- Azeotropes는 비등 지점이 높거나 낮은 두 개의 별개의 액체의 혼합으로 정의됩니다.
- 증류에 의해 액체의 일부를 변경할 수 없을 때 Azeotropes가 발생합니다. 일반적으로 융합을 다룰 때는 분수 증류 또는 단계에서 반복 증류를 사용하여 요인이 결과에서 뿌리를 내릴 수 있습니다.
- Azeotrope 분리는 끓는 액체의 혼합물에서 변동성의 차이에 근거한 융합을 분리하는 시스템입니다.
- 더 휘발성 요소는 증발을 통해 플라스크 밖으로 나가기 위해 만들어지고 독립적으로 수집되는 반면, 휘발성이 적은 요소는 증류 용기에 남아있어 결국 두 개의 순수한 분리 된 요소를 초래합니다.
azeotropes 란 무엇입니까?
- 일정한 끓는 점을 갖는 Azeotrope 또는 원소의 혼합물은 간단한 증류에 의해 비율을 변경할 수없는 두 개 이상의 액체로 구성됩니다. Azeotrope가 끓으면 증기는 보일되지 않은 혼합물과 동일한 비율의 성분을 갖습니다. 증류에 의해 그들의 조성이 변하지 않기 때문에, Azeotropes는 또한 일정한 끓는점 융합이라고도합니다.
- 이 용어는 영어 화학자 John Wade (1864 - 1912)와 1911 년 Richard William Merriman의 간행물에 처음으로 사용되었습니다.
끓는점에 기초한 Azeotropes의 유형, Azeotropes는 주로 두 가지 유형입니다.
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최소 끓는 -
혼합물의 한 요소의 끓는점보다 낮은 온도에서 끓는 Azeotropes.
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최대 끓는 -
순수한 상태에서 각 요소의 비등점보다 진행된 온도에서 끓는 Azeotropes.
성분 수, 가시성 또는 끓는점에 따른 세제 트로프의 유형
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성분 수 -
2 개의 액체로 구성된 공위 요트를 이중 공약 트로프라고합니다. 3 개의 액체를 갖는 산전은 3 배의 공위입니다. 세 개 이상의 성분으로 만든 Azeotropes도 있습니다.
- 기타 또는 균질 한 아제트 로프는 상제된 액체에 해당합니다. 기타 예방자는 부분적으로 불가능하며 두 개의 액체 상을 형성합니다.
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양성 또는 부정 -
혼합물의 끓는점이 성분보다 낮을 때 양의 예방성 또는 최소 분해 점이 형성됩니다. 또한 혼합물의 끓는점이 성분보다 높을 때 음의 예비 아제 트로프가 형성됩니다.
미 예선 분리의 의미
공위 분리는 끓일 때 변동성이 다른 액체 요소의 융합을 분리하는 과정을 말합니다. 다수의 Azeotrope는 정상 증류에 의해 분리 될 수 없습니다. 따라서, 독자로 알려진 새로운 세 번째 요소가 혼합물에 추가됩니다. 이는 전성전에서 액체 중 하나의 변동성을 다른 것보다 적은 정도로 변화시키는 효과가있어 분리가 발생할 수있게한다.
Azeotrope 분리에 사용 된 다른 증류 스타일
분수 증류가 항상 예방 요소를 단열하는 데 사용되는 것은 아닙니다. 대신, 아래에 나열된 몇 가지 다른 방법이 다음과 같습니다.
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교착기 증류 -
침입자는 Azeotrope 인자 중 하나의 안정성을 변화시키는 재료입니다. 결과적으로 기타 요소가 형성됩니다. 증류는 또한 시뮬레이터를 사용하여 예비 증류 계수로 지명됩니다.
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압력에 의한 증류 -
이 과정에서, 묻는 부분으로 증류 물의 혼합 조성을 수정하기 위해 압력이 변경됩니다.
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퍼포먼스 -
이 프로세스는 하나의 요소 만 통과 할 수있는 막의 도움으로 합의를 분리합니다.
결론
기억해야 할 중요한 요소 :
- Azeotropes는 또한 증류수 또는 바닥에서 제거됩니다.
- Azeotrope 분리/증류는 혼합 된 2 개 이상의 Azeotropes를 분리하는 데 도움이됩니다.
- 미 조성 혼합물의 끓는점은 양수 또는 음성 일 수 있습니다.
- 결과의 요인은 간단한 증류로 분리 할 수 없습니다. 그렇기 때문에 Azeotrope의 변동성을 변경하거나 다른 압력에서 작동하는 두 가지 증류 열을 사용하는 세 번째 요소가 사용됩니다.
- 미 조온 증류의 일반적인 예시는 탈수 에탄올과 물 융합을 사용합니다.
- 벤젠, 펜탄, 헥타산, 사이클로 헥산, 헵탄, 이소 옥탄, 아세톤, E, D 및 디 에틸 에테르와 같은이 접근법에 따라 몇몇 가장하는 사람은이 접근법에 사용될 수 있습니다.
