전해 전도

전해 전도 2 개의 전해질의 도움으로 전도를 말합니다. 전해질은 원자의 원자가 밴드에 유리 이온이있는 물질의 용액 일뿐입니다. 이 이온은 짝을 이루지 않고 자유롭게 움직일 수 있습니다. 짝을 이루지 않은 이온이 반대로 하전 된 물질로 이동하면 전류의 흐름이 있으며, 이는 전도라고합니다.

간단한 말로 메커니즘은 우리가 전극에 전류를 줄 때 짝을 이루지 않은 이온이 반대 전극으로 이동합니다. 이것은 전도성을 일으킨다. 압력, 온도, 전기 등과 같은 다른 상황의 영향도 있습니다. 이러한 상황은 프로세스를 자신의 방식으로 향상시키고 강화하지 않습니다. 우리는 모든 것을 더 배울 것입니다.

전해질은 어떻게 전기를 전달합니까?

두 물질의 전해 용액에 침지 된 두 개의 전극 (음극 및 양극)이있는 용기를 고려하십시오. 2 개의 전해질 용액이 A와 B라고 가정하고 2 개의 전극은 전해 용액에있는 동일한 물질로 구성됩니다. 2 개의 전극 (음극 및 양극)은 전류 통과가있을 수있는 와이어를 통해 연결됩니다.

이제 전기가 전도선을 통과하면 전위차가 생성됩니다. 전위차가 생성되면, 전해질에서 물질 A의 양의 유리 이온은 물질 B의 음의 이온으로 이동하고 전극 B에 붙어있다.

마찬가지로, 물질 B의 음의 이온은 전극 A쪽으로 이동하여 거기에 붙어있다. 이런 식으로, 전도가 생성 된 양성 및 음성 이온의 움직임이있다. 이 과정을 전해 전도 라고합니다 . 이것은 전해 전도가 어떻게 작동하는지에 대한 간단한 메커니즘입니다.

아래에 주어진대로 표현 된 수학적으로 전해 전도

g =1/r =1/. a/l

여기서 g =전해 전도

r =저항

ρ =특이 적 저항

A =전극의 단면 면적

l =전극 사이의 거리

전해질이란 무엇입니까?

전해질은 이온의 도움으로 전기를 전도하는 데 도움이되는 물질입니다. 전해질의 전도도는 전해질의 유형에 따라 다릅니다. 전해 전도는 상이한 전하를 갖는 자유 이온의 움직임으로 인해 발생하며, 이는 음극 및 양극 인 반대로 하전 된 전극으로 이동한다. 음극과 양극은 회로에서 양으로 하전되고 음으로 하전 된 전극이 있습니다. 전해질은 행동과 움직임의 능력이 더 나뉩니다.

우리가 전해질 물질의 특성을 향해 이동하면, 그것들은 강력하고 약한 산성 전해질과 강하고 약한 기본 전해질로 분류됩니다. 강한 산성 전해질의 예는 HCl, HI, HBR 및 강한 기본 전해질이 NaOH, KOH, BA (OH) 2 등입니다. 약한 산성 전해질의 예는 HF, H2CO3 (탄산), HC2H3O2 (아세트산), H3PO4 (포스 포르 산) 등입니다. (암모니아) 등

전해질로 사용되는 솔루션

양전하 및 음전하에 관계없이 자유 이온을 갖고 순 전하 또는 이온 운동을 갖는 용액의 유형은 전해 전도 과정에서 전해질로 사용됩니다.

전해 용액을 선택하는 또 다른 방법은 약간 이상의 불순물을 가진 물질을 선택하는 것입니다. 이것은 솔루션을 자체적으로 전도성으로 만듭니다.

주로 사용되는 일부 전해질은 칼륨, 염화물, 나트륨, 마그네슘, 포스페이트 및 칼슘입니다.

전해 용액의 전도도가 의존하는 요인

전도도가 의존하는 몇 가지 요인이 있습니다.

온도
이온의 이동성
전해질 점도
전해 세포의 치수
전해 세포에서의 이온의 농도

요인은 서로 상호 관련되어 있습니다. 간단히 배우자.

온도

용액의 온도를 증가 시키면 전해 용액의 점도 감소에 부정적인 영향을 미치며 전해 용액에서 이온의 이동성을 증가시킵니다. 이것은 이온을 더 빨리 움직이고 전도를 더 빨리 만듭니다.

요컨대, 용액의 전해 전도도가 증가 할 것이다. 그리고 프로세스를 더 빨리 만드십시오.

반면에, 우리가 온도를 줄이면. 이온의 이동성은 감소하고 과정이 느려집니다. 따라서 우리는 온도와 전도도가 서로 직접 비례한다는 결론을 내릴 수 있습니다.

이온의 이동성

이온의 이동성은 이온이 얼마나 많은 속도를 움직일 수 있는지를 의미합니다. 이동성은 전자 또는 이온의 드리프트 속도로 정의됩니다. 우리가 열을 주면 이동성이 증가합니다. 즉, 이온의 드리프트 속도가 증가하고, 이는 세포의 전도도가 높아집니다. 온도를 감소 시키면 이동성이 감소하여 이온의 속도가 감소하고 전도도도 감소합니다.

전해질 점도

유체의 점도는 특정 속도로 변형하는 것이 얼마나 저항력이 있는지를 측정하는 것입니다. 액체의 구어체 동등성은 "두께"입니다. 예를 들어 시럽은 물보다 점도가 높습니다.

상대 운동에서 인접한 유체 층 사이에 나타나는 내부 마찰력은 점도로 생각 될 수 있습니다. 예를 들어 점성 유체가 튜브로 구동되면 튜브의 벽보다 축 근처에서 더 빨리 흐릅니다. 실험에 따르면이 경우 흐름을 유지하려면 약간의 응력 (튜브의 두 끝 사이의 압력 차이)이 필요합니다. 이것은 상대적으로 움직이는 유체 층 사이의 마찰을 극복하기 위해 푸시가 필요하다는 믿음 때문입니다. 보상력은 꾸준한 흐름 속도가있는 튜브의 유체 점도에 비례합니다.

점도가 높으면 이온의 흐름이 낮거나 이온의 흐름을 방해한다고 말할 수 있으므로 전도가 느려집니다. 그리고 점도가 낮을 때, 방해가 많지 않으므로 이온은 움직임을 쉽게 만들 수 있습니다. 따라서 이온의 흐름이 높다.

따라서 우리는 점도와 전도도가 서로 반비례한다고 말할 수 있습니다.

전해 세포의 치수

전해 세포의 치수는 전체 구성이 얼마나 크거나 작은지를 나타냅니다. 전해 세포의 전체 구조는 전극, 전도성 와이어, 용기 및 전해질 양으로 구성됩니다. 이 모든 것이 전해 세포를 만들었습니다.

용기의 크기가 크면 전자 또는 이온은 더 많은 거리를 덮어야하며 공정을 수행하는 데 더 많은 시간이 필요합니다. 이것은 전해 세포의 과정을 지연시킵니다.

따라서 치수가 더 많으면 프로세스가 완료하는 데 더 많은 시간이 필요하다고 결론을 내립니다. 그리고 이것은 전해 세포의 속도를 지연시킵니다.

전해 세포에서 이온의 농도

이온의 농도는 또한 전해 세포 공정의 시간 속도에 영향을 미친다. 전해질 용액의 양이 각각의 전해 세포에 더 많은 경우 이온이 세포의 반대 전극에 붙어있는 데 더 많은 시간이 필요합니다.

따라서 전해질의 양이 더 많으면 공정 완료율이 더 많을 것입니다. 반면에, 셀의 전해질의 양이 적다면 프로세스를 완료하는 데 필요한 시간도 적을 것입니다.

전해 세포에서 이온의 농도는 전해 공정의 완료 속도에 직접 비례한다. 그리고 전도는 더 빠를 것입니다.

어금니 전도도

어금니 전도도는 이해하기위한 비판적 이론입니다. 어금니 전도도의 의미는 간단합니다. 전도도가 측정되는 표현입니다.

어금니 전도도 정의 ; 몰 농도의 전도도의 비율입니다. 다시 말해, 전해질의 몰 농도로 전해 세포의 전도도를 나누면 어금니 전도도로 알려져 있습니다.

수학적으로 어금니 전도도 아래로 표현 된

m =kc

M (S M2 mol-1) =K (SM-1) / 1000LM-3 X Molarity (MOL.L-1)

의 단위는 sm2 moll-1입니다.

결론

전극을 가로 질러 전기 전위를 공급하면 전극과 전해 세포를 활성화시키는 전해질 용액 이온 사이의 내부 화학 반응을 유발합니다. 이것은 전기 분해라고합니다. 전기 분해는 전해질을 통해 전류를 보내기, 화학 반응을 시뮬레이션하는 작업입니다. 금속 양이온 및 관중 음이온은 전해질 용액을 보상합니다. 산화 및 환원 반응은 자발적이며 동일한 용기에서 발생합니다. 전극은 항상 외부 전원에 연결되어야합니다.