아민은 암모니아로부터 유래 된 유기 화합물이다. 암모니아 유도체는 알킬/아릴 그룹이 암모니아의 하나 이상의 수소 원자를 대체 할 때 형성된다. 이들 화합물은 중합체, 염료 및 약물을 만드는 데 기능적이다. 아미노산, 트리메틸 아민, 아닐린 및 생체 산은 특정 아민의 몇 가지 예입니다.
유기 화합물 아민은 1 차, 2 차, 3 차 및 순환의 네 가지 주요 유형으로 분류됩니다. 다음은 다양한 유형의 아민의 특성에 대한 개요입니다.
다른 유형의 아민은 무엇입니까?
모든 형태의 아민은 서로 다르게 작용합니다. 이들은 수소 원자를 알킬/아릴 그룹으로 대체함으로써 형성된다. 다음은 아민 유형에 대한 설명입니다.
- 1 차 아민 :1 차 아민은 방향족 그룹이 암모니아의 3 개 수소 원자 중 하나만 대체 할 때 얻어진다. 1 차 아민의 예는 알킬 아민 및 메틸 아민 (CH3NH2)이다.
- 2 차 아민 : 2 차 아민은 알킬 또는 아릴과 같은 2 개의 유기 치환기를 함유하는 유기 아민 화합물의 두 번째 주요 부분이다. 두 치환기는 질소 및 하나의 수소 원자에 부착된다.
- 3 차 아민 : 3 개의 질소 원자는 3 차 치환기에서 3 개의 유기 치환기로 구성됩니다. 3 차 아민의 예는 2 개의 아민 그룹과 고독한 전자 쌍을 함유하는 물고기와 같은 냄새 및 에틸렌 디아민 테트라-아세트산 (EDTA)을 갖는 트리메틸 아민 N (CH3) 3이다.
- 시클 릭 아민 : 순환 아민은 방향족 고리 구조의 2 차 또는 3 차 아민입니다. 사이 클릭 아민은 3 원 고리 아 지리 딘 (C2H5N) 및 6 원 고리 파이퍼 리딘을 갖는다. 사이 클릭 아민의 예는 n 입니다 -메틸 피페리딘 (CH2) 5NH.
아민의 특성
아민 화합물은 수소 결합을 형성함으로써 분자간 상호 작용을 나타낸다. 따라서, 그들은 수용성 및 상승 된 끓는점과 같은 특성을 보여줍니다. 일반적으로, 아민 구조는 고독한 전자 쌍과 3 개의 특정 치환기를 갖는 질소 원자로 구성된다. 질소는 4 가지 치환기와 연결되어 양전하를 초래할 수 있습니다.
특성 아민의 두 가지 유형으로 분류됩니다.
- 물리적 특성
- 화학적 특성
물리적 특성
아민은 포스 핀보다 수소 화합물의 더 높은 수소 끓는 점을 공유합니다. 그들은 또한 수용성을 보여줍니다. 이 특성은 아민 화합물의 탄소 원자의 수가 증가함에 따라 부정적인 영향을받습니다.
한편, 지방족 아민은 유기 극성 사건에서 물에 용해됩니다. 방향족 아민은 한 쌍의 전자를 공유하여 수소 결합이 감소합니다. 그들의 수사성과 높은 비등점도 화학 공정에서 감소합니다.
아민의 다른 물리적 특성 아래에 나열되어 있습니다 :
- 하부 지방족 아민 비린내 냄새로 구성되며 종종 가스입니다.
- 3-4 탄소 원자를 함유하는 1 차 아민은 실온에서 액체입니다. 그러나 곧 더 높은 온도에서 고체 형태로 변환됩니다.
- 일반적으로 아닐린과 아릴 아민은 무색입니다. 그러나, 아민 부품은 대기 산화로 인해 열린 장소에 저장 될 때 채색됩니다.
- 하부 지방족 아민은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 따라서 그들은 물에 용해됩니다.
- 소수성 알킬의 일부가 증가하면 어금니 질량 아민이 증가하여 물의 용해도가 감소합니다.
- 종종 더 높은 아민은 물에서 해결할 수 없습니다. 따라서, 벤젠, 에테르 및 알코올과 같은 유기 용매는 아민을 빠르게 용해시킨다.
- 알코올 벤젠은 아민보다 물에 더 쉽게 용해 될 수있는 유기 용매입니다. 그들은 암모니아 화합물보다 더 높은 극성을 발달시키기 때문에 강한 분자간 수소 결합을 형성 할 가능성이 더 높습니다.
- 1 차 및 2 차 아민은 수소 결합을위한 분자간 상호 작용에 사용됩니다. 질소와 수소는 분자와 결합을 형성합니다.
- 1 차 아민은 2 개의 수소 원자가 자체에 존재하므로 2 차 아민보다 탁월한 분자간 연관성을 성장시킬 수 있습니다. 유리 수소 원자의 사용할 수 없기 때문에, 3 차 아민은 결합하는 동안 분자간 연관성을 형성 할 수 없다.
- 끓는점에 따라 아민은 1 차> 2 차> 3 차로 배열됩니다.
화학적 특성
종종, 아민은 질소 원자에서 전자 쌍의 유일한 쌍과 수소와 질소 원자 사이의 상이한 전기 음성 수준으로 인해 반응성으로 변한다. 아민의 질소 방향과 연결되는 수소 원자의 수. 결과적으로, 모든 1 차, 2 차 및 3 차 아민은 다른 반응과 특성을 형성한다. 따라서, 아민은 분산되지 않은 전자 쌍의 이용 가능성에 따라 친핵체 역할을하며 루이스베이스를 얻습니다. 아래는 아민의 일부 화학 물질 특성입니다 공부할 수 있습니다 :
- 아민은 염산과 같은 다양한 산과 반응하여 암모늄 염을 형성함으로써 염을 형성 할 수 있습니다.
- Naoh와 같은 염기 (수산화 나트륨)와 암모늄 염의 치료는 종종 부모 아민을 부활시키는 데 도움이됩니다.
- 아민 염은 에테르와 같은 유기 치환기에 불용하지만 물에는 용해됩니다.
- 이 질소 화합물은 미네랄 산과 반응하여 암모늄 염을 형성합니다.
- 아민은 질소 원자에 공유되지 않은 전자 쌍이 있기 때문에 루이스베이스를 형성합니다.
결론
아민의 특성 물리적, 화학적 유형입니다. 물리적 특성 암모니아 형태의 수소 원자와의 끓는점과 분자간 상호 작용을 설명하십시오. 아민의 화학적 특성은 수소에 부착 될 때 질소 원자에서 전기 음성 수준 및 공유 전자 쌍을 설명합니다. 두 아민의 특성 의 유일한 차이점 물리적 특성은 화학적 변화없이 작용을 관찰한다는 것입니다. 다른 화학 물질 아민 특성 암모니아 유도체가 다른 화합물과의 화학적 변화를 겪을 때 따라야합니다. 이것이 아민 특성에 대한 개요를 얻는 데 도움이 되었기를 바랍니다.
