농도는 모든 반응에서 중요한 역할을합니다. 모든 반응은 반응물의 농도에 의해 지시되는 속도로 진행됩니다. 반응의 수익성과 생존력은 또한 반응의 결과로 생성 된 생성물의 농도에 달려있다.
따라서 반응을 대규모로 수행해야 할 때, 반응물의 농도와 최종 생성물은 매우 중요한 역할을합니다. 집중력을 고려하지 않으면 산업은 그들이하는 반응이 그들에게 이익을 가져올 것인지 아닌지 알 수있는 방법이 없을 것입니다.
농도는 무엇입니까?
농도는 주어진 영역에 존재하는 특정 엔티티의 양을 나타냅니다. 이 양은 두더지, 킬로그램 등과 같은 다양한 용어로 표현 될 수 있습니다. 개체의 농도는 일반적으로 어떤 종류의 용액 또는 혼합물과 관련하여 이야기됩니다. 반응의 관점에서, 반응물의 농도에 대해 말할 때, 반응물 혼합물에서 반응물의 농도를 지칭한다.
.집중력에 대한 Chatelier의 원리
농도 고려의 중요성은 평형에 미치는 영향을 고려하지 않고는 제대로 표현할 수 없습니다. 모든 반응은 평형에 도달하기 위해 발생하지만 대부분의 산업은 평형을 유리하게하기 위해 특정 관행을 수행합니다. 이를 위해 Le Chatelier의 원리는 반응물의 농도와 결합에 사용됩니다.
모든 반응은 실체의 두더지 수와 관련하여 이해 될 수 있습니다. 우리가 A + B → C를 말할 때, 여기서, 여기서, 우리는 1 몰의 A가 1 몰의 B와 반응하여 1 몰의 C를 생산하기 위해 1 몰의 반응을 말한다.이 반응이 평형에 이르면, 같은 양의 생성물이 생성되는 반응물을 생산하기 위해 동일한 양의 생성물이 분해 될 것이다.
.이 평형을 기울여 더 많은 생성물을 생산하기 위해, 반응물 혼합물에서 반응물의 농도가 변경되어야한다. Le Chatelier의 원리에 따르면, 반응물의 두부 수가 생성물의 몰수보다 클 때, 반응물의 두부 수를 증가 시키면 더 많은 생성물이 생성됩니다. 이는 평형에서 반응물 및 생성물 혼합물의 압력이 일정 해지기 때문에 발생합니다. 그러나 반응물 혼합물에 더 많은 반응물을 첨가하면 생성물 혼합물에 비해 압력이 증가합니다. 따라서 압력을 안정화시키기 위해 더 많은 제품이 생산 될 것이므로 평형은 앞으로 방향으로 움직입니다.
이 고려 사항의 대화는 더 적은 수의 돌이 많은 두더지의 생성물을 생성하면 반응물의 농도를 증가 시키면 생산 된 생성물의 양이 감소한다는 것입니다. 반응 수익성을 높이기 위해 Le Chatelier의 원칙에 따라 집중 고려 사항이 수행됩니다. 이것은 산업에 수익성있는 반응을 일으키는 데 필요한 변화를 정확하게 추정합니다.
집중력 고려 사항은 무엇입니까?
산업에서 집중 고려의 가장 두드러진 예 중 하나는 접촉 프로세스에서 발견됩니다. 접촉 과정의 두 번째 단계는 이산화황을 트라이 옥스 황으로 전환하는 것입니다.
이산화황의 생성물이 접촉 공정에있는 후, 황화제는 이산화황으로부터 생성된다. 황산이 황산을 생산할 수있는 올레 움을 형성하는 출발 물질이기 때문에이 반응은 중요합니다.
이 단계의 중요성으로 인해 삼산화황의 수율이 가능한 한 최대화되어야합니다. 이를 위해 반응물의 온도, 압력 및 농도와 같은 다양한 요인이 작용합니다. 따라서, 반응물의 농도는 생산 될 트라이 산화 황의 총 양에 대해 말하기 때문에 매우 중요하다.
.트라이 옥스 황으로 전환하는 이산화황의 반응은
로 제공됩니다.2SO2 + O2 ⇒ 2SO3
Le Chatelier의 원리에 따르면, 평형의 왼쪽에있는 반응물의 두더지 수가 증가하면 오른쪽에 형성된 생성물의 몰도 증가합니다. 즉, 평형은 제품 측면으로 밀려 나옵니다.
그러나 이것은 경제적 인 해결책에 관한 딜레마를 가져옵니다. 생성 된 이산화황의 양은 접촉 공정의 첫 단계에 따라 다릅니다. 예를 들어, 더 많은 금속 황화물을 로스팅하거나 더 많은 황을 태워서 이산화황의 양은 증가 할 수 있으며, 그 어느 것도 특정 의무 양을 넘어 증가 할 수 없습니다.
.따라서 경제적 인 솔루션은 반응물 쪽에서 산소 농도를 증가시키는 것입니다. 산소의 농도가 증가하는 것은 공기 중에 산소가 가능하고 더 많은 공기를 통과하면 산소 농도가 자동으로 증가합니다.
산소의 농도를 증가 시키면 더 많은 양의 이산화황이 전환 될 것입니다. 그러나 동시에, 촉매 바나듐 펜 옥사이드 위에 통과되는 가스는 더 많은 산소를 가지게 될 것입니다.
이것은 반응물 혼합물에서 이산화황의 농도가 전환하기에 충분하지 않기 때문에 매일 매일 생산되는 황의 양이 더 많아도 매일 생성되는 황의 양이 적다는 것을 의미합니다.
.결론
1 :1의 반응물 비율은 산소를 사용하여 이산화황을 변환하고 촉매가 반응을 평형의 오른쪽으로 이동시킬 수 있도록하는 것 사이의 공정한 균형을 발견하기 때문에 트라이 옥사이드의 가장 많은 양을 산출합니다.
.황산을 생산하는 것은 매우 중요한 작업이며, 각 반응물의 농도는 이것에 중요한 역할을합니다. 따라서 접촉 과정에서의 농도 고려 사항은 황산을 제조하기 위해 준비 할 때 초점을 맞추는 것이 필수적입니다.
