배위 화합물은 중앙 원자와 중앙 이온이 동시에 여러 리간드에 결합되는 화학 화합물 클래스에 의해 온다.
중앙 원자와 중앙 이온은 루이스 산 및 리간드는 루이스 염기로 작용합니다. 리간드는 금속의 빈 궤도에 기증 될 수있는 고독한 전자 쌍을 함유하는 분자 또는 원자이다.
중앙 원자 및 중앙 이온
상기 논의 된 바와 같이, 배위 화학의 리간드는 고독한 전자 쌍 또는 음전하를 갖는다. 따라서, 그들은 금속의 빈 궤도에 기증 할 수있는 과량의 전자 밀도를 가지고 있습니다. 리간드가 결합하는 금속 원자를 중앙 원자라고합니다. 리간드에 결합하는 금속 이온을 중앙 이온이라고합니다. 예 :K3 [Fe (CN) 6]에서 중앙 이온은 Fe3+입니다. 이들 중심 원자와 중앙 이온은 전자 쌍의 수용체, 즉 루이스 산과 같은 역할을한다.
이를 이해하려면 D- 블록 요소가 조정 복합체에서 중앙 원자 및 중앙 이온 역할을하기 때문에 전이 금속을 자세히 이해해야합니다. 전이 금속은 주기성 테이블의 중간에 놓여 있기 때문에 SO라고 불리며 S- 블록 요소에서 P- 블록 요소 및 요소의 일반적인 특성으로 전환이 발생합니다.
그것들은 d- 블록 요소, 즉 마지막 전자가 쉘의 d- 궤도에 들어갑니다. 각 기간에는 (D1에서 D10까지) 10 가지 요소가 있습니다.
3D 요소, 전자 구성 및 공통 산화 상태를 살펴 보겠습니다.-
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요소
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전자 구성
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공통 산화 상태
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요소의 상징
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스칸디움
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[AR] 3D1 4S2
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+3
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Sc
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티타늄
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[AR] 3D2 4S2
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+3, +4
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ti
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바나듐
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[AR] 3D3 4S2
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+2, +3, +4, +5
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v
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크롬
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[AR] 3D4 4S2
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+2, +3, +4, +6
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cr
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망간
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[AR] 3D5 4S2
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+2, +3, +4, +6, +7
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Mn
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철
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[AR] 3D6 4S2
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+2, +3, +6
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Fe
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코발트
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[AR] 3D7 4S2
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+2, +3
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Co
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니켈
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[AR] 3D8 4S2
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+2, +3
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ni
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구리
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[AR] 3D9 4S2
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+1, +2, +3
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cu
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아연
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[AR] 3D10 4S2
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+2
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Zn
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위 표에서 볼 수 있듯이, 전이 금속은 다수의 산화 상태에 존재할 수있다. 이 특성은 촉매가 다수의 산화 상태를 나타 내기 위해 촉매가 필요하기 때문에 촉매에 매우 유용하게 만듭니다. 조정 화합물에서, 하나의 금속은 상이한 산화 상태에 존재할 수있다. 예를 들어, K3 [Fe (CN) 6]에서 Fe는 +3 산화 상태에 존재합니다. K4 [Fe (CN) 6]에서, Fe는 +2 산화 상태에 존재한다.
이 금속은 상호agnetism을 보여줄 수 있습니다. 또한, 이들은 컬러 복합체를 형성한다 (리간드가 퇴화 된 d- 궤도를 두 개의 다른 궤도 세트로 분할 할 수 있기 때문에 리간드의 효과로 인해 발생한다).
. 금속 센터의 전하
특정 요소의 전하는 D- 블록 요소와 관련하여 고정되지 않습니다. 나트륨 (NA)은 결합 된 내용에 관계없이 항상 Na + (+1 산화 상태)로 존재합니다. 그러나 전이 요소에 대해서도 마찬가지입니다.
그러나 그들의 산화 상태를 찾는 것은 조정 복합체의 형상, 색 및 광학적 특성을 포함하여 여러 가지를 결정하므로 중요합니다. +3 산화 상태의 화합물의 철은 상자성 거동을 나타내지 만, +2 산화 상태에서, 화합물은 또한 동성애 일 수있다.
이제 질문은 그것을 찾는 방법에 관한 것입니다. 이를 위해, 조정 구체에 대한 전하 및 리간드의 전하 기여도를 알아야한다. 암모니아, 물, 카르 보닐 및 니트로 실과 같은 중성 리간드는 전하 기여가 0입니다. 전하 기여는 시안화물, 할라이드, 산화물, 아세테이트, 옥살 레이트, EDTA, 티오 시아 나이드, 이소시아 나이트 등과 같은 음이온 성 리간드에서만 비롯됩니다.
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청구를 찾기 위해 간단한 화합물에서와 비슷한 방법론이 따릅니다. [Cocl2 (NH3) 4] CL의 예를 들어 봅시다. 이것에서, 조정 구체의 전하 =+1 (배치 절하의 균형을 맞추기위한 클로라이드가 하나 있기 때문에).
이제 암모니아는 중성 리간드이므로 4 개의 암모니아 분자로부터 전하 기여가 없습니다.
클로라이드는 음이온 성 리간드이며, 이는 -1의 전하를 갖는다. 따라서 2 개의 클로라이드 이온 =-2.
에 대한 전하
CO (Cobalt) =+1-(-2) =+3에 충전합니다.
결론
중앙 원자와 중앙 이온에 대한 이해는 조정 화합물을 연구하는 데 중요합니다. 전이 금속은 중앙 이온을 형성합니다. D- 궤도의 존재는 필수적입니다. 현저한 특성 인 조정 복합체의 색상은 전이 금속에서 발생할 수있는 D-D 전이로 인해 존재합니다. 조정 구체에서 존재하는 금속에 대한 전하를 찾는 것은 복합체의 특성을 결정하는 데 가장 중요합니다. 배위 구체가 음이온 인 경우, 즉, 조정 구체에 음전하가있을 때, 금속 이온은 명명법에서 접미사를 "ate"합니다.
