Bronsted-Lowry Acid-Base 이론 (Bronsted Lowry 이론이라고 함)은 양성자 또는 수소 이온을 취하거나 기여하는지에 따라 산과 염기를 분류합니다. Bronsted-Lowry Foundation에는 양성자를 사용하여 새로운 연결을 만드는 최대 하나의 고독한 전자 쌍이 있어야합니다. 산과 염기는 서로 상호 작용하여 산이 그의 접합체 염기를 생성하고 또한 상기 아이디어에 따라 양성자를 교환하여 그의 컨쥬 게이트 산을 생성하는베이스를 생성 할 수있게한다. 1923 년 Johannes Nicolaus Brnsted &Thomas Martin Lowry는 가설을 별도로 제시했습니다. 브라스트 층 정의에 따르면, 산-염기 반응은 양성자가 산에서 염기로 전달되는 과정이 될 것이다.
.이론
Bronsted Lowry 체계에 따른 가설과 관련하여, 성분은 염기에서 산처럼 행동하며, 성분은 산의 존재 내부의 기초로만 기능합니다. 또한, 산성 물질이 양성자를 잃을 때마다 산성 환경, 컨쥬 게이트 산-염기를 형성하지만 기본 물질이 양성자를 얻을 때 염기 접합체 산이라고 불리는 산을 생성한다. 결과적으로, 염산과 같은 산성 물질 인 것 사이의 상호 작용과 암모니아와 같은 기본 물질은 다음과 같이 설명 될 수있다.
암모늄 이온 (NH4+)은 기본 암모니아의 산 특파원이고, 클로라이드 이온 (Cl-)은 위의 공식에서 염산의 기본 특파원입니다.
.브론 스테드 -로운 가설은 산 및 염기의 정의를 더욱 확대하여 중성 분자 (예 :알칼리 금속 수산화물 및 질산, 황산, 아세트산) 및 반대 전기 전하 (양이온 및 음이온이라고 함)를 갖는 원자 및 분자를 포함합니다. 산에는 수산화물 이온, 암모늄 이온 및 다양한 포화 금속 양이온이 포함됩니다. 염기에는 인, 아세테이트, 황화물, 탄산염 및 할로겐 이온이 포함됩니다.
산 및베이스 정의
산은 수생 과정에서 용해되어 H+ (수소 이온)를 만드는 화학 물질이며, 기초는 Arrhenius 가설 (수산화물 이온)에 따라 수생 용액 내부에 용해되는 물질입니다.
.1923 년, 잉글랜드의 물리 과학자 토마스 마틴 로리 (Thomas Martin Lowry)와 덴마크의 요하네스 니콜라우스 브론 스테 (Johannes Nicolaus Bronsted)는 이니셜을 갖는 가설을 개발했습니다. 이 청동으로 된 Lowry 이론은 산과 기초가 서로 반응하는 방식에 관한 산과 기초를 나타냅니다. 평형 문구는이 개념을 설명하는 데 사용됩니다.
산 + 염기 ug 컨쥬 게이트 산 + 접합체베이스.
이 방정식은 다음과 같이 ha acid를 사용하여 상징적으로 표현 될 수 있습니다.
따라서 반응은 전방 및 후진 방향을 통해 발생하기 때문에 균형 기호 (⇌)를 사용할 수 있습니다. Ha acid는 양성자를 잃을 수 있습니다. 베이스 인 B는 양성자를 받고 컨쥬 게이트 산 HB+로 전환 할 수있다. 대부분의 산-염기 상호 작용이 빠르기 때문에 상호 작용의 구성 요소는 일반적으로 서로 새로운 균형을 이룹니다.
수성 물질
아래에 표시된 산-염기 반응을 가정하십시오 :
아세트산 (CH3cOOH)은 양성자를 물 (H2O)으로 전달하여 아세테이트 이온 (CH3COO -)을 형성하여 공액 염기 가기 때문에 산이다. CH3COOH로부터 양성자를 수신하고이를 그의 컨쥬 게이트 산으로 전환하기 때문에, Hydronium 이온 (H3O+), H2O는 종종 염기로 사용됩니다.
.산-염기 역 반응은 산의 컨쥬 게이트 염기에서 발생하는 산-염기 반응과 그에 따라 초기 반응에서 기초의 컨쥬 게이트 산에서 발생합니다. 위의 예에서, 아세테이트는 역 반응의 염기로 사용되는 반면, 히드로 늄 이온은 산으로 사용됩니다.
Arrhenius의 가설과 달리 Bronsted-Theory Lowry 's
루이스 산베이스 이론은 비교됩니다
- N. Lewis는 Bronsted와 Lowry가 그들의 이론을 발표했을 때 산-염기 상호 작용에 대한 대안/대체 설명을 개발했습니다. 전기 구조는 루이스의 가설의 기초입니다. 루이스베이스는 루이스 산에 한 쌍의 전자를 기여할 수있는 분자입니다. 반면, 루이스 산은 전자 쌍을 취할 수 있습니다. Lewis의 아이디어는 전기 구조를 사용하여 Bronsted -Lowry 분류를 설명합니다.
상기 그림에서, 컨쥬 게이트 기준 A -및 핵 B는 양성자와 같은 고독한 전자 쌍을 함유하고 있으며, 이는 양성자 쌍의 전자 쌍을 함유하고 있으며, 이는 그들 사이에 전달 될 수있는 루이스 산이 될 것이다.
.결론
화학 종들 사이의 양성자 수송의 관점에서, Bronsted-Lowry 가설은 산-염기 관계를 분석합니다. 양성자 H+를 제공하기 위해 준비된 모든 종을 기관지 용량 산이라고합니다. 양성자를받을 수 있고 H+에 부착하기 위해 고독한 전자 쌍을 요구할 수있는 모든 종을 브론 스테드 끈베이스라고합니다. Aqua는 양서류이며, 이는 청동 고유 산과 청동 가게가 많은 기초 역할을 할 수 있습니다. 강산 및 기초는 수용액 동안 완전히 이온화되는 반면, 약산과 기초는 약간 약간 이온을 이온화합니다.
