중앙 염소 원자 주위에, 염소 트리 플루오 라이드는 5 개의 전자 밀도 영역 (3 개의 결합 및 2 개의 고독한 쌍)을 함유한다. 그것들은 175 ° F (축 방향) -Cl-F (축 방향) 결합 각도를 가진 삼각형 비 회화물 형태로 구성됩니다 .Clf 3 가스처럼 무색이며 응축 될 때 옅은 녹색 노란색 액체로 변합니다. 반응성이 높고 독성이 있으며 가성 물질입니다. 발견 이후 다양한 응용 분야에서 염소 트리 플루오 라이드를 사용하고 있습니다.
그들은 채권보다 더 많은 공간을 차지하기 때문에 두 고독 쌍은 적도 위치를 채택합니다. 이 과정의 결과로 T 자형 분자가 나타납니다.
염소 트리 플루오 라이드 (CIF 3 )
화학적 공식 CLF3은 염소 트리 플루오 라이드를 나타냅니다. 그것은 interhalogen 물질입니다.
CLF3은 초기에 염소를 형광시키는 결과로 관찰되었다. 염소 및 불소 기반 할라이드는 금속과 반응 할 때 형성됩니다. 인 트리클로 라이드 (PCL3)와 인 펜타 플루오 라이드는 두 가지 예 (PF5)이다. 수소가 물과 적극적으로 반응 할 때 염화수소 또는 불화 수소를 생성합니다. 산소의 방출도 있습니다.
염소 트리 플루오 라이드는 주로 반도체 부문에서 세척제로 사용됩니다. 로켓에 저장 가능한 산화제로 사용하기 위해 염두에두고 있습니다. 반면에 저장에 대한 우려는 해결되지 않았습니다.
CLF3은 또한 고 골수 인 고체 산화 및 형광제이다. 그것은 종종 가연성이며, 잘못 처리되면 심각한 피해를 입을 수 있습니다. 위험 물질을 다룰 때 필요한 모든 조치를 취하는 것이 중요합니다.
염소 트리 플루오 라이드의 특성
- 염소 트리 플루오 라이드의 화학식은 cif3 입니다.
- cif3에는 T 자형 분자 형상이 있습니다.
- Trigonal Bipyramidal은 cif3의 전자 형상입니다
- cif3의 혼성화는 sp3d 입니다
- cif3 에는 두 개의 고독한 쌍이 있습니다
- clf3의 공식 요금은 0입니다.
- 그것은 금속과 조직을 부식시킵니다.
- 53 ° F에서 끓습니다.
- 높은 산화 및 불소화 제 가 있습니다.
- CLF3은 섭씨 76.34도이고 끓는점은 섭씨 11.75도입니다.
- 분자 질량은 92.45 gmol-1입니다.
염소 트리 플루오 라이드의 원자가 전자
염소 트리 플루오 라이드는 3 개의 불소 원자와 1 개의 염소 원자로 구성됩니다.
주기율표의 그룹 7에 속하는 염소는 7 개의 원자가 전자와 -1의 원자가를 갖는다. 염소의 전기 구성은 [ne] 3S23P5.
입니다결과적으로 염소 원자에 의해 기여한 원자가 전자는 7 x 1 =7입니다.
불소는주기적인 그룹 17에 속하며 전기 구성 [HE] 2S22P5가 있습니다. 결과적으로, 3 개의 불소 원자는 7 x 3 =21 원자가 전자를 기여합니다.
결과적으로 CLF3의 총 원자가 전자 수는 다음과 같이 계산됩니다.
원자가 전자 :7 [Cl] + 21 [f] =28
루이스 구조
CLF3에는 다음과 같은 루이스 구조가 있습니다.
cif 3 혼성화
중심 염소 원자는 3 개의 불소 원자를 모아 염소 트리 플루오 라이드를 형성합니다. CLF3 분자의 루이스 구조는 혼성화를 결정합니다.
중앙 염소 원자에는 두 개의 고독한 쌍이 있습니다. 염소는 또한 환경에서 불소 원자와 공유 연결을 형성합니다.
총 3 개의 CL-F 결합과 2 개의 고독한 전자 쌍이 있습니다.
코어 염소 원자는 불소와 결합을 형성하기 위해 짝을 이루지 않은 3 개의 전자가 필요합니다.
하이브리드 화 과정에는 1 개의 궤도, 3 개의 3p 궤도 및 1 개의 3D 궤도가 포함됩니다. 이 결과로 5 개의 SP3D 궤도가 형성됩니다.
결과적으로 염소 트리 플루오 라이드의 중앙 염소 원자는 SP3D 하이브리드 화됩니다.
CLF3 결합 각도
VSEPR 가설에 따르면, 구성 원자는 고독한 쌍의 존재로 인해 서로 격퇴한다. CLF3에는 87.5도 결합 각도가 있습니다.
분자 기하학 및 CIF3의 모양
우리는 분자 형상을 계산하기 위해 염소 트리 플루오 라이드의 루이스 구조로 돌아갑니다. 염소는 Lewis 구조에서 볼 수 있듯이 확장 된 옥셋을 가지고 있습니다. 두 개의 고독한 쌍에 부착됩니다.
3 개의 불소 원자는 또한 중앙 염소 원자를 둘러싸고 있습니다. 우리는 같은 것을보고 분자 기하학을 알아낼 수 있습니다.
VSEPR 가설에 따르면 불소 원자는 서로 저항 할 것이다. 우리는 3 개의 불소 원자를 중심 염소 원자에 넣음으로써 삼각 평면 형상을 얻습니다. 두 고독한 전자 쌍이 그림에 들어올 때 분자 형상이 티 모양으로 변형됩니다.
삼각형 Bipyramidal은 전자 형상입니다.
결론
CLF3 하이브리드 화는 SP3D입니다. T 자형 분자 형상이 있습니다. CLF3 루이스 구조를 그릴 수있는 28 개의 총 원자가 전자가 있습니다. 그것은 삼각형 비 피라미드 전자 모양을 가지고 있습니다. CLF3 Lewis 구조에 따르면,이 분자는 2 개의 고독한 쌍과 3 개의 결합 쌍이 있습니다.
