요소의 분류 및 속성의 주기성

주기성에 대한 역사적 연구

• Dobereiner의 트라이어드 (트라이어드 법칙) :

1817-1829 년에 독일 화학자 Johann Dobereiner는 요소를 트라이어드로 나누었습니다.

그는 또한 각 트라이어드의 중간 요소의 원자 무게가 다른 두 구성 요소의 원자량의 산술 평균과 같음을 보여 주었다.

예를 들어, 리튬은 알칼리 금속 그룹 (Dobereiner 's Triad)의 첫 번째 요소이며, 나트륨은 중간 멤버, 칼륨은 트라이어드의 세 번째 요소입니다.

Dobereiner 분류의 단점 :

Dobereiner의 분류 접근 방식은 당시 알려진 것들로부터 소수의 구성 요소를 트라이어드에만 배치 할 수 있습니다. 결과적으로 트라이어드의 개념이 당시 알려진 모든 요소에 적용되는 것은 아닙니다.

• Newland 's Octaves 법 :

1865-66 년, 영국 화학자 존 뉴 랜드 (John Newland)는 원자 무게의 오름차순 순서로 요소를 조직하고 모든 8 번째 요소가 음악적 규모의 8 번째 메모와 유사한 첫 번째 특성을 가지고 있음을 발견했습니다.

이 법률은 리튬의 8 번째 요소 인 나트륨이 첫 번째 요소 인 리튬과 비슷한 특성을 가지고 있다고 말합니다. BE 및 MG, B 및 AL 등을 위해 비슷한 관찰이 이루어졌습니다.

Newland의 분류에는 몇 가지 한계가 있습니다.

(i) 칼슘 (CA)보다 무거운 요소를 다룰 때 비참하게 실패했습니다.

(ii) 옥타브에 대한 아이디어는 칼슘을 넘어서 8 대신 18의 차이가 있기 때문에 고귀한 가스가 발견되었을 때 태어났습니다.

• Lothar Meyer의 배열 :

독일 화학자 인 로타 메이어 (Lothar Meyer)는 원소의 원자 부피와 원자량 사이에 그래프를 만들었고 비슷한 특성을 가진 원자가 곡선에 모여 있음을 발견했습니다.

(i) 곡선의 피크는 알칼리 금속에 의해 점유됩니다.

ii) 알칼리성 지구 금속은 곡선의 바닥에 있습니다.

iii) 메탈 로이드는 곡선의 바닥에 있습니다.

iv) 할로겐은 곡선에서 오름차순 순서로 배열됩니다.

결과적으로 요소들 사이에 특정 패턴이 드러났습니다. Lothar Meyer는 요소의 물리적 특성이 원자력 가중치의주기적인 기능이라고 제안했습니다.

Mendeleev의 정기 법 :

“요소의 물리적 및 화학적 특성은 원자력 가중치의주기적인 기능입니다.”1869 년에 언급 된 러시아 화학자 인 Mendeleev는 원자력의 순서를 높이기 위해 요소가 구성 될 때,이 법에 따라 비슷한 특성을 가진 요소가 정기적으로 반복됩니다.

Mendeleev의 주기성 테이블 :

Mendeleev는 1905 년에 출판되고 Mendeleev의주기적인 테이블로 알려진 테이블 형태로 원자량의 오름차순으로 알려진 63 - 65 요소를 그룹화했습니다. 그러나 당시 고귀한 가스는 아직 발견되지 않았 음을 강조해야합니다.

원래 mendeleev 테이블에는 8 개의 수직 열 (지정된 그룹 I-VIII)과 6 개의 수평 행 (기간이라고 함)이 있습니다. 로마 숫자는 그룹 번호를 나타내는 데 사용되었습니다.

주기성 표의 장면의 장점 :

• 그것은 더 근본적인 특성 인 원자 번호와 전기 구성을 기반으로합니다.
• 금속을 비금속에서 완전히 분리 할 수 ​​있습니다.
• 두 개의 하위 그룹의 분리로 인해 다른 요소가 함께 떨어지지 않습니다.
• 그것은 부품의 위치와 전자 구성 사이의 관계를 식별합니다.
• 각 기간의 결론은 더 논리적입니다.
• 속성 주기성을 시각화 할 수 있습니다.
• 주기적인 테이블의 가장 큰 장점은 S, P, D 및 F-Block 요소의 4 개의 블록으로 나눌 수 있다는 것입니다.
• 이 요소 배열은 배우고 복제하기가 간단합니다.

요소의 주기적 특성

요소의주기적인 특성 중 일부는 다음과 같습니다.

원자 크기 (원자 반경) :

원자가 구형으로 생각된다고 가정합니다. 반경은 크기 (즉, 원자 반경)의 좋은 지표입니다. 그것은 핵의 중심과 가장 바깥 쪽 전자를 운반하는 쉘 사이의 거리로 설명 할 수 있습니다. 측정 단위는 앙스트롬 (Å) 또는 피티 미터 (PM)입니다.

이온화 전위 (또는 에너지) :

엔탈피 또는 잠재력으로도 알려진 이온화 에너지는 분리 된 중성상 기체 원자에서 가장 느슨하게 부착 된 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.

전자 친화력 (전자 게인 엔탈피) :

전자 친화력은 전자가 네거티브 기체 이온을 생성하기 위해 원소의 중성 기체 원자에 첨가 될 때 방출되는 에너지의 양입니다.

전기 음성 (en) :

전기 음성 성은 분자에서 원소 (원자)가 공유 된 전자 쌍을 그 자체로 끌어들이는 능력 또는 경향입니다.

원자가 :

화합물 생산에서 다른 원자와 얻거나 분실 또는 공유 한 전자의 수는 요소의 원자가를 결정합니다.

산화 상태 :

현대의 사고에서, 산화 수 또는 산화 상태는 거의 완전히 대체되었습니다. 특정 종의 원소로서 원자의 나머지 전하는 산화 수 또는 상태로 알려져 있습니다.

PE에서

결론

리오 딕 테이블, 요소는 원자 번호를 증가시키기 위해 나열됩니다. 이러한 요소는 다양한 흥미로운 패턴을 보여 주며주기적인 규칙 및 테이블 구성을 사용하여 화학적, 물리적 및 원자 특성을 예측할 수 있습니다. 

특성의 요소 분류 및 주기성을 이해 요소의 전자 구성을보아야합니다. 모든 요소는 옥켓 형성을 추구 하고이 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃게됩니다.