수산화물

이 섹션에서는 수산화물에 대한 소개가 있습니다. 수산화물은 화합물입니다. 그것은 OH-로 표현됩니다. 규조토 분자입니다. 1 :1의 비율에서 산소와 수소의 조합입니다. 수소와 산소 원자 사이에 공유 결합이 생성됩니다. 전반적으로 음으로 하전 된 분자입니다. 가장 상업적인 수산화물은 수산화 나트륨입니다. 물은 수산화물 이온을 구성합니다. 물에 분리되면 용 매화 수산화 이온을 섭취하십시오. 스웨덴 과학자 인 Arrhenius는 수산화 이온과 관련하여베이스를 정의했습니다. 그는 용매에 수산화물 존재가 강력한 염기라고 말했다. pH가 7을 초과하는 모든 화합물을 염기라고합니다.

염은 수산화물 이온에 의해 형성된다. 수산화물 이온은 음전하 운반체입니다. 따라서, 이들은 양으로 하전 된 이온과 결합을 형성한다. 이 결합은 이온 성 화합물을 발생시킨다.

특성

이름 - 수산화물
화학식-오-
분자 질량 - 17 g/mol
수산화물의 컨쥬 게이트 염기 - 음이온 산화물
수산화물의 컨쥬 게이트 산 - H2O
pH - 높이 7
용해도 - 대부분은 알칼리를 제외하고는 불용성입니다
동의어 - 수산화물 이온, 하이드 록실 이온 또는 옥시 다다 나이드
일반적인 예 - 수산화 나트륨, 수산화 칼슘 및 수산화 암모늄

이름에 수산화물을 함유하는 대부분의 무기 물질은 이온 성 화합물이 아닙니다. 하이드 록시 그룹은 이에 대한 책임이 있습니다. 하이드 록시 그룹은 -OH 그룹입니다. 하이드 록시 그룹은 중성 원자입니다. 수산화물 이온은 음전하를 지니고 있습니다. 하이드 록시 및 하이드 록실 그룹은 친핵체이다. 둘 다 촉매 역할을 할 수 있습니다.

구조

이것은 수산화 이온의 기본 그림입니다. 산소와 수소 사이에는 공유가 존재합니다. 공유 결합은 전자 공유가있을 때 생성됩니다.

수소는 원자가를 가지고 있습니다. 산소에는 원자가 2가 있습니다. 수소로부터의 하나의 전자와 산소로부터의 하나의 전자는 공유 결합을 형성한다. 산소의 잔류 전하는 화합물에서 전달됩니다.

기능

수산화물 이온의 주요 기능은 다음과 같습니다.

수산화 이온은 루이스베이스 역할을합니다.
그것은 촉매로 기능합니다. 유기 반응에서, 수산화 이온은 기본 촉매로 행동한다.
리간드 역할을 할 수 있습니다. 이것은 고독한 전자 쌍의 존재로 인해 발생합니다.
그것은 친핵체 역할을 할 수 있습니다.
그들은 중화 반응에 관여합니다.

수산화 이온의 기본 특성

Arrhenius는 수산화 이온과 관련하여 염기를 정의했습니다. 그는 용매에 수산화물 존재가 강력한 염기라고 말했다. Arrhenius 기초는 수성 용액에 용해시 수산화물 이온을 생산할 수있는 화합물입니다.

물에 용해되는 암모니아를 고려해 봅시다. 이 반응을 지배하는 방정식은

입니다

nh3 + h2o → nh4 + + oh–

암모니아가 물에 용해되면

암모늄 이온
수산화 이온

수산화물 이온을 함유 한 염을 기본 염이라고합니다. 이 염은 하나 이상의 수산화물 이온을 발생시킨다. 또한 양이온을 제공합니다. 이 기본 소금은 산과 반응 할 때 중화 반응을 겪습니다.

물이 어떻게 분리되는지 살펴 보겠습니다.

h2o =h + + oh-

위의 방정식은 물이 어떻게 해리되는지 보여줍니다. 그것은 하나의 수산화물과 하나의 수소 이온을 제공합니다.

수산화 이온의 양서적 특성

산 또는 염기로서 작용하는 화합물의 능력을 양서류 화합물이라고한다. 수산화물 이온은 양서류 특성을 나타낼 수 있습니다. 그들은 Bronsted Lowry Bases 및 Lewis Acid처럼 작용할 수 있습니다.

양서류 성질은 중앙 금속 원자가 고도로 하전 된 금속 수산화물에서 볼 수 있습니다. 이 부문에서는 알루미늄 수산화물이 산성 및 기본 용액과 어떻게 반응하는지 봅니다.

산 용액과 반응하는 양서류 수산화 양서형

수산화 알루미늄 [Al (OH) 3]은 양서류 수산화물의 가장 일반적인 예 중 하나입니다. Al (OH) 3은 물에 크게 불용성입니다. 그러나 그것은 강한 산성 용액으로 가용성이 있습니다. Al (OH) 3 :

와 HCL의 반응을 고려해 봅시다

hcl (aq) + al (OH) 3 (aq) → alcl3 (aq) + 3H2O (l)

기본 용액과 반응하는 양서류 수산화 양서형

이제 우리는 알루미늄 수산화물이 기본 솔루션에서 어떻게 반응하는지 살펴볼 것입니다. 여기서 우리는 Naoh와 같은 강력한 기지를 고려할 것입니다.

이것은 반응의 통치 방정식입니다

Al (OH) 3 (aq) + OH - (aq) → Al (OH) 4- (aq)

이 반응에서 Al (OH) 3은 용액으로부터 수산화물 이온을 취한다. 이것은 루이스 산으로 만듭니다

무기 수산화 이온

알칼리 금속 수산화물

Naoh와 Koh 외에 다른 알칼리 금속의 수산화 이온도 유용 할 수 있습니다. 예를 들어, 리튬 수산화 리튬의 PKB 값은 -0.36입니다. 그것은 강력한 기초입니다. 잠수함의 호흡 가스 정제에 사용될 수 있습니다. 우주선에서는 CO2를 제거 할 수 있습니다.

lioh의 반응 방정식은

입니다

2lioh + co2 → li2co3 + h2o

알칼리성 금속 수산화물

베릴륨 수산화물은 알칼리성 금속 수산화물입니다. BE (OH) 2의 화학적 공식이 있습니다. 양서류 수산화물입니다. 산을 첨가 한 후 가용성 가수 분해 생성물을 형성합니다. 수산화물 이온은 여기서 삼량 체입니다.

[be3 (OH) 3 (h2o)] 3+

붕소 그룹 수산화물

붕산은 붕소 그룹에서 간단한 수산화물입니다. 알칼리성 지구 금속 수산화물과는 달리, 붕산은 물에 분리되지 않습니다. 물과 반응 할 때 양성자를 방출합니다. 이것은 루이스 산으로 만듭니다.

화학적 공식을 갖는 붕산 - B (OH) 3

방정식은 물과의 반응을위한 것입니다

b (OH) 3+ H2O → B (OH) 4–+ H+

탄소 그룹 수산화물

탄소 요소는 복잡한 수산화물을 형성합니다. 가상 화합물 인 메탄 테트라올을 섭취합시다. 포뮬러 메탄 테트라올은 C (OH) 4입니다. 메탄 테트라올 및 오르토 비산산과 같은 화합물은 수용액에서 불안정하다. 메탄 테트라올이 물과 반응하는 것을 보자

c (OH) 4 → HCO3–+ H3O+

HCO3 –+ H+ → H2CO3

탄소 무수물은 CO2의 별칭입니다. 그것은 탄산의 탈수에 의해 형성된다. 탄산은 공식을 가지고 있습니다 :

h2co3 (OC (OH) 2)

전이 금속 수산화물

수산화물 전이 및 전이 후 수산화물은 +2 산화 상태를 갖는다. 그들은 물에 불용성입니다. 그들은 제대로 정의되지 않았습니다. 이들 수산화물은 산화물을 형성하기 위해 축합을 거친다. 이 과정을 올레이션이라고합니다. 수산화 은의 예를 들어 보겠습니다. 화학적 공식 Ag (OH)가 있습니다. Ag (OH)는 자발적으로 AG2O로 분해된다. 산화 상태 +1의 전이 금속도 불안정합니다. 전환 후 금속에도 동일하게 적용됩니다.

전이 및 전환 후 금속 수산화물의 기본 방정식은

입니다.

lnm (OH2) + b ⇆ lnm (OH) + bh + (l =ligand, b =base)

여기서 m은 전이 금속입니다.

응용

연료 전지는 수산화물 이온을 사용하여 생산됩니다.
그들은 소독제로 사용될 수 있습니다.
그들은 또한 식품 방부제로 사용됩니다.
강력한 기본 수산화물 인 Naoh는 산업의 많은 프로세스에서 사용됩니다. 예 :비누 제조.
농업에서 Koh가 사용됩니다.
광석에서 알루미나를 추출하는 데 도움이됩니다.

결론

수산화물은 단순한 원자 그룹입니다. 간단하지만 화학의 기초입니다. 그것은 OH-로 표시됩니다. Arrhenius는 화합물의 기본 특성은 IT의 수산화 이온의 수에 달려 있다고 말했다. 수산화물 이온은 리간드, 염기, 촉매 및 친핵체로서 작용할 수있다. 수산화물 이온은 또한 중화 반응에 참여합니다. 일부 수산화물은 산 및 기본 특성을 모두 가질 수 있습니다. 그들은 양서류 수산화물이라고합니다. 수산화 알루미늄은 양서류 수산화물의 한 예입니다. 그들은 산성 및 기본 솔루션에서 다르게 반응합니다. 수산화물 이온의 일부 적용은 소독제로 사용되며, 연료 전지를 생산하는 강력한 염기입니다.