에테르는 2 개의 알킬 또는 아릴 그룹 또는 1 개의 알킬 및 1 개의 아릴 그룹이 산소 원자에 의해 결합되는 화학 분자이다. 에테르는 탄수화물과 리그닌의 일반적인 연계이며 생화학에 훨씬 더 풍부합니다. 이 에테르 분류에서, 우리는 에테르 사례의 분류를 연구 할 것입니다. 우리는 또한 에테르와 그 속성에 대한 답을 찾을 것입니다. 또한 더 나은 이해를 위해 알코올과 에테르의 차이를 이해할 것입니다.
에테르는 무엇입니까?
R – O – R '은 에테르를 나타내는 데 사용될 수 있으며, 여기서 r과 r은 알킬 또는 아릴 그룹 일 수 있습니다. 에테르는 두 치환기 (R 및 R ')가 동일 할 때 대칭 에테르로 알려져있다. 그렇지 않으면, 에테르는이 두 그룹이 다를 때 비대칭 에테르로 알려져 있습니다. 에테르의 일반적인 공식은 R – 0 – R '이며, 탄화수소 그룹 (R)은 동일하거나 다를 수 있습니다. 에테르는 2 개의 알킬 또는 아릴 그룹 또는 1 개의 알킬 &아릴 그룹에 결합 된 산소 원자 인 에테르기를 갖는 유기 화합물이다.
용매 및 마취제 인 Diethyl Ether (CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3)는 첫 번째 그룹 (CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3)의 전형적인 예입니다. 에테르의 산소 원자는 또한 고리의 일부일 수 있으며,이 경우 에테르를 사이 클릭 에테르라고합니다. 용매로 사용되는 그러한 주기적 에테르 중 하나는 테트라 하이드로 푸란입니다.
에테르의 분류
기능 그룹에 연결된 알킬 또는 아릴 그룹의 유형에 기초하여, 에테르는 두 가지 유형으로 나뉩니다. 유형은 다음과 같습니다.
대칭 에테르 , 단순한 에테르라고도하는 것은 -O- 기능 그룹의 양쪽에 동일한 알킬 또는 아릴 그룹을 갖는다. C2H5 – O – C2H5 (디 에틸 에테르), CH3 – O -CH3는 두 가지 예 (디메틸 에테르)
입니다비대칭 에테르 혼합 에테르라고도하는 것은 -O- 기능 그룹의 양쪽에 별개의 알킬 또는 아릴 그룹을 특징으로한다. C2H5 O-CH3 (에틸 메틸 에테르), CH3 – O – C6H5는 일부 예입니다 (메틸 페닐 에테르).
에테르의 명칭 :
에테르는 두 가지 방식으로 명명 될 수 있습니다 :
-O-에 연결된 알킬 (또는 아릴) 그룹은 알파벳 순서로 두 개의 다른 단어로 명명되며, 이에테르라는 단어는 그 사이에 추가됩니다. 에테르 산소에 연결된 두 그룹 모두 동일 할 때, 에테르 이름은 "di-"를 그룹 이름에 추가하여 단순화됩니다. 예를 들어, CH3OCH3을 디메틸 에테르라고합니다.
알칸의 알콕시 유도체는 에테르의 또 다른 용어입니다. 에테르 이름의 줄기는 가장 긴 연속 알킬 사슬에 의해 형성되며, 알콕시 그룹은 알칸 골격의 치환기로 식별됩니다.
에테르의 특성은 무엇입니까?
에테르의 형상은 물과 알코올의 기하학과 유사합니다. 산소 원자에는 3 개의 SP 혼성화가 있습니다. 산소 원자에는 2 개의 고독한 전자 쌍이 있습니다. 에테르 분자는 꼬인 구조를 가지고 있음을 주목할 가치가 있습니다. 순 쌍극자 모멘트가 있고, 에테르 분자는 탄소 산소 결합이 극성이고 분자는 구부러진 구조를 갖기 때문에 자연에서 극성입니다.
.결과적으로, 에테르는 극성 용매 역할을합니다. 에테르는 산소 원자에 부착 된 수소 원자가 없기 때문에 자체 분자 내부에서 수소 결합을 생성 할 수 없습니다. 수소 결합 부족으로 인해 유사한 분자량이있는 알코올보다 끓는 온도가 낮습니다.
알코올은 에테르와 어떻게 다릅니 까?
화학 구조의 차이로 인해 알코올과 에테르는 화학적 및 물리적 특성이 다릅니다. 히드 록실기 (-oh)는 알코올 중의 탄소 원자에 연결되는 반면, 산소 원자는 에테르의 2 개의 탄소 원자에 결합된다.
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알코올에서 발견되는 에테르에 OH 그룹의 부재는 둘 사이의 가장 중요한 차이점이다. 에테르 분자는 수소 결합을 형성 할 수 없기 때문에 비등점은 비슷한 알코올의 끓는점보다 훨씬 낮습니다. 예를 들어, 디 에틸 에테르는 끓는점이 35 ℃ 인 반면, 1- 부탄올의 끓는점은 118 ℃이다.
.둘 다 동일한 분자량을 가지기 때문에이 비교는 일치하는 에테르와 알코올 사이입니다. 에테르는 수소 결합 공여체로 작동 할 수 없기 때문에, 동일한 분자량을 가진 알코올은 에테르보다 물에 용해 될 가능성이 더 높다. 수소 결합 수용체는 에테르입니다. 또한 알코올과 달리 에테르는 OH 그룹의 부족으로 인해 대부분의 화학 공정에 불활성입니다. 에테르는 대부분의 산과 염기에 불활성이며 매우 높은 온도에 있지 않는 한 대부분의 산화 또는 환원제와 반응하지 않습니다.
결론
따라서, 이러한 에테르 분류에서, 우리는 에테르가 2 개의 알킬 또는 아릴 그룹이 산소 원자에 의해 연결되는 화학 분자라는 연구를 가지고있다. 에테르 사례의 분류는 단순한 에테르라고도하는 대칭 적 에테르와 혼합 에테르라고도하는 비대칭 에테르의 두 가지 유형 일 수있다. 우리는 에테르의 특성과 알코올과 에테르의 차이에 대해 더 논의했습니다.
