- 탄소 (C)의 원자 수는 6이므로 전자 구성은 1S^2 2S^2 2P^2입니다. 탄소는 가장 외부 에너지 수준 (2S 및 2P 궤도)에 4 개의 원자가 전자를 갖는다.
- 황 (s)의 원자 수는 16이므로 전자 구성은 1s^2 2S^2 2p^6 3S^2 3P^4입니다. 황은 가장 외부 에너지 수준 (3S 및 3P 궤도)에 6 개의 원자가 전자를 갖습니다.
이황화 탄소에는 하나의 탄소 원자와 2 개의 황 원자가 있습니다. 따라서, 이황화 탄소에서 총자 전자의 총 수는 다음과 같습니다.
4 (탄소의 원자가 전자) + 2 × 6 (각 황 원자의 원자가 전자) =4 + 12 = 16 원자가 전자
따라서 이황화 탄소는 화학 결합에 이용 가능한 총 16 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
