H- 본드는 매력적인 분자간 힘의 한 유형 인 수소 결합의 제형이다. 이 현상은 수소 원자 및 고도로 전기 음성 원자들 사이의 쌍극자 간 상호 작용에 의해 발생한다. 수소 결합은 일반적으로 공유 또는 이온 결합보다 약합니다. 그러나 반 데르 발스 세력보다 더 강합니다.
전문가들은 수소 결합을 약한 화학 결합의 한 유형으로 분류했습니다. 수소 결합은 상대적으로 더 강하기 때문에 더 적은 수의 상호 작용 파트너로 이어집니다. 예를 들어, H2O로 화학적으로 표현 된 물 분자의 경우, 수소는 전기 음성 산소 원자에 공유 적으로 결합된다.
수소 결합이란 무엇입니까?
가장 간단한 원자 구조 인 H2, 수소는 우주에서 가장 풍부한 요소이며 지구에서 세 번째로 풍부한 요소입니다. 수소 결합은 매력적인 분자간 힘의 특정 클래스 인 수소 결합의 형성입니다. 수소 결합은 '분자간'및 '분자 내'수소 결합으로 추가로 분류됩니다.
- 수소 결합이 동일하거나 다른 화합물을 갖는 분자들 사이에서 발생하면 분자간 수소 결합이라고합니다. 가장 흔한 예는 알코올, 물 및 암모니아에서 수소 결합입니다.
- 분자 내에서 수소 결합이 발생하면 분자 내 수소 결합이라고합니다. 그것은 주로 두 그룹 (수소 원자 중 하나 및 고도로 전기 음성 원자)을 가진 화합물에서 발생합니다.
수소 불소 결합의 개념
불화 수소는 불소 및 수소 원자로 형성된 무색, 부식성 액체 또는 가스입니다. 불화 수소가 흐르는 물에 용해 될 때마다,이를 하이드로 플루오르 산이라고합니다. 휘발유, 알루미늄 및 냉매와 같은 제품을 제조하는 데 널리 사용되는 원료입니다.
Hydrofluoric Acid는 거의 모든 산업에서 사용되는 가장 일반적인 산 중 하나입니다. 이 산은 너무 강력하여 산화물과 같은 여러 화합물과 물질을 쉽게 용해시킬 수 있습니다. 히드로 플루오르 산의 산도는 주로 불소 이온의 수소 결합 상호 작용에 의존합니다. 기체 상태에서, 하이드로 플루오르 산은 매우 유독하다.
불소에서 수소 결합
불소는 가장 높은 전기성을 특징으로하는 가장 강한 수소 결합을 형성합니다.
수소 불화 화학식
HF는 불화 수소의 화학적 공식입니다. 이 산은 강한 분자간 수소 결합과 함께 규조토 분자를 갖는다.
공식 :hf
몰 질량 :20.006 g · mol -¹
밀도 :1.15 g/ml
용융점 :-83.6 ° C
끓는점 :19.5 ° C
불소의 수소 사용
불화 수소의 많은 이점과 사용이 있습니다. 이 중 일부는 다음과 같이 나열됩니다.
- 산업 용도
불소는 제초제, 냉매, 주방 제품, 제약, 가솔린, 플라스틱, 전기 성분, 알루미늄 및 백열 전구를 생산하는 데 필수적입니다. 이 화합물은 주로 에나멜, 에칭 유리, 청소 크리스탈, 놋쇠 및 산업 및 실험실 환경에서 녹 제거에 사용됩니다.
- 상업용
수소 불화물은 매우 부식성 특성을 가지기 때문에, 희석 된 수경 플루오르 산은 자동차 클리너, 얼룩 리무버, 수역 리무버 및 녹에 상업적으로 사용됩니다.
수소 결합 화합물이 높은 용융 및 끓는점을 가지고있는 이유는 무엇입니까?
수소 결합 화합물은 일반적으로 높은 비등 및 융점을 갖는다. 수소 결합 화합물의 이러한 상승 된 온도는 이러한 결합을 파괴하기위한 높은 에너지 요구 사항에 대해 책임을집니다.
- 실온에서 H2O는 액체입니다. 그러나 H2S, H2SE 및 H2TE는 기체 상태에 있습니다. 수소 결합은 물 분자의 링크를 일으키기 때문에 다른 화학 물질보다 끓는 지점이 높아집니다.
- NH3에서 수소 결합이 있고 ph3에서 수소 결합이 없기 때문에 암모니아는 높은 비등점을 가지고 있습니다.
- 에탄올이 수소 결합을 가질 때, 비등점은 디 에틸 에테르보다 높습니다.
결론
불화 수소와의 수소 결합은 가장 높은 전기성을 특징으로하는 강한 수소 결합을 형성한다. 수소 결합의 가장 연구 된 예 중 하나입니다.
수소 결합을 형성하는 과정은 매력적인 분자간 힘의 특별 계급입니다. 그것은 수소 원자와 전기 음성 원자 사이의 쌍극자-쌍극자 상호 작용으로 인해 발생합니다. 주로 전기 음성 원자와 수소 원자 사이에서 발생합니다.
