불완전한 d-subshell으로 양이온을 일으킬 수 있습니다. 고유 한 전자 구성으로 인해 쉽게 인식하거나 감지 할 수 있습니다.

이 그룹의 눈부신 예외는 아연, 카드뮴 및 수은 요소입니다. 이 요소들은 부분적으로 채워진 d- 궤도가 없습니다. 우리는 그들의 특성이 일반적으로 전이 요소의 특성의 확장이기 때문에 전이 요소로 분류합니다.

P- 블록 요소

주기율표의 그룹 13에서 그룹 18까지의 요소를 P- 블록 요소라고합니다. 그들의 본질은 그들의 이온화 엔탈피, 원자 크기, 전기 음성 성 및 전자 게인 엔탈피에 크게 의존한다.

다른 속성도 그 본질에 영향을 미칩니다. 그것들은 두 번째 기간에 더 무거운 요소와 d- 궤도의 부재에 d 또는 f 궤도의 존재입니다.

결론

무기 화학은 세계의 화학 물질과 의료 산업의 작업을 어깨를 내리는 중요한 화학 분야입니다. 그들은 의학 및 건강 관리 분야에 적용됩니다.

그들은 우리에게 일상 생활과 화학 실험실에서 실험을 수행하는 데 사용되는 기타 무기 화합물에 사용할 다양한 소금을 제공합니다. 이러한 것들 외에도 무기 화학은 세라믹 산업과 전기장 (실리콘이 대량으로 사용되는 곳)에서 탁월한 사용을 가지고 있습니다.