화합물을 좌표합니다

좌표 화합물 (또는 복합체)은 하나 이상의 좌표 결합을 함유하며, 이는 원자 중 하나가 두 전자를 기부하는 두 전자 사이의 링크입니다. 다른 방법으로 말하면, 그것은 조정 단지가있는 화학 물질입니다. 합금을 제외하고, 배위 화합물은 대부분의 금속 복합체 또는 화합물을 포함한다. 헤모글로빈, 엽록소, 염료, 안료, 비타민 B12, 효소, 촉매 및 Ru3 (CO) 12는 몇 가지 예일뿐입니다. 우리는이 장에서 좌표 화합물에 대해 자세히 논의합니다. 우리는 이러한 물질이 실제 세계에서 어떻게 사용될 수 있는지 살펴볼 것입니다. 

좌표 화합물의 특성

일반적인 특성은 다음과 같습니다.

• 전자 전환 중에 짝을 이루지 않은 전자는 빛을 흡수하여 전이 요소에 의해 생성 된 좌표 화합물에 색상을 대출합니다. 예를 들어, 철 (II) 복합체는 녹색 또는 연한 녹색 일 수 있으며 철 (III)은 갈색 또는 황갈색이 될 수 있습니다.
• 좌표 중심이 금속 일 때 생성 된 좌표 복합체에 짝을 이루지 않은 전자의 존재는 다음과 같은 좌표 단지에서 자기 특성을 일으킨다.
• 화학적으로, 좌표 분자는 여러 가지 방법으로 반응합니다. 그들은 내부 및 외부 구체에서 전자 운송 활동을 수행 할 수 있습니다.
• 복잡한 화합물의 특정 리간드는 분자 화학량 론적 변화를 촉진하거나 도울 수 있습니다.

공식과 함께 좌표 화합물의 일부 예는 다음 표에 제공됩니다.

복합체는 조성에 따라 동종성 또는 이종 복합체로 분류 될 수있다. 일반적으로 말하면, 동종성 복합체는 금속이 다음과 같은 한 종류의 공여자 그룹에만 연결되는 복합체입니다. 중앙 원자가 다양한 별개의 기증자 그룹에 부착되고 중심 원자는 기증자 그룹입니다.

조정 화합물에서의 이성질체

이성질체는 동일한 화학적 공식이지만 다른 원자 구성을 가진 화합물입니다. 결과적으로, 좌표 화합물은 종종 입체 이성질체와 구조 이성질체의 두 가지 유형의 이성질체를 나타낸다.

Werner의 조정 화합물 이론

알프레드 베르너 (Alfred Werner)는 1898 년에 좌표 화학 물질의 구조를 설명하기 위해 베르너의 개념을 제안했다. 

AgNO3 (질산은)이 CoCL3.6NH3과 결합 될 때, 3 개의 클로라이드 이온이 모두 AgCl (염화은)을 형성한다. 그러나, 하나는 agno3 및 cocl3.5nh3를 혼합하면, 그것은 두 몰의 Agcl 만 생성한다.

또한, Cocl3.4NH3의 AgNO3과 반응은 하나의 AgCl을 생성한다. Werner는이 발견에 비추어 다음과 같은 설명을 제안했습니다.

Werner의 이론은 가정합니다

좌표 단지의 핵심 금속 원자에는 두 가지 유형의 연계 또는 밸런스가 있습니다 :1 차 및 2 차.

• 네거티브 이온 완전한 이온화 가능한 주요 연결.
• 보조 링크는 이온화 할 수 없습니다. 음성 이온은 이러한 요구 사항을 충족합니다. 또한, 모든 금속의 2 차 원자가는 일정하고 좌표 수와 같습니다.
• 다양한 공간 구성은 여러 좌표 숫자에 해당하는 2 차 연결된 이온을 포함 할 수 있습니다.

Werner의 이론의 한계

• 좌표 화합물의 색상, 자기 및 광학적 특성은 설명하기 어렵다.
• 이론은 왜 모든 구성 요소가 코디네이션 분자를 생성하기 위해 연결되지 않은지 설명하지 않습니다.
• 좌표 분자 결합의 지향적 특징을 탐색 할 수 없었습니다.
• 이 설명은 단지의 안정성을 설명하지 않습니다.
• 이 전략은 단지에 내재 된 복잡성을 무시합니다.

구조와 속성은 Werner의 이론을 사용하여 설명했습니다

Werner에 따르면, 암모니아가있는 Co (III)의 다음 4 가지 복합체는 다음과 같은 구조적 및 화학적 특성을 갖는다 :

• cocl3.6nh3에는 3 개의은 염화물 침전물이 있으며, 이는 1 차 원자가이며, 그의 발견에 따라 2 차 원자가 인 6 개의 NH3 분자가 있습니다. 결과적으로, 화합물은 이제 [CO (NH3) 6] CL3로 지칭된다.

• 나머지 1Cl- 및 5NH3 이온은 CoCL3에서 2 차 원자가 역할을합니다. 5NH3은 1 차 원자가를 가지며, 2Cl -이온은 2 차 원자가 역할을한다. 따라서 [CO (NH3) 5CL] CL2는 화합물입니다.

• cocl3.4nh3의 주요 원자가는 1cl-– 및 2cl-and 4nh3의 2 차 밸런스를 갖습니다. 결과적으로 화학 물질은 [CO (NH3) 5 CL2]입니다. cl
• cocl3.3nh3의 모든 3Cl- 및 3NH3 이온은 2 차 밸런스입니다. [CO (NH3) 5 CL3]은 화합물입니다.
• 그는 점선 (……

결론

좌표 복합체는 이러한 구조를 구축하는 독특한 능력으로 인해 전이 금속에 의해 형성됩니다. 높은 전하 대 질량 비율과 D- 궤도의 가용성은 비난을 받는다. 많은 복잡한 화합물이 좌표 화학의 혁신으로 인해 개발되었습니다. 조정 된 화학 물질이 사용되는 여러 산업이 있습니다. 

일부 예로는 광업 및 야금뿐만 아니라 의료 과학이 있습니다. 좌표 화합물은 니켈, 코발트 및 구리와 같은 금속을 추출하여 폴리 에테텐 및 폴리 프로필렌과 같은 유기 화합물을 중합하기 위해 중요한 촉매 공정에서 수중 합금 공정에 사용됩니다.