두 개의 원자 궤도가 결합되어 새로운 궤도를 형성 할 때, 프로세스는 혼성화라고합니다. 개별 궤도는 에너지를 재분배하고 새로운 궤도에 동일한 에너지를줍니다. 이렇게 형성된 새로운 궤도는 하이브리드 궤도로 알려져있다. 이러한 하이브리드 궤도는 원자 결합 특성 및 분자 기하학을 설명하는 데 사용될 수 있습니다. 동일한 수준의 에너지를 갖는 원자 궤도는 혼성화를 수행합니다. Ethene의 하이브리드 화는 SP2 하이브리드 화이며, 이는 1 개의 S 및 2 개의 P 궤도의 조합으로 형성되며, 3 개의 SP2 하이브리드 궤도가 형성된다. SP2 하이브리드 화의 또 다른 이름.
유형의 하이브리드 화
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SP 하이브리드 화
S 궤도가 P 궤도와 결합되고 2 개의 새로운 하이브리드 궤도가 형성 될 때,이 유형의 하이브리드 화는 SP 혼성화라고합니다. 그것은 결합 각인이 80 도의 선형 분자를 형성하게한다. SP 혼성화의 다른 이름은 대각선 혼성화입니다. 새로운 궤도는 동일한 양의 S 및 P 기능을 공유합니다.
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SP2 하이브리드 화
이러한 유형의 하이브리드 화에서, 1 개의 및 2 개의 p 궤도가 결합되어 3 개의 하이브리드 궤도를 형성한다. 3 개의 하이브리드 궤도는 그들 사이에 120도 각도의 삼각 평면 형상을 가지고 있습니다. 모든 궤도는 주식 33.33% S 캐릭터와 66.66% P 문자를 생성했습니다. 생성 된 새로운 궤도는 SP2 하이브리드 궤도로 알려져 있습니다. 붕소의 화합물은 이러한 유형의 하이브리드 화의 예입니다.
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SP3 하이브리드 화
SP3 하이브리드 화에서, 4 개의 SP3 하이브리드 궤도를 형성하기 위해 1 개의 및 3 개의 p 궤도 융합을 융합시킨다. 사면체 하이브리드 화라고도합니다. 그것들은 서로 109.28 도의 각도를 형성하고 일반 사면체의 네 모서리를 향해 가리 킵니다.
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SP3D 하이브리드 화
SP3D 하이브리드 화에서, 1 개의 S, 3 P 및 1 개의 D 궤도가 결합되어 동등한 에너지를 갖는 5 개의 SP3D 궤도가 형성된다. 결과적인 궤도는 삼각형 이피라미드 대칭을 가지고있다. 3 개의 하이브리드 궤도는 120 도의 각도로 서로를 향해 기울어진다. 나머지 2 개는 90도 각도로 기울어 진 축 궤도라고도합니다.
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SP3D2 하이브리드 화
6 개의 하이브리드 궤도는 1 개의, 3 개의 p, 2 개의 d 궤도에 의해 형성된다. 그들은 90 도의 각도에서 서로를 향해 기울어 옥타 레드론의 모서리를 향해 가리 킵니다.
ethene의 혼성화
Ethene의 혼성화는 SP2 혼성화하에 있습니다. 여기서, 하나의 궤도 및 2 개의 p 궤도가 혼합되어 3 개의 SP2 하이브리드 궤도를 형성한다. 형성된 3 개의 궤도는 동일한 형태와 수준의 에너지를 갖는다. 이렇게 형성된 각 하이브리드 궤도는 s의 1/3 특성 및 p의 2/3 특성을 갖는다. 이 궤도는 120 도의 각도로 기울어지며 삼각 평면 형상이 있습니다. Ethene은 2 CH 및 4 시간 분자로 구성됩니다. Ethene은 탄소 원자 사이에 이중 결합을 만듭니다.
필요한 수의 결합을 형성하기 위해, 탄소 원자는 2S2 쌍 중 하나를 2pz 궤도에 주어야한다. CH2 =CH2 결합이 형성 될 때, 탄소 원자는 여기 상태로 들어가서 결합을 형성하기 위해 하나의 전자 만 필요합니다. 이를 달성하기 위해 2S2 궤도의 전자는 2pz 궤도로 이동하여 4 개의 짝을 이루지 않은 전자를 제공합니다. 탄소가 접지 상태에있을 때 전자 구성은 (1S2 2S2 2P1 2P1)입니다. 그러나 여기 상태에서는 그 구성이 (1S2 2S1 2PX12PY1 2PZ1)로 변경됩니다.
ethene의 모양
SP2 궤도는 Ethene의 형상을 결정합니다. 이 모든 궤도는 같은 평면에 있고 p 궤도는 직각입니다. 채권을 구축 한 후, 분자 내의 모든 시그마 결합은 같은 평면에도 누워 있어야합니다. 분자에 비틀림이 있다면, 궤도가 서로 평행하지 않거나 만지지 않아 PI 결합이 파손될 수 있음을 의미 할 수 있습니다. Ethene은 평면 분자라고합니다.
SP2 궤도는 서로 120 ° 각도로 놓여 있습니다. 2 개의 하이드로겐과 하나의 탄소 원자가 각 탄소 원자와 연결되어 있으므로 약간의 변경을 가질 수 있습니다.
결론 :
혼성화는 개별 원자의 에너지를 재분배하여 유사한 에너지 수준과 모양으로 새로운 유형의 궤도를 형성하는 두 개의 궤도를 결합하는 현상입니다. 새로 형성된 궤도는 하이브리드 궤도로 알려져 있습니다. 혼성화 동안, 궤도는 전자 대신 혼합된다. 따라서, 완전히 채워진, 반으로 가득 차거나, 심지어 빈 궤도는 혼성화에 참여할 수 있습니다. 모든 하이브리드 궤도에는 크고 작은 로브가 있습니다. 채권은 큰 로브를 사용하여 만들어집니다. Ethene의 혼성화는 SP2 혼성화입니다. 그것은 하나의 궤도와 2 개의 p 궤도를 사용하여 하이브리드 궤도를 형성합니다.
