유기 화학은 주로 유기 화합물의 구조, 특성 및 공유 결합 및 탄소 원자와의 반응을 다루는 중요한 화학 분야입니다. 이름에서 알 수 있듯이 탄화수소는 C로 표시된 원자와 수소 H. 고대 화학자를 방향족 또는 지방족으로 묘사합니다. 주로 속성과 출처에 따라 분류됩니다. 그러나 오늘날, 탄화수소는 그 기원뿐만 아니라 구조에 따라 분류 될 것이며, 여기서 읽을 것입니다.
오늘, 우리는 탄화수소와 탄화수소의 분류 및 유형에 대해 간단히 읽을 것입니다. 그래서 시작하자!
탄화수소에 대한 간단한 소개
탄화수소는 두 가지 주요 원자 (탄소와 수소)로 구성된 유기 화합물로 설명 될 수 있습니다. 일반적으로 이들은 냄새가 거의없는 무색 가스입니다. 유형에 따라 탄화수소는 단순하거나 복잡한 구조를 가질 수 있습니다. 또한, 이들은 주로 알켄, 알칸, 알킨스 및 방향족의 네 가지 주요 부분으로 분류됩니다.
프로판 및 부탄과 같은 몇몇 탄화수소는 LPG 또는 액화 석유 가스와 같은 상업적인 연료 목적으로 사용됩니다. 또 다른 중요한 방향족 탄화수소 인 벤젠은 합성 약물을 만드는 원료입니다. 카로틴이라는 또 다른 탄화수소는 당근에서 일반적으로 발견되는 유기 안료입니다.
탄화수소 분류
그 당시, 탄화수소는 주로 여러 과학자들에 의해 방향족 또는 지방족으로 분류되었습니다. 그러나, 나중에 지방족 탄화수소는 오일과 지방의 화학적 분해를 통해 형성된다는 것이 발견되었다. 한편, 방향족 탄화수소는 주로 식물 추출물 분해로 형성된 성분을 포함한다. 탄화수소의 분류는 다음과 같습니다 -
탄화수소 유형
탄화수소는 6 가지 범주로 나뉩니다. 여기에는 -
가 포함됩니다- 포화 탄화수소
- 불포화 탄화수소.
- cycloalkanes.
- 방향족 탄화수소.
- 지방족 탄화수소.
- alicyclic ydrocarbons.
자세히 논의하겠습니다 -
포화 탄화수소
간단히 말해서, 포화 탄화수소는 모든 탄소 탄소 결합이 단일 결합 인 탄화수소입니다. 포화 탄화수소는 모든 탄소 원자가 다른 4 개의 원자에 가깝게 결합하는 탄화수소입니다. 또한, 이들은 포화되어 있으며, 이는 이들 특정 유기 화합물에 탄소-탄소 다중 결합이 존재하지 않음을 의미한다. 포화 탄화수소에서, 탄소-탄소 원자와 탄소-히드로겐 원자는 가장 쉬운 탄화수소 인 단일 결합에 의해 밀접하게 유지된다. 이러한 탄화수소에는 이중 또는 삼중 결합이 없습니다.
불포화 탄화수소
포화 탄화수소와는 달리, 불포화 탄화수소는 수소와 탄소 원자로만 제조 된 유기 화합물입니다. 그것들은 두 개의 인접한 탄소 원자 사이의 트리플과 이중 결합으로 구성됩니다. 불포화 탄화수소에서, 이들은 탄소-탄소 원자 사이의 단일, 이중 및 트리플 결합으로 구성됩니다. 삼중 결합 화합물은 알킨 인으로 지칭되는 반면, 이중 결합 화합물은 알켄으로 지칭된다. CNH2N-2는 Alkynes의 일반적인 공식이며 CNH2N은 알켄의 공식입니다.
사이클로 알칸
사이클로 알칸은 하나 이상의 탄소 고리를 가진 탄화수소입니다. 수소 원자는이 탄소 고리에 밀접하게 부착됩니다. 이 고리는 사이클로 알칸의 포화 특성으로 인해 형성됩니다. 그들은 고리를 형성하는 3 개의 알칸 화합물을 가지고 있습니다. 사이클로 알칸의 일반적인 예는 사이클로 헥산, 시클로 헵탄, 시클로 펜탄, 시클로 부탄, 시클로 옥탄 등입니다.
방향족 탄화수소
Arees라고도하는 방향족 탄화수소는 하나 이상의 탄소 고리를 가진 화합물입니다. 방향족 화합물은 Huckel의 규칙을 만족시키는 화학적 화합물입니다. 그것들은 고리 형식의 컨쥬 게이션을 갖는 평면 분자로 구성됩니다. 이 화합물에는 아로마 틱스 또는 아들과 같은 이름이 있습니다.
이들 화합물은 단일 또는 이중 분자 결합을 가지지 않으며, 대신, 대신 분산 상태에 Pi-Electron 구름 회사가 있습니다. 방향족 탄화수소는 Pi-Electrons 구름과 결합하는 방향족 화합물의 주요 예입니다. 방향족 탄화수소에서 벤젠과 같은 많은 원소; 톨루엔은 평면 고리 컨쥬 게이션과 시그마 결합을 형성한다.
지방족 탄화수소
지방족 탄화수소는 탄소 고리가없는 완전히 직선 체인 구조를 가지고 있습니다. 단일, 트리플 또는 이중 결합을 통해 사슬에 연결된 탄소 및 수소 원자로 구성됩니다. 때때로,이 사슬은 비 방향 적 구조로 나타날 수 있습니다.
alicyclic 탄화수소
고리 구조가있는 다른 유형의 탄화수소입니다. SP, SP2 또는 SP3은 탄소 원자 일 수있다. 자연적으로 발생하는 Alicyclic 탄화수소를 보는 것이 일반적입니다.
포화 탄화수소와 불포화 탄화수소의 비교
| 포화 탄화수소 | 불포화 탄화수소 |
| 포화 탄화수소에서, 모든 탄소 원자는 SP3 혼성화된다. | 불포화 탄화수소에서 모든 탄소 원자는 SP2 또는 SP 하이브리드 화됩니다. |
| 불포화 탄화수소와 비교하여 포화 탄화수소는 수소 원자가 더 많습니다. | 포화 탄화수소와 비교하여, 불포화 탄화수소는 수소 원자가 적다. |
| 포화 탄화수소의 일반적인 예는 알칸과 사이클로 알칸입니다. | 불포화 탄화수소의 일반적인 예는 알킨, 방향족 탄화수소 및 알켄입니다. |
| 포화 탄화수소는 낮은 화학적 반응성을 갖는다. | 불포화 탄화수소는 상대적으로 높은 화학적 반응성을 갖는다. |
| 포화 탄화수소는 푸른 불꽃으로 연소됩니다 | 불포화 탄화수소는 그을음 화염으로 화상을 입 힙니다. |
