우주에서 가장 가벼운 물질은 수소입니다. 주기율표에서 이것은 첫 번째 요소입니다. 또한 알칼리 금속 및 할로겐과 유사합니다. 그러나 과학자들은 최근 연구 및 실험에서 금속 상태에서 수소를 발견했습니다. 다른 알칼리 금속과 마찬가지로, 원자가 쉘에 하나의 전자를 함유하고 1가 이온 H+를 생성하지만 이온화 에너지 측면에서 할로겐과 유사합니다.
.수소의 존재
수소는 우주에서 가장 널리 퍼진 요소입니다. 그것은 물과 유전자를 의미하는 그리스어 하이드로의 이름을 따서 명명되었습니다. 그것은 분자 형태의 dihydrogen으로 발견됩니다. 지구 전체 질량의 70%를 차지하며 태양계의 가장 중요한 구성 요소입니다. 목성과 토성과 같은 큰 행성은 주로 수소로 구성됩니다. 결합시 지각과 바다의 15.4 %를 차지합니다.
수소의 구조는 무엇입니까?
수소는 하나의 음으로 하전 된 전자와 핵에 1 개의, 2 개 또는 3 개의 중성자를 갖는 양의 전하 된 양성자를 가지고있다. 동위 원소는 다양한 중성자 수를 가진 동일한 물질의 별개의 버전입니다. 수소 원자의 질량은 핵의 중성자 수에 의해 영향을받습니다. 수소 동위 원소는 수소 동반 로프와 혼동되지 않아야합니다.
동일한 요소를 가진 다른 버전을 동종 트로프라고합니다. 동일한 유형의 원자가 함께 결합하는 다양한 방법이라는 점에서 동위 원소와 다릅니다. 분자의 특징은 원자 결합의 수와 그 결합의 순서에 의해 영향을 받는다. 수소의 분자 형태는 2 개의 이성질체 형태로 제시되어있다.
오르토-하이드로겐 :두 개의 양의 전하 또는 양성자 핵이 정렬 된 정렬 된 평행에서 회전합니다.
Para-hydrogen :오르토-하이드로겐에서, 두 개의 양의 전하 또는 양성자 핵은 정렬 된 항구계에서 회전한다.
수소 할당수에는 두 가지 유형의 규정형 및 원자 수소가 있습니다.
원자 수소의 구조는 무엇입니까?
원자 수소의 구성은 구형, 팽창 된 풍선의 구성과 비교할 수 있습니다. 그것은 수소의 Bohr 모델에 의해 가장 정확하게 설명 될 수있다. 초기 에너지 쉘에서 총 2 개의 전자가 유지 될 수 있으며, 이는 수소의 단일 전자가 거주하는 경우. 이 쉘의 2- 전자 공간 중 하나만 점유되기 때문에 원자 수소는 불안정합니다.
수소는 안정성을 확립하기 위해 제 1 에너지 쉘에 2 개의 전자를 갖는 헬륨의 전자 구조를 추구합니다. 이 특성으로 인해 헬륨 원자는 고귀한 가스처럼 작동합니다. 고귀한 가스는 거의 반응하지 않습니다
규정형 수소의 구조는 무엇입니까?
규정형 수소는 수소의 다른 할당수입니다.
접두사‘di-’는 두 가지를 의미하며,이 수소 할당수는 2 개의 결합 된 수소 원자가 있음을 나타냅니다. 여분의 전자를 얻음으로써 원자 수소 원자가 안정적인 전자 구성을 확립 할 수 있습니다.
이를 위해 두 개의 수소 원자가 전자를 공유하고 공유 연결을 형성합니다. 규정형 수소의 공식은 H2입니다. 같은 크기로 확장 된 두 개의 비슷한 구형 풍선을 고려하십시오. 이 시점에서 줄기를 함께 묶으십시오. 요소의 두 번째 할당수 인 규정형 수소 모델을 만들었습니다.
디 하이드로 겐의 물리적 특성은 무엇입니까?
dihydrogen의 물리적 특성은 다음과 같습니다.-
- dihydrogen은 맛이없고 무취이며 무색 가스입니다.
- dihydrogen은 공기보다 가볍습니다.
- dihydrogen은 물에 불용성입니다.
- dihydrogen은 가연성이 매우 뛰어납니다.
- 디 하이드로겐의 용융점은 13.96k입니다.
- 비등점은 20.39k입니다.
- 디 하이드로 겐 융합의 엔탈피는 0.117 kJ/mol. 입니다
- 밀도는 0.09 g/L입니다.
결론
위의 주제에서, 우리는 수소의 동반자, 그 중요성 및 의미를 연구했습니다. 수소는 우주의 가장 중요한 요소 중 하나입니다. 그것은 우리가 이미 논의한 몇 가지 독특한 속성을 보여줍니다.
