독일 과학자 인 알프레드 스톡 (Alfred Stock)은 1912 년에서 1937 년 사이에 체계적으로 붕소를 체계적으로 혼동하고 특성화 한 최초의 붕소를 붕괴시켰다.
붕소 수 문자 란 무엇입니까?
붕소의 4 번째 화합물은 붕소 수 소화물로 알려져 있습니다. 붕소는 수소와 결합 된 다음 보란이라고 불립니다.
보란 (BH3)은 루이스 산-염기 복합체로 표현 될 수있는 다른 복합체로부터 기체 상태로 형성된다. 당연히, 수많은 보라 화합물이 알려져 있습니다.
BH3 + PPH3 H3B-PPH3
이량 체 디포 란 (B2H6)은 루이스베이스가 없을 때 형성된다. Diborane은 일반적으로 NABH4 또는 LIALH4와 같은 수 소화물 공급원과의 BF3의 반응에 의해 합성됩니다.
3 lialh4 + 4 bf3 → 2 b2 h6 ↑ + 3Lialh4
붕소 수 소화물에 대한 준비 방법
이전에, 붕소 수 소화물을 생성하는 방법은 시간이 많이 걸리고 열렬했지만 이제는 새로운 고수익 방식이 그 자리에 올랐습니다. 첫 번째 주요 발전은 양성 붕소 중심을 갖는 붕소 할리 드 또는 알 옥스 크라이드와 반응하는 LiH 또는 Lialh4와 같은 히드 리드 종을 가진 양성자 수소와 음성 붕고리 클러스터 사이의 상업을 변화시키는 것이었다. BX3의 루이스 산 특성 (X =F, Cl, Br)은 S.G. Shore에 의해 광범위하게 사용되었다. 그의 연관은 BH4 등과 같이 현재 접근 가능한 보랑 음이온에서 rupooted h를 뿌리 뽑아 과학적 혼란을 초래합니다.
R. Schaeffer의 Nido-B6H10이 반응성 (빈 궤도)을 향한 루이스베이스 역할을 할 수 있다는 인식
디보 레인은 Diglyme로 알려진 화학 물질의 존재하에 요오드와 반응하는 나트륨 붕소 하이드 라이드를 사용하여 실험실에서 제조 될 수있다. 그들은 둘 다 아주 잘 반응합니다. 결과적으로 우리는 요오드화 나트륨과 수소와 디보 레인을 얻을 것입니다.
보레인 혁명가들은 수많은 새로운 결합 보라네스를 이끌었다.
붕소 수평물의 특성
보란은 무색, 동성애 적, 저중에서 중등도에서 열적으로 안정적인 분자 화합물입니다. 특정 온도에서, 더 낮은 부재는 기체 상태에 존재하지만, 상대 분자 질량이 증가함에 따라 액체 또는 고체가 발견된다; 비등점은 비슷한 상대 분자 질량의 탄화수소와 같습니다.
보란은 모두 양성 유리 깁스 에너지를 가진 흡열 성입니다. 그들의 열역학적 특성은 B와 H. Boranes의 놀랍도록 강한 강한 주간 결합 때문이다. 또한, 보란의 현저한 화학적 반응성과 쉬운 열 분해성 상호 전환은 그들의 결합이 약하지 않음을 나타냅니다.
보란의 구조
보란의 붕소는 다면체의 모서리 내에 증착되며, 이는 탄소 복합재의 단순 체인 및 고리 구성보다는 델타 하드론 (삼각형면이있는 다면체) 또는 델타 레드론 분획으로 시작될 수 있습니다. 붕소 클러스터의 화학을 이해하는 것은 다른 무기, 유기 금속 및 전이 에세전 클러스터 복합재의 화학을 합리화하는 데 약물을 뒷받침했습니다.
이 구조는 3 센터의 접지 집착을 포함하며, 하나의 전자 구름은 3 개의 (2 개 대신) 본드 사이에 참여합니다.
보란의 반응
보란은 공기 중에 자발적으로 발화성이 있지만 (특징적인 불꽃으로 타는) 반응성은 일반적으로 상대 분자 질량이 증가함에 따라 감소합니다. B10H102 및 B12H122와 같은 다양한 분자- 다면체 중량 음이온은 공기, 물 및 열에서 현저하게 안정적입니다.
거미류-보라네스는 일반적으로 Nido-Boranes보다 더 반응성이 높고 열적으로 덜 안정적이며, 이는 근접 보라네보다 반응성이 높고 열적으로 덜 안정적입니다. 알프레드 스톡은 먼저 산 (MG3B2)을 산 (HCL)으로 처리함으로써 낮은 수율로 보란의 융합을 달성했습니다.
디보 레인은 세제로서 디 글 리에 미트에서 나트륨 테트라 하이드로 네이드 (NABH4, 일반적으로 나트륨 붕소 하이드 라이드라고 함)와 요오드 (i2)의 반응에 의해 높은 수율로 더 유창하게 제조된다.
.
- 2 NABH4 + I2 → B2H6 (g) + 2Nai + H2 (g),
- 또는 고체 보로 하이드 라이드 (즉, BH4- 이온을 함유하는 면봉)의 반응에 의해 무수산
- 2 NABH4 + 2H3PO4 → B2H6 (g) + 2NAH2PO4 + 2H2 (g).
가장 경제적으로 중요한 일련의 보레인 유도체, 따라서 실험실과 인공 규모 모두에서 가장 높은 합성 보란은 상업적으로 접근 가능한 보로 하이드 라이드이며, 이는 무기 감소 제로는 광범위한 작동으로 인해 특히 중요합니다. 언급 된 입체 특이 적 수중화 반응,
3rch =CH2 + 1/2 B2H6 → B (CH2CH2R) 3
(R은 알킬 그룹 인 경우), 거의 정량적으로 오르노 보라네스를 생성하며, 이는 원래 알켄이나 1 차 알코올과 같은 화려한 유기 복합재를 생성 할 수 있습니다.
붕소 수평물은 다양한 작업을 가지고 있습니다
1) Diborane은 Libh4 및 NABH4를 포함하여 붕소 수 소화물을 선택하는 데 사용됩니다.
2) 유기적 반응으로 환원제로 사용됩니다.
3) 초음속 로켓 추진제로 사용됩니다.
결론
붕소의 4 번째 화합물은 붕소 수 소화물로 알려져 있습니다. 붕소는 수소와 결합 된 다음 보란이라고 불립니다. 유독성 가스이며 저온에서만 안정적이지만 온도가 높을수록 보란이 더 높습니다. 디보 레인이 산소와 접촉하자마자 활발한 특성으로 인해 즉시 불이 붙입니다. 모든 더 높은 보란은 같은 방식으로 반응합니다.
