용액의 pH는 해당 용액에 존재하는 수소 이온 또는 양성자의 척도이다. 산은 양성자 공여체이기 때문에 매일 용어로, "강산"(즉, 양성자를 기증하기위한 성향이 높은 산)을 함유하는 용액은 "더 산성"이라고 말할 수 있습니다. 특정 농도의 강력한 산 HCl, 염산으로 구성된 용액은 유사한 농도의 아세트산 또는 일반 식초를 함유하는 용액보다 "더 산성"이 될 것입니다. 화학적 측면에서, 이것은 염산의 pH가 낮기 때문입니다.
귀하는 개략적으로 해제되지 않은 산을 HA로 작성하거나 용액에 H+ (양성자) 및 A- (산의 접합체)로 구성 요소를 쓸 수 있습니다. 예를 들어, 포름산 (개미 독에서 발견)은 HCOOH이지만 성분은 h+와 cooh-입니다. 중요하게도,이 비교적 약산이 용액에 용해 될 때, 세 가지 분자 모두가 다양한 비율로 존재한다. 임의 산이 양성자를 제공하는 정도는 그것이 이온화되는 정도이며, 이것은 k a 로 알려진 산의 특성의 기능입니다. 온라인 또는 책에서 찾을 수있는 것.
PH가 주어진 산의 이온화 백분율을 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
1 단계 :pH를 [h+]로 변환합니다
pH는 -log [H+]로 정의되며, 여기서 [H+]는 리터당 두더지의 용액에서 양성자의 농도, 즉 몰토리성입니다.
.예를 들어, pH가 2.5 인 0.1m의 포름산 용액이 있으면이 값을 pH 방정식으로 대체 할 수 있습니다.
2.5 =-log [h+]
[H+] =1 ÷ 10 =0.00316 M =3.16 × 10 mol/l =3.16 mmol/l
2 단계 :[ha]
결정더 강한 산에는 k a 가 필요합니다 방정식을 해결하기위한 산의
k a =[h+] [a-] ÷ ([ha] - [h+])
언급했듯이 k a 를 찾을 수 있습니다 그들 자신을 명시 적으로 계산하는 대신 많은 일반적인 산의 값.
그러나 이러한 문제의 대부분이 존재하는 약산의 경우 [h+] =[a-], ([ha] - [h+])는 [ha]에 매우 가깝습니다. 따라서 [ha]에 제공된 솔루션의 몰토리성을 사용 하는데이 경우 0.10입니다.
3 단계 :이온화 백분율 계산
이것은 [h+]/[ha] × 100이거나,이 포름산 용액,
입니다.(0.00316 ÷ 0.10) × 100
=3.16 %
