소개 :
물에 용해 될 때 일부 소금은 예를 들어 K2Co3, NH4CL, NAHCO3, NA3PO4, NA2HPO4, NAH2PO4와 같이 일부 색상으로 나타납니다. 이것은 소금의 가수 분해 때문입니다.
소금 : 산과 염기 사이의 반응으로부터 얻은 화합물. 소금은 염기에서 양이온을 가져오고 산에서 음이온을 가져옵니다. 소금이 형성되는 과정은 중화라고합니다.
산 +베이스 → 소금 + 물
pH : 물질의 산성 또는 기본 특성을 측정하는 히드로 늄 이온의 잠재력은 pH로 알려져 있습니다. pH는 일반적으로 0에서 14 사이입니다. pH 값이 7 인 경우, 중성 용액을 나타내고, 7 미만의 산성 용액을 나타내고 7 이상은 기본 용액을 나타냅니다.
.평형 상수 (k) : 반응에서 반응물 농도의 생성물에 대한 생성물 농도의 비율.
염 가수 분해 : 산성, 염기성 또는 중성 용액을 생산하기 위해 물과 반응하는 소금 공정을 가수 분해라고합니다.
염 가수 분해에는 세 가지 유형이 있습니다 :완전 가수 분해, 가수 분해 없음, 제한된 가수 분해.
완전 가수 분해 : 완전한 가수 분해는 두 가지 유형으로 구성됩니다. 그것들은 산성 염만 완전한 가수 분해 및 기본 소금 완전한 가수 분해입니다.
산성 염 완전 가수 분해 : 음이온이 접합체 염기보다 산성이 높고 물이 접합체 염기보다 더 기본적이라면 용액은 산성입니다. 여기에서 H+가 해제되므로 산성 용액입니다.
기본 소금 완전 가수 분해 : 양이온이 접합체보다 기본적이고 물이 접합체 염기보다 산성이 더 있다면 용액은 산성입니다. 여기서 OH - 기본 솔루션이기 때문에 릴리스됩니다.
가수 분해 없음 : 가수 분해는 두 가지 유형으로 구성되지 않습니다. 그것들은 산성 염 가수 분해 및 기본 소금 가수 분해입니다.
산성 염 가수 분해 : 음이온이 컨쥬 게이트 쌍보다 기본적이지 않고 물이 컨쥬 게이트 쌍보다 산성이 적다.
기본 소금 가수 분해 : 양이온이 컨쥬 게이트 쌍보다 산성이 적고 물이 컨쥬 게이트 쌍보다 덜 기본적입니다.
제한 가수 분해 : 양이온 또는 음이온이 접합체 쌍과 비교할 때 덜 강할 때 가수 분해는 비교적 발생합니다.
소금 유형 :
타입 1 - 강한 염기를 가진 강산의 염
HCl (AQ) 및 NAOH (AQ)와 같은 강한 염기를 갖는 강한 산은 공액 생성 파트너가 부인할 수없는 강도를 갖기 때문에 중성 용액을 형성하기 위해 반응합니다.
강한 염기의 양이온은 CS+, Li+, Na+등입니다.
강산으로부터의 음이온은 cl-, br-, i-etc.
이다naCl + H 2 o ⇢ na + + H + + 오 - + cl -
유형 - 강산 및 약한 염기의 2 소금
약한 염기를 갖는 강산은 관련된 산이가 아니라 약한 염기의 컨쥬 게이트 산으로 인해 약한 용액을 생성합니다.
약한 염기의 양이온은 Cu2+, Zn2+, Fe3+입니다.
입니다강산의 음이온은 Br -, cl -, i -.
입니다b ( aq ) + h +o⁺ ( aq ) → HB⁺ ( aq ) + h +o ( l )
유형 - 약산과 강한 염기의 3 개의 염
약한 산과 강한베이스는 약한 기본 솔루션을 생성합니다. 약산 용액은 강한 염기 용액으로 반응하여 약산 컨쥬 게이트 염기 및 강한 염기 접합체 산을 형성한다. 강한 접합체 산은 물보다 약한 산이며 생성 용액의 산에는 영향을 미치지 않습니다. 그러나, 약산의 컨쥬 게이트 염기는 약한 염기이며 물의 약간 이온이다. 이것은 반응에서 생성 된 용액에서 수산화물 이온의 양을 증가시키고 그것을 덜 안정적으로 만듭니다.
강한 염기의 양이온은 Li+, Na+, K+등입니다.
약산으로부터의 음이온은 F-, CN-, S-2 등이다.
ha ( aq ) + OH + ( aq ) → a) ( aq ) + h +o ( l )
타입 4 - 약산 및 약한 염기의 염
약산 및 약한 염기는 산성, 기본 또는 중립 인 용액을 생산할 수 있습니다. 이것은 네 가지 유형의 반응 중 가장 복잡한 것입니다. 컨쥬 게이트 산 및 컨쥬 게이트 염기가 불평등 한 전력을 가질 때, 용액은 2 개의 컨쥬 게이트의 상대적 강도에 따라 산성 또는 기본 일 수있다. 때로는 약산과 약한 염기가 동일한 강도를 가질 것이므로 접합체와 산베이스는 동일한 강도를 가지며 용액은 중립적입니다.
.약한 염기의 양이온은 NH4+, Fe+3, Cu+2 등입니다.
약산으로부터의 음이온은 CN –, S-2, CH3COO – ETC.
이다ha ( aq ) + b ( aq ) ⇌ a) ( aq ) + hb) ( aq )
결론 :
브론 스테드-로운 산의 수성 용액의 특징적인 특징은 하이드로 늄 이온의 존재에 기인한다; 브론 스테드 끈 염기의 수성 용액의 용액은 수산화 이온의 존재 때문입니다. 중립성은 산 및 염기의 수용액이 수산화물 이온과의 하이드로늄 반응의 효과와 결합 될 때 발생합니다. 중성 반응에 의해 형성된 일부 염은 제품 용액을 덜 산성이거나 기본적으로 만들 수 있습니다.
용액에서 이온의 가수 분해의 크기에 의해 결정된 pH와 함께 염 또는 철의 수화 된 이온을 함유하는 용액. 용액의 pH는 표준 측정 기술을 사용하여 계산 될 수 있거나, 관련된 KA 및 KB 관련 이온에 따라 품질에 의해 산성, 기본 또는 중립으로 결정될 수 있습니다.
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