원자가 너무 작아서 전자 쉘은 구형 쉘보다 구름과 비슷하므로 원자의 크기를 결정하기가 어렵습니다. 가장 자주 사용되는 원자 크기 메트릭 중 두 가지는 원자 및 이온 반경이라는 것을 아는 것이 중요합니다. 주기율표의 대비와 경향과 원자 및 이온 반경 정의는 모두 다루어집니다.
두 원자 사이의 공간은 원자 반경을 사용하여 측정 될 수 있습니다.
핵의 중심에서 가장 외부 전자 쉘 경계까지 측정 할 때, 중성 원자의 원자 반경은이 거리를 평균적으로 측정합니다. 분리 된 중성 원자의 원자 핵은 크기가 30 내지 300 피코 미터 (미터의 1 조)이다. 세슘은 우주에서 가장 큰 원자이며 헬륨은 가장 작습니다. 원자 크기는 포함하는 전자의 수에 의해 결정됩니다. 원자 핵과 원자 궤도의 차이는 핵의 반경 (1 내지 10 펨토 미터)에서 볼 수있다. 또는 다른 방법으로, 원자의 반경은 가시광 파장의 1/10 분의 1 (400 ~ 700 nm)입니다.
각 원자의 숫자는 전자 쉘의 가장자리가 정확하게 설명되지 않기 때문에 선택한 기준에 따라 다릅니다. 정확한 원자 숫자보다 더 중요한 것은 원자의 상대 크기입니다.
원자 및 이온 반경의 크기
원자 반경 주기성 테이블에서 원자의 직경은 주기율표의 열로 표시됩니다. 지금까지 발견 된 최대 원자 인 세슘은 다른 원자의 상대 크기를 측정하는 데 사용됩니다.
원자 반경은 중성 원자의 크기를 측정하는 데 사용되는 반면, 이온 반경은 전기 하전 된 원자의 크기를 측정하는 데 사용됩니다. 이온 반경은 화학적으로 연결된 2 개의 화학적으로 연결된 가스 사이의 거리의 절반 또는 이온 성 결정 내에서 단일 원소의 모나토 미 전자의 반경 (또는 그 반대로)과 동일합니다. 오후 31시에서 오후 200시 이상 사이에 이온 반경이 있습니다.
원자 및 이온 반경 및 크기의 비교
이온은 이온 반경이 일정하지 않기 때문에 환경에 따라 값이 다릅니다. 이온 반경 측정은 조정 및 스핀 상태의 수에 의해 영향을받습니다. X- 선 결정학으로 알려진 기술은 이온 원자의 반경을 측정하는 데 사용됩니다. Pauling은 효과적인 핵 전하를 사용하여 이온 반경을 계산했습니다. 이온 반경의 표는 일반적으로 값이 어떻게 계산되었는지 논의합니다.
요소의주기적인 테이블에서 변화가 있습니다
- 전자 구성이 주기성 테이블 조직에 미치는 효과로 인해 원자 및 이온 반경은 주기성을 나타내는 데 사용됩니다.
- 주기적인 테이블 그룹 또는 열과 함께 진행될 때 이것을 볼 수 있습니다. 전자 껍질을 만드는 원자는 이것과 관련이 없습니다.
- 하나의주기 테이블을 가로 지르면서 원자 또는 이온의 반경이 작고 작아집니다. 양성자의 수가 증가함에 따라, 그들 사이의 매력은 더 엄격한 결합으로 이어집니다. 이 일반적인 추세를 따르지 않고 고귀한 가스는 이에 반대합니다. 이전 할로겐 원자와 비교하여 고귀한 가스는 더 큰 질량을 갖습니다.
원자와 이온 반경의 비 유사성은 무엇입니까?
주기율표의 원자 및 이온 반경은 동일합니다. 그러나 전하에 따르면, 요소의 이온 반경은 원자 반경보다 다소 낮을 수 있습니다. 음전하가 존재하면 이온 반경이 증가하지만 양전하가 존재하면 감소합니다.
하나 이상의 전자를 잃은 후, 양으로 하전 된 전자는 핵에서 방출되어 핵이 이전보다 작습니다. 그들은 종종 양이온을 생산하기 때문에 금속은 원자 반경보다 작은 이온 반경을 가지고 있습니다.
원자는 하나 이상의 전자를 획득하고 음이온을 생성하기 위해 중성 원자보다 더 큰 크기로 확장해야합니다. 비금속은 정기적으로 음이온을 형성하기 때문에, 이온 반경은 일반적으로 원자 반경보다 큽니다. 할로겐에 관해서는, 이것은 매우 분명합니다.
숙제는 원자 및 이온 반경 질문
학생들은 일반적으로 원자와 이온 반경의 차이와 원자와 이온의 크기를 배열 할 때 주기적 테이블 패턴의 차이에 동기를 부여합니다.
.이것을 예로 생각하십시오. 크기를 늘리려면 아래는 목록에 포함시킬 종입니다. TE와 RB에 관한 모든 것입니다. TE와 RB+에 관한 모든 것입니다. F와 F-에 관한 모든 것입니다. F와 RB+에 관한 모든 것입니다. 그것은 모두 f와 f -.
에 관한 것입니다원자와 이온을 구성하려면 차원을 알 필요가 없습니다. 이온을 생성하기 위해 전자를 포기해야했기 때문에 루비듐 양이온은 루비듐 원자보다 작습니다. 또한 전자의 손실로 인해 루비듐에서 전자 쉘의 손실이 발생했음을 알고 있습니다. 하나의 전자의 첨가는 그림에서 볼 수 있듯이 불소 원자와 관련하여 불소 음이온의 크기를 증가시켰다.
주기율표는 다른 요소의 원자 크기를 비교할 수 있습니다. Tellurium 원자 반경이 발달이 증가함에 따라 수축하기 때문에 Rubidium 원자에는 Tellurium이 적습니다. Tellurium은 추가 전자 쉘이 있기 때문에 Rubidium보다 더 큰 원자를 가지고 있습니다.
원자 및 이온 반경의 계산
- 원자 반경, 이온 반경, 공유 반경 및 반 데르 발스 반경을 사용하여 원자의 크기를 계산할 수 있습니다. 원자 반경만이 크기 측면에서 원자 핵보다 작을 수 있습니다.
- 중성 원자 원자 반경의 직경의 절반. 다른 용어로는 원자의 외부 안정적인 전자를 가로 질러 측정 될 때 원자 직경의 절반입니다.
- 거리의 절반은 가스 분자를 이온 반경으로 분리합니다. 음이온 및 양이온의 경우, 원자 반경은 화학 화합물의 구성에 따라 원자 핵의 반경과 다를 수 있습니다.
- 주기율표에서 원자의 반경과 이온의 반경은 동일합니다. 반경은 그룹이 진행됨에 따라 감소하고 그룹 (열)을 아래로 이동함에 따라 증가합니다.
결론
이 이온 반경은이 기사에서 더 깊이 탐색됩니다. 원자 및 이온 반경은 물체 크기의 유일한 게이지가 아닙니다. 공유, 반 데르 발스, 금속 및 보어 반경은 일부 상황에서 BOHR 반경보다 우수합니다. 화학적 결합 거동이 원자의 크기를 결정하기 때문입니다.
요소의 공유 결합 원자의 반경은 "공유 반경"이라는 용어를 의미합니다. 공유 반경의 합은 원자 핵 사이의 거리로 분자로 표현 될 때 원자 사이의 거리 또는 공유 링크의 길이와 일치해야한다.
