균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
N2 + 3H2-> 2NH3
먼저, 우리는 몰 질량을 사용하여 암모니아 질량을 두더지로 변환해야합니다. NH3의 몰 질량은 14.01 그램/몰 (14 그램의 질소 및 3 그램의 수소)이다.
NH3의 두더지 =NH3의 질량 / NH3의 몰 질량
NH3 =55.5 그램 / 17.04 그램 / 몰의 두더지
NH3의 두더지 =3.26 몰
균형 화학적 방정식에 따르면, 2 몰의 NH3을 생산하려면 1 몰의 N2가 필요합니다. 따라서 필요한 N2의 두더지 수를 계산할 수 있습니다.
N2의 몰 =NH3 / 2의 두더지
N2의 두더지 =3.26 몰 / 2
N2의 두더지 =1.63 몰
이제 우리는 몰 질량을 사용하여 N2의 몰을 그램으로 되돌릴 수 있습니다. N2의 몰 질량은 28.02 그램/몰 (2 x 14 그램의 질소)이다.
N2의 질량 =N2 * 몰 질량 N2의 몰
N2 =1.63 몰의 질량 * 28.02 그램/몰
N2 =45.68 그램의 질량
따라서 55.6g의 암모니아 (NH3)를 생산하려면 45.68 그램의 질소 (N2)가 필요합니다.
