전자 유전 적 치환 반응은 발생하는 반면, 전기성은 일반적으로 수소 원자 인 분자에서 기능적 그룹을 대체한다. 전자 성 방향족 치환 과정은 벤젠 고리에 기능 그룹을 첨가하는 데 자주 사용되며 방향족 분자의 특징입니다. 일부 지방족 분자에서도 전자 성 치환이 가능하다.
전자 성 대체 반응과 관련된 세 단계는 다음과 같습니다.
- 전기의 시대
- 그 시점에서 중간으로 진행되는 탄수화물의 발달
- 매체에서 양성자의 퇴학.
벤젠의 전자 성 대체 반응의 기본 인스턴스는 알킬화, 아실화, 할로겐화, 질화, 설 폰화 등입니다.
전자 성 치환 반응 메커니즘
전자 성 치환 반응 메커니즘은 다음과 같이 세 단계로 구성됩니다 -
1- 전기 생성 :
무수 염화물은 염소화, 알킬화 및 방향족 고리의 아실화를 통해 전기성의 연령에 유용합니다. 무수 염화 알루미늄 클로라이드를 폭행 시약과 혼합하여 전달되는 전기는 CL+, R+및 RC+O입니다.
2- 탄수화물 형성 :
1 단계 :전기 생성 후, 그 시점에서, 방향족 고리는 전기성에 의해 반응하여 아레늄 이온 또는 시그마 복합체를 프레임한다. 시그마 단지에서는 탄소 중 하나가 SP3 하이브리드 화됩니다.
2 단계 :공명 구조에서 아레늄 이온 또는 시그마 복합체는 신뢰성을 추적합니다. 그러나, 시그마 복합체는 전자의 비편성이 SP3 하이브리드 화 된 탄소에서 정지한다는 사실에 비추어 방향족 특성을 상실한다.
.3- 양성자 제거 :
시그마 복합체 또는 아레늄 이온은 Alcl4가 반응 할 때 혼성화 된 SP3의 탄소로부터 프리로를 설정한다. 이 진행은 방향족 특성을 재건하는 데 중요합니다. 이 세 번째 단계에서 수소는 벤젠 고리의 전기성에 의해 대체됩니다.
유형의 경사체 치환 반응
1- 전자 성 방향족 치환
방향족 혼합물에서 전자 성 치환에서, 원자는 방향족 고리에 합병된다. 일반적으로 수소는 전기성에 의해 대체됩니다. 이러한 유형의 가장 큰 반응은 방향족 질화, 방향족 할로겐화, 방향족 설 폰 화 및 아실화 및 알킬화 프리델크 크래프트 반응입니다. 또한 알킬화 및 아실화를 포함한다.
2- 전자 성 방향족 질화
전형적인 질화 합성은 농축 질산과 황산의 조합 인 소위 '혼합 산'을 사용합니다. 이 조합은 방향족 질화의 활성 종인 니트로늄 이온 (NO+2)을 생성한다. 니트로 늄 테트라 플루오로 구멍의 경우 분리 될 수있는이 활성 물질은 결합 된 산 없이도 질화를 유발한다.
결합 된 산 합성에서 황산은 소비되지 않으므로 물의 촉매 및 흡수제 역할을합니다. 벤젠 질화의 경우, 반응은 이제 더 이상 50 ° C를 초과하지 않는 따뜻한 온도에서 발생합니다.
3- 전자 성 방향족 조절 :
유기 화학에서, 준 학위 전자 성 방향족 할로겐화는 마찬가지로 일종의 전자 성 방향족 치환이다. 이 유기 반응은 일반적으로 Degreed와 관련된 방향족 화합물이며, 방향족 시스템에 치환기를 포함시키는 매우 유익한 기술입니다.
페놀과 같은 몇 가지 방향족 화합물은 촉매없이 반응 할 수 있습니다. 레위 산 촉매는 훨씬 적은 반응성 기질을 갖는 일반적인 방향족 탄화수소 유도체 외에 필요하다. 전형적인 루이스 산 촉매는 ALCL3, FECL3, 2 월 및 ZNCL2를 포함합니다. 이 작업은 벤젠에 의해 공격을받는 매우 우주성 복합체를 형성하는 작업입니다.
4- 전자성 지방족 치환 :
동반 전기는 acyclic 화합물의 전자 성 치환에서 기능 그룹을 대체합니다. 이 반응은 또한 화학 물질이 전기를 연관시키기보다는 친 핵성이 될 수있는 곳에서 친 핵성 acyclic 치환과 유사 할 수있다.
.4 개의 달성 가능한 전자 성 acyclic 치환 반응 메커니즘은 SN1, SN2 (전면), SN2 (후면) 및 SEI (대체 elecropholic)이며, 이는 또한 친핵체 대응 물 SN1 및 SN2와 거의 같습니다.
.SE1 작용 과정 중에서, 기판은 초기에 카바 니온과 하전 된 유기 잔류 물로 이온을 이온화한다. 그런 다음 Carbanion은 전기성과 빠르게 결합됩니다. SE2 반응 메커니즘은 이전 결합 전체에 걸쳐 하나의 전이 상태를 선택하므로 새로운 모양의 결합이 존재합니다.
카르 보닐 알파-치환 반응
알파 치환 반응은 카르 보닐기에 인접한 위치에서 enol 또는 enolate 이온 중간체를 통해 전기 영역 E에 의한 수소 원자의 치환을 요구한다.
.에놀은 친핵체 역할을하며 이중 결합이 전자가 풍부하기 때문에 알켄과 같은 전기성과 반응합니다. 반면에, 에놀은 알켄보다 전자가 풍부하고 반응성입니다. 이것은 이웃 산소에 공명 전자의 고독한 전자 쌍을 기증했기 때문입니다.
케토 에놀 타우토머 화
케토 - 에놀 호변 이성질체는 유기 화학 (알코올)의 케토 형태 (케톤 또는 알데히드)와 에놀 사이의 화학적 평형이다. 서로의 팽팽한 이체는 케토와 에놀 사이에 존재한다고합니다.
알파 수소 원자의 이동 및 결합 전자의 재구성은 두 형태의 상호 전환을 위해 필요하다; 따라서, 이성질체는 동성상 학으로 자격이있다.
결론
전기성 (전자 쌍 수용체)이 화합물에 연결된 기능적 그룹을 대체하는 방식은 전자 성 치환 반응으로 알려져있다.
전자 유전 적 치환은 많은 ANEES 반응 (벤젠 고리를 함유하는 화합물)에서 발생하며, 전자 유성 방향족 치환 반응으로 알려져 있습니다. 전자 유전적인 지방족 치환 반응은 다른 하나의 유일한 종류의 경사체 치환이다. 전자 성 치환 반응 내에 관련된 세 단계가 있습니다.
