알칼리 금속은 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘 및 프랑크를 포함하는 첫 번째 요소 그룹입니다. 그들은 주기율표의 s- 블록 요소에 속합니다. (S- 블록 요소는 마지막 전자가 S- 궤도에 있음을 의미합니다.)
주기율표의 왼쪽에는 S- 블록 요소 인 알칼리 금속이 포함되어 있습니다. 알칼리 금속은 전 세계에서 전자를 빠르게 흘리는 성향으로 세계에서 발견되는 가장 반응성이 높은 요소입니다. 그들의 금속 수산화물은 이들 화합물의 기본 또는 알칼리성 품질 때문에 알칼리라고한다. 그들은 알칼리 금속이라고 불립니다. 알칼리를 형성하기 때문에 물과 결합 할 때 산을 빠르게 중화시킬 수있는 강한 기초입니다.
.전자 구성
NS1 전기 구성은 알칼리 금속에 해당합니다. 요소의 첫 번째 줄에서주기적인 테이블에서 찾을 수 있습니다. 주기율표에는 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비 디움, 세슘 및 프랜슘의 7 가지 알칼리성 요소가 있습니다. 방사성 요소 인 프랜시움의 반감기는 엄청나게 짧습니다. 정상적인 온도와 압력에서 수소는 알칼리 금속보다 가스로 더 많이 발견됩니다. 수소는 품질을 취하거나 매우 높은 압력으로 알칼리 금속으로 전환 할 수 있습니다.
알칼리 금속에는 은빛 광택이 있습니다. 그들은 일반적으로 석유 또는 기타 유사한 솔루션에 보관되어 공기와 반응하지 않도록합니다. 그들은 너무 유연하여 칼조차도 쉽게자를 수 있습니다. 나트륨은 알칼리 금속 중에서 가장 널리 퍼져 있습니다. 프란시움의 방사성 특성은 극히 드물게됩니다.
원자 수 (양성자 수), 전기 구성 및 재발 화학적 특성에 따라 주문한 주기율표는 화학 요소를 표시합니다. 비슷한 속성을 갖는 요소는 쉽게 비교할 수 있도록 동일한 열로 함께 그룹화됩니다. 또한 화학적 특성을 가진 4 개의 직사각형 블록도 거의 동일합니다. 일반적으로 요소는 왼쪽의 금속과 단일 행 (기간) 내 오른쪽의 비금속입니다.
알칼리 금속의 물리적 특성
원소의 원자 및 이온 반경
원소의 원자 및 이온 반경에는 선형 진행이 있습니다. 또한, 알칼리 금속은 주기율표의 다른 요소보다 가장 큰 반경을 가지고 있습니다.
알칼리 원소의 밀도
알칼리 요소는 가장 큰 반경과 부피를 가지고 있지만 밀도가 가장 낮습니다. 이 때문에, 그들은 엄청나게 유연하며 칼로자를 수 있습니다. 물보다 무거운 것을 상상하는 것은 불가능합니다. 칼륨은 알칼리 금속 중 가장 밀도가 낮습니다.
이온화 에너지 및 전기 양성
각각의 모든 알칼리 금속은 단일 가치의 전기 양성 금속입니다. 리튬 원자에서 원자가 전자를 제거하려면 가장 작은 원자는 최대 이온화 에너지가 필요합니다. 원자 스케일이 상승함에 따라 내부 전자는 원자가 전자를 보호하여 제거를 더 쉽게하고 에너지를 줄 이도록합니다. 결과적으로, 분자의 원자 수에 따라 이온화 에너지가 증가합니다.
알칼리 금속의이온 용해도 또는 수화
용해도는 크기가 증가함에 따라 감소하며, 세슘 이온은 알칼리 금속 동위 원소의 수용성 최소 수용성입니다. 리튬 이온이 가장 수용성입니다. 물질의 이온 성질과 크기에 따라 물 용해도가 영향을받을 수 있습니다. 더 많은 물 분자는 더 높은 전하 밀도와 더 낮은 반발로 인해 용액 내의 물 분자로 인해 더 작은 이온을 용해시킬 수 있습니다. 이로 인해 수화 엔탈피가 높아지고 수화 입자가 더 안정적이됩니다.
불꽃의색상
S- 블록 요소에서, 가능한 에너지 수준 사이를 전환하는 데 필요한 에너지의 양은 가시 스펙트럼 내에서 떨어집니다. 결과적으로 가열되면 방출 또는 흡수 스펙트럼에 따라 식별하는 데 사용될 수있는 화염에 특징적인 색상을 생성합니다.
알칼리 금속의 화학적 특성
수색물
알칼리 금속은 수소와 반응하여 고온에서 금속 수 소화물을 생성합니다. 수 소화물 이온은 금속 수 소화물로부터 방출된다.
질화물
알칼리 금속이 질소와 반응하면 질화물이 생성 될 수 있습니다. 대기에서도.
산화물
알칼리 금속이 대기에서 산소와 반응하면 눈부신 외관을 잃습니다. 산소가 물질과 반응하면 산화물이 생성됩니다. 그러나 생산되는 산화물의 유형은 다양합니다. 산소는 각각마다 다르게 산화됩니다.
나트륨 원자 및 이들의 더 큰 상대에 의해 형성된 퍼 옥사이드 및 과산화물과 대조적으로, 더 작은 리튬 원자는 전형적인 산화물을 생성한다. 공기 중 질소, 산소 및 물과의 반응으로 인해 등유가 아닌 다른 곳에 알칼리 금속을 저장하는 것은 불가능합니다.
.알칼리 금속 추출
표준 추출 공정을 사용하여 알칼리 금속을 추출 할 수 없습니다. 이들 금속은 최대 전기 양성을 갖기 때문에 변위 및 전기 분해가 적합하지 않다. 또한 높은 전극 전압은 탄소와 같은 물질의 감소를 제한합니다.
수성 용액 전기 분해는 우선적으로 나트륨 이온에 대한 수소 이온을 가상 수소로 감소시킨다. 수산화 나트륨 및 염화나트륨의 융합 염의 전기 분해는 나트륨과 칼륨을 얻는 유일한 방법입니다. 알칼리 금속이 구리, 니켈 및 아연과 같은 다른 금속과 결합 될 때 합금과 아말감은 형성됩니다.
결론
알칼리 금속은 원자가 쉘에 전자가 하나뿐입니다. 이 요소의 전자 구성은 NS1입니다. 외부 쉘 전자가 손실되면 +1의 전하가있는 양이온이 형성됩니다 (고유 이온). 그들이 가장 전기 양성 요소라는 사실은 또한 그들이 순수한 형태로 거의 발견되지 않음을 의미합니다.
