화학적 결합은 2 개의 이온, 원자 및 분자 사이에 형성되는 결합으로, 다양한 유형의 화합물의 형성에 도움이된다. 정전기력으로 인해 다양한 종류의 결합이 형성 될 수있다 (본질적으로 반대되는 전하 사이에 발생). 그것은 또한 이온 결합에서도 볼 수 있습니다. 일반적으로, 결합은 전자를 공유함으로써 형성된다 (일반적으로 공유 결합에서 볼 수 있음).
채권의 강도는 유형에 따라 다릅니다. 알려진 AD 1 차 결합은 또한 공유, 이온 성 및 금속 결합을 포함한다. 약한 결합은 2 차 결합이라고도합니다. 2 차 결합의 예로는 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 수소 결합 및 런던 세력이 포함됩니다.
공유 결합
공유 결합은 전자 쌍을 공유하는 원자의 연결의 결과로 형성된다. 원자는 전자의 완전한 껍질을 형성하여 더 큰 안정성을 얻기 위해 서로 공유 결합합니다. 전자의 교환이 발생하여 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 채워지고 궁극적으로 안정성을 얻습니다.
옥트 규칙에 따르면, 주요 요소 그룹의 원자는 모든 원자가 가장 바깥 쪽 쉘/원자가 쉘에 8 개의 전자를 함유하여 고귀한 가스 전자 구성을 얻도록 결합해야합니다. 공유 결합의 경우, 원자는 일반적으로 전자를 공유하여 공유 결합에 관여하는 원자가 옥트 규칙을 따르고 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 달성하여 안정성을 얻습니다.
다른 원자는 서로 다른 방식으로 서로 결합됩니다. 이러한 방식으로 옥켓 규칙의 미덕에 의한 전자 공유 및 고귀한 가스 구성을 달성하면 공유 결합이 형성됩니다. 이러한 종류의 특성은 비금속으로 표시되며 H+ 금속은 일반적으로 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 적어도 4 개의 전자가 필요하며, 이는 고 에너지의 관여로 인해 거의 불가능합니다.
.원자가 그들 사이에 공유하는 전자 쌍의 수를 기반으로, 세 가지 유형의 공유 결합이 있습니다.
- 단일 본드 :원자 사이에 하나의 전자 쌍이 공유됩니다.
- 이중 결합 :원자 사이에 두 개의 전자 쌍이 공유됩니다.
- 트리플 본드 :원자 사이에 3 개의 전자 쌍이 공유됩니다.
이온 결합
'전기 결합'으로도 알려진 이온 결합은 일반적으로 정전기 인력의 힘에 의해 형성된다 (화학적 결합을 형성하는 반대로 하전 된 이온으로 인해). 이러한 종류의 결합은 하나의 원자의 원자가로부터의 전자가 다른 원자로 영구적으로 전달 될 때 형성된다. 전자를 잃는 원자는 양전하 이온 (양이온)으로 전환되고 전자를 얻는 것은 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다. 이온 결합은 일반적으로 알칼리 금속, 알칼리 지구 금속 및 비 메탈 사이에서 볼 수 있습니다.
이온 성 결정질 고체에서, 반대 전하와 유사한 전하 사이의 반발력 사이의 정전기력은 각각의 양성 이온이 음의 이온으로 둘러싸여 있고 그 반대의 방식으로 이온을 관리한다. 이온은 양수 및 음전하가 교대로 배치되도록 배열되고 서로 균형을 잡는 경향이있어 전체 물질의 전체 전하가 0이됩니다. 정전기력은 여기서 무시할 수 없습니다. 이온 결합을 포함하는 화합물은 일반적으로 단단하고 비 휘발성입니다. 세 가지 유형의 이온 결합이 형성되어 있습니다 :
- 염화나트륨
- 인산 칼륨
- 인산 마그네슘
공유 결합과 이온 결합의 차이 :
| 이온 결합
| 공유 결합
|
