평형 상수

소개

평형은 온도, 압력 및 농도와 같은 시스템 매개 변수가 시간에 따라 일정하게 유지되는 공정의 상태입니다.

반응이 화학적 평형 상태 인 경우, 전방 및 후진 반응의 속도는 동일합니다.

그러나 온도, 용매 및 이온 강도와 같은 반응 인자는 평형 상수의 값에 영향을 줄 수 있습니다.

평형의 반응물 및 생성물 혼합물은 평형 혼합물이라고합니다.

화학 반응과 물리적 과정은 모두 평형에 도달 할 수 있습니다.

평형의 반대 과정에는 단순히 물리적 변화가 필요할 때, 평형은 물리적 평형이라고합니다.

예를 들어, 물의 증발로 인해 물과 증기 사이에는 평형이 있습니다.

기화 된 물 물리 평형 특성 -

평형의 반대 과정이 화학적 변화를 수반 할 때, 평형을 화학적 평형이라고합니다.

예를 들어 아세트산, 물, 아세테이트 및 히드로 늄 이온 사이의 평형. 방정식은 다음과 같습니다 :CH3CO2H + H2O⇔ CH3CO2 + H3O + CH3CO2 + H3O +

화학 평형 특성 -

물리적 과정과 화학 반응은 평형을 달성 할 수 있습니다. 동적 평형은 반응물 및 생성물의 농도에 변화가 없을 때 발생하며, 전방 반응 속도는 후진 반응 속도와 동일합니다.

균질 평형 - 반응물과 생성물은 이러한 형태의 평형에서 동일한 단계에 존재합니다.

이종 평형 - 반응물과 제품은 이러한 유형의 평형에서 다양한 단계에서 발견됩니다.

가역적 반응 - 가역적 반응은 동일한 조건 하에서 전방 및 역 방향에서 발생할 수있는 화학적 과정입니다.

돌이킬 수없는 반응 - 돌이킬 수없는 반응은 한 가지 방식으로 만 진행되는 화학적 과정입니다.

전체 반응 속도 - 전방 반응 속도에서 후진 반응 속도를 빼서 전체 반응 속도가 얻어집니다.

전체 반응 속도 =전방 반응 속도에서 후진 반응 속도 평형에서 가역적 반응의 전체 속도는 0이된다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.

1864 년 노르웨이 과학자 Peter Wage와 Cato Gulberg는 군중 행동의 법칙을 제안했습니다.

주어진 온도에서, 법은 화학 반응의 속도와 반응물의 몰 농도 사이의 연결을 설명합니다.

주어진 온도에서의 화학 반응 속도는 질량 작용의 규칙에 따라 반응물의 활성 질량의 생성물에 직접 비례합니다.

"활성 질량"이라는 용어는 단위 부피당 반응물의 몰 농도를 나타냅니다. Mol DM-3에서 측정됩니다. 일반적인 반응에 대해 AA + BB =CC + DD를 가정하십시오. ———————— (1)

여기서 kb =주어진 온도에서 후진 반응에 대한 속도 상수

평형에서, 순방향 반응 속도는 후진 반응 속도와 동일하다. 그래서 우리는 글을 쓸 수 있습니다 -

주어진 온도에서 평형의 화학 반응의 경우, KC를 평형 상수 또는 속도 상수라고한다.

균형 화학적 방정식에서 개별 화학량 계수로 나뉘어 진 반응성 화학 물질 방정식에서 개별 화학량 계수로 나뉘어 진 반응 생성물 농도의 생성물은 주어진 온도에서 일정한 값을 갖는다.

이를 평형 법 또는 화학적 평형 법이라고합니다.

평형 상수에 대한 몇 가지 핵심 사항은 다음과 같습니다.

주어진 반응에 대한 평형 상수의 값은 항상 일정하며 우리가 시작하는 반응물 농도 또는 평형이 접근하는 방향과 무관합니다.
반응이 역전 될 때 평형 상수의 값은 역전됩니다.
평형 상수 K가있는 방정식을 2로 나눈 경우 결과 방정식의 평형 상수는 k의 제곱근입니다 (즉, √ k). 평형 상수 K를 가진 방정식에 2가 곱하면 새로운 방정식의 평형 상수는 K의 제곱입니다 (즉, k²)
평형 상수 k가있는 방정식이 두 단계 (평형 상수 K1과 평형 상수 K2), K1 × k2 =k
공정에 촉매를 추가하면 평형 상수의 값에 영향을 미치지 않습니다. 촉매는 전방 및 후진 반응의 속도를 같은 정도로 높이기 때문에 이것이 사실입니다.

평형 상수 실제로 평형 상수의 주요 특성 및 응용 분야는 다음과 같습니다.