모든 그룹 13 요소는 붕소 패밀리라고합니다. 주기율표는 S, P, D 및 F 블록의 다른 그룹으로 나뉩니다. 이 분할은 원자가 전자의 수를 기반으로합니다. 예를 들어, 원자가 전자가 d 서브 쉘에서 발생하면 d 블록 아래로 그룹화됩니다.
붕소 패밀리에는 붕소, 갈륨, 알루미늄, 인듐 및 탈 리움이 있습니다. 붕소 패밀리의 전자 구성은 NSNP입니다. 알루미늄은이 그룹에서 가장 풍부한 요소로 간주되고 지구상에서 세 번째로 풍부합니다.
이 기사에서는 붕소 요소의 복잡한 형성 경향을 설명합니다.
붕소 패밀리의 일반적인 특성
전자 구성
nsnp는 그룹 13 요소의 전자 구성입니다.
원자 반경
이 그룹의 모든 요소는 알칼리성 지구 요소와 비교하여 핵 전하로 인해 크기가 가장 작습니다. 갈륨 외에, 우리가 그룹을 내려 가면서 원자 반경이 증가합니다. 갈륨은 기존의 D 궤도로 인해 원자 반경이 낮으며, 이는 핵의 매력을 효과적으로 스크리닝하지 않습니다. B ti에서, 이온 반경은 그룹 13 요소에서 증가합니다.
밀도
붕소에서 탈 리움으로, 요소의 밀도가 증가합니다.
용융 및 끓는점
그룹 13 요소는 그룹 2에 비해 융점이 더 높습니다. 그러나 우리가 그룹을 내려 가면서 용융점이 감소하고 구조적 변화로 인해 갑자기 증가합니다.
붕소는 첫 번째 요소 인 붕소는 다른 가족 구성원에 비해 녹는 점이 약간 높습니다. 이것은 공유 결합이 원자를 강하게 유지하는 붕소의 3 차원 구조 때문입니다.
갈륨은 ga 2 의 분자를 함유하기 때문에 용융점이 낮습니다. 및 온도가 2,276 K 인 경우에도 액체 상태로 유지됩니다.이 특성으로 인해 갈륨은 고온 온도계에 사용됩니다.
이온화 엔탈피
이온화 엔탈피의 값은 붕소 패밀리에서 약간 낮습니다. 알칼리성 지구 금속에 비해 값이 낮습니다. 쉘에서 전자를 제거하는 것은 쉽습니다 (NSNPConfiguration).
붕소에서 알루미늄으로 이동하면 이온화 엔탈피 값이 감소합니다. 그러나 갈륨 인 다음 요소는 갈륨이 D 전자의 개입의 차폐가 열악하기 때문에 나머지보다 값이 높습니다. 이 그룹은 thallium으로 이동함에 따라 값이 증가하기 때문에 일관성이 없습니다.
산화 상태
갈륨, 인듐 및 탈륨은 각각 +1 및 +3의 산화 상태를 갖는다. 그러나 붕소와 알루미늄은 +3의 산화 상태를 가지고 있습니다.
우리가 붕소 패밀리를 더 아래로 이동함에 따라, 불활성 쌍 효과로 인해 산화 상태가 감소합니다. 이 효과는 요소가 +3 전자를 차지하는 데 도움이되지 않습니다. 붕소 및 알루미늄 후의 모든 원소는 +1 산화 상태를 갖는다.
Inert 쌍 효과
이 효과는 결합 과정에 참여하기 위해 S 전자와의 요소를 꺼려 때문입니다. 이 효과는 NS의 차폐 효과가 좋지 않기 때문입니다. 그들은 전자 d와 f에 개입하여 결합을 형성하는 것을 막습니다.
우리는 13 개의 요소 그룹을 아래로 이동함에 따라 비활성 쌍 효과가 증가합니다. 그렇기 때문에 아래의 모든 요소는 산화 상태 값이 낮습니다.
전기 양성 요소
전기 양성 요소는 금속성입니다. 그룹 13 요소는 알칼리성 지구 금속에 비해 전기 양성이 적다. 이 요소는 크기가 작고 이온화 엔탈피가 훨씬 높습니다.
우리가 붕소에서 알루미늄으로 이동함에 따라 전기 양성이 증가합니다. 그러나 D 및 F 궤도의 존재로 인해 갈륨에서 탈륨으로 감소하여 차폐가 열악합니다.
특성 감소
M 및 M의 전극 전위 값의 증가로 인해 알루미늄에서 탈리움으로 이동함에 따라 문자 감소가 줄어 듭니다. 그룹이 따르는 순서는 al> ga> in> tl.
화합물의 특성
우리가 붕소 패밀리에서 아래쪽으로 이동하면 이온 결합을 형성하는 경향이 증가하고, 붕소는 공유 결합을 형성하는 반면, 알루미늄은 공유 및 이온 성 화합물을 모두 형성합니다.
반면에, 갈륨은 gaCl3과 이온 성 화합물을 형성하며, 이는 무수하고 공유 결합을 형성합니다.
복잡한 형성
그룹 13의 요소는 크기가 작기 때문에 S 블록 요소와 비교하여 더 강한 복잡한 형성 경향을 갖습니다.
그룹 13 요소의 복잡한 형성 경향
첫 번째 전환 시리즈의 요소는 복잡한 형성 경향에 필요한 모든 조건을 충족시킵니다. 그룹에 존재하는 양이온은 특정 분자와 복합체를 형성하는 경향이있다. 예를 들어, CO, NO, NH 3 .
결합을 형성하는 모든 분자와 이온을 리간드 (L)라고합니다. 그들은 공여자 원자에 하나 이상의 고독한 전자 쌍 (일반적으로 중앙 원자 인 원자)을 가지고 있습니다. 그들은 복잡한 형성 동안이 원자를 금속 이온 또는 원자에 기증하며, 이는 m ← l 좌표 공유 결합을 통해 수행된다.
이 과정은 전자가 산화 상태에서 금속 이온이 부족하거나 존재하는 원자는 전자 수용체이기 때문에 발생합니다.
작은 크기와 높은 전하 밀도로 인해 금속 이온은 복합체의 형성을 촉진합니다. 또한 리간드의 염기성에 따라 다릅니다. 금속 이온의 양성 산화 상태가 증가함에 따라 이러한 경향은 또한 증가한다.
복합체의 특성은 결합을위한 금속 이온 및 원자의 이용 가능성에 달려있다. s, p 및 d는 궤도의 유형입니다.
전이 시리즈의 복합체는 사면체, 정사각형, 평면 또는 팔면체 구조의 형태입니다. 이러한 모양은 금속 히드 라이드가 리간드 궤도와 결합되기 전에 하이브리드 화되었음을 나타냅니다.
결론
이 기사에서는 그룹 13 요소의 복잡한 형성 경향을 설명합니다. 또한 복잡한 형성 경향의 예를 언급합니다.
그룹 -13은 붕소 패밀리라고도합니다. 이 그룹의 요소는 복합체를 형성하는 경향이 있습니다. 이것은 많은 수의 빈 궤도를 갖는 d- 궤도의 존재 때문입니다. 이것은 궁극적으로 이들 화합물의 가변 산화 상태로 이어진다. 복합체의 모양은 사각형 평면, 사면체 또는 팔면체 일 수 있습니다.