활성화 된 복합체는 반응물의 최종 생성물로의 변화로 인해 형성되는 중간 단계로 정의 될 수있다. 활성화 된 복합체는 반응 경로를 따라 가장 높은 에너지 충격을 초래하는 조성물이다. 활성화 된 복합체는 일반적으로 전이 상태와 혼동된다. 그러나 전이 상태와 다릅니다. 전이 상태는 반응에서만 원자의 가장 높은 잠재적 에너지 구성을 나타냅니다. 대조적으로, 활성화 된 복합체는 생성물에서 반응물로 변환하는 동안 원자가 통과하는 전이 상태 근처의 구성 범위이다.
활성화 된 복잡한 의미
두 개의 반응물 인 X와 Y 사이의 정상적인 화학 반응의 예를 들어 A와 B의 두 제품을 생성하겠습니다.이 두 반응물은 제품을 구성하기 위해 서로 충돌하고 상호 작용해야합니다. 반응물의 농도 증가, 온도 증가 또는 촉매의 첨가는 반응물 x와 y의 가능성을 향상시키는 많은 요인이다. 활성화 된 복합체, 반응물 X 및 Y와의 반응은 복합체 X-Y를 형성한다. 충분한 에너지는 복합체를 형성하는 가장 중요한 전제 조건입니다. 활성화 된 복합체는 에너지가 생성물이나 반응물보다 더 높아지기 때문에 일시적이고 불안정합니다. 복합체가 생성물을 만들기에 충분한 에너지가 없으면 활성화 된 복합체는 반응물로 분해됩니다. 제품은 충분한 에너지가있는 경우에만 형성됩니다.
전이 상태 및 활성화 된 복합체
활성화 된 복합체 및 전이 상태는 일반적으로 상호 교환 적으로 사용되는 두 가지 용어이지만 매우 다릅니다. 화학 반응에서 존재하는 원자의 가장 증가 된 잠재적 에너지는 우리가 전이 상태라고 부르는 것입니다. 반응물을 통해 생성물로 형성되는 원자의 다양한 구성은 활성화 된 복합체이다. 간단히 말해서, 전이 상태는 주어진 반응의 에너지 다이어그램의 높이에서 분자 구성 일 수 있습니다. 대조적으로, 활성화 된 복합체는 전환 상태 근처에서 발생할 수 있습니다.
주요 차이점은 활성화 된 복합체가 가능한 모든 중간체이며 전이 상태는 가장 높은 잠재적 에너지와 중간체입니다.
.활성화 된 복합체 이론
활성화 된 복잡한 이론은 절대 반응 속도 이론이라고도합니다. 초기 배열과 분자 및 원자의 최종 배열 사이의 반응 경로에 최대 에너지의 최대 값이있는 중간 구성이 있습니다. 이 구성은 활성화 된 복합체로 알려진 최대 값에 해당합니다. 한편, 국가는 전환 상태로 알려져 있습니다.
이 이론에서, 활성화 된 복합체는 초기 단계에서 분자와 원자와 평형 상태에서 생성 된 것으로 간주되므로 열역학 및 통계적 특성을 지정할 수있다. 형성된 활성화 된 복합체의 수와 끝 단계로 이동하는 주파수는 종료 단계가 달성되는 속도를 결정합니다.
활성화 된 복잡한 반응의 예
화학 반응을 고려해 봅시다. 이 화학 반응에서 X와 Y는 반응물이며, X-Y는 활성화 된 복합체, A와 B는 제품입니다.
x + y x - y → a + b
반응물 분자는 반응이 수행되기 위해 충돌해야한다. 촉매의 존재, 반응물의 농도, 온도의 팽창은 분자들 사이의 충돌을 용이하게한다. 모든 충돌이 화학 반응을 일으키는 것은 아닙니다. 반응물이 에너지 수준에 도달하면 전이 단계에 합류하여 활성화 된 복합체를 만듭니다.
이 활성화 된 복합체에 의해 생성 된 에너지는 생성물 또는 반응물보다 클 것이다. 그러나 에너지가 현재의 화학 반응을 유지하기에 충분하지 않다면, 활성화 된 복합체는 거꾸로 발생하는 반응에서 반응물을 개혁 할 수있다.
.결론
화학 반응에서 중간 형태의 수집은 결합이 깨지고 새로운 채권이 형성되는 동안 계속된다. 그것은 단지 하나의 정의 된 상태가 아니라 원자 그룹이 반응물과 제품 사이에 통과하는 다양한 과도 구성을 나타냅니다.
반응 경로에서 초기 배열과 분자 또는 원자의 최종 배열 사이에, 잠재적 에너지에서 최대 값을 갖는 중간 구성이있다. 최대 값을 나타내는이 구성은 활성화 된 복잡하고 상태는 전이 상태라고합니다.
