소개
화학 공정이 평형을 달성하면 평형 상수 (일반적으로 기호 k로 표시됨)는 반응 종 간의 관계에 대한 정보를 제공합니다. 다양한 종류의 동역학 파라미터가 균형 잡힌 화학 반응 사이에 연결을 제공한다는 점은 주목할 가치가 있습니다.
화학 평형
화학적 평형 생물학적 및 화학 공정의 중요한 측면입니다. 닫힌 용기가 액체를 증발시키는 데 사용될 때, 동 역학 에너지가 높은 분자는 액체 표면에서 탈출하여 증기 상으로 변합니다. 증기 상으로부터 액체 분자의 수는 액체 표면에 달라 붙어 액체 상에 유지된다. 평형으로 인해 증기 압력이 발생합니다. 떠나는 분자의 수는 반환 액체 증기의 수와 같습니다. 프로세스 의이 단계에서 시스템이 평형 상태에 도달했다고 말할 수 있습니다. 평형에서, 순방향 반응 속도는 후진 응답 속도와 같습니다.
즉, RF =RB 또는, KF × α × [A] A [B] B =KB × α × [C] C [D] D
상기 언급 된 이중 화살표는 공정이 동시에 양쪽에서 처리된다는 것을 나타냅니다. 평형 상태에서 반응물 및 생성물의 혼합물은 평형 혼합물로 알려져있다.
kequ =kf/kb =[c] c [d] d/[a] a [b] b =kc
여기서 A와 B는 반응물이고 C와 D는 제품이고 KC는 평형 상수입니다.
평형 상수 (k p 및 k c )
평형 상수 화학 반응에서 평형 단계에 도달 할 때 제품과 반응물 사이의 관계를 나타내는 상징입니다. 일반적으로 K를 상수의 상징으로 제시합니다. 평형 상수 평형 단계에서의 화학 반응의 농도 중 하나는 평형 단계에서의 모든 반응의 생성물과 반응물 사이의 관계를 정의한다.
반응에 대한 평형 상수 KC 액체에서는 리터당 두더지로 측정됩니다. 유사하게 기체 반응의 경우, 공식은 k equ =kf/kb =[[pc] c [pd] d]/[[pa] a [pb] b] =kp입니다. 여기서 KP는 부분 압력 측면에서 상수를 나타냅니다.
다른 KP 및 KC 값은 다른 변환을 나타냅니다. 예를 들어, 더 큰 KC 및 KP 값 =더 높은 변환 백분율 및 제품 형성. 낮은 KC 및 KP 값 =더 낮은 변환 백분율 및 제품 형성. 중간 KC 및 KP 값 =최적의 제품 형성.
KP와 KC 간의 관계
k p 및 k c 가역적 반응에서 고려되는 이상적인 가스 혼합물의 평형 평형의 두 상수입니다. KP는 대기압을 나타내는 평형 상수로 표시되는 반면, KC는 도덕에서 농도의 발현으로 표시됩니다.
KP와 KC의 관계는 가역적 반응을 고려하여 간단한 도출로 제시됩니다.
‘a’의‘A’반응물의‘B’는‘B’반응물‘B’와 반응하여 제품의‘C’및‘D’를‘D’를 제공합니다. “AA + BB ⇌CC + DD”. 여기서 A, B, C, D는 제품 A, B 및 C, D의 화학량 론적 계수입니다.
유사하게, 반응에 대한 평형 상수 KC 가역적 인 방식으로
로 도출됩니다kc =[c] c [d] d / [a] a [b] b
여기서 C는 'C'제품의 어금니 농도입니다. D는 제품‘D’의 몰 농도입니다. 마찬가지로 A는‘A’제품, B 제품‘B’에 대한 것입니다.
대기압의 KP 방정식의 유도는 다음과 같습니다.
KP =PCCPDD/ PAAPBB, 여기서 PC는 제품‘C’의 부분 압력이고‘D’의 경우 PD,‘A’의 경우 PD,‘B’의 경우 PB입니다.
KP와 KC 사이의 관계를 분류하는 도출은 PV =NRT입니다. 여기서 P는 이상적인 가스의 압력을 나타냅니다. V는 이상적인 가스의 부피를 나타냅니다. N은 두더지의 수, r은 범용 가스 상수, 온도의 경우 t입니다.
따라서 KC와 KP가 기체 혼합물의 평형 상수이며 가역적 반응에서 서로 비례합니다.
.결론
화학 반응의 계산 된 값은 평형 상수에서의 반응 차이의 양이며, 시간이 지남에 따라 움직이는 화학적 방정식에 의해 도달 한 조건은 통과 된 상태입니다. 여러 가지 다른 유형의 동역학 파라미터가 균형을 잡는 화학 공정 사이의 연계를 제공한다는 것을 언급 할 가치가 있습니다.
