Van't Hoff 인자는 용액에서 해리 또는 전해질의 해리 또는 전해질의 초기 두더지에 대한 해리 후 또는 연관성에 대한 최종 두더지의 비율입니다. 용질의 특성은 용액 농도와 무관 한 입자 수입니다. 용액에 대한 반사 호프 인자는 용질 이온이 서로 연관된 더 높은 농도에서 실제 용액의 계산 된 값보다 낮을 수 있습니다.
Van't Hoff 요인은 항상 긍정적 인 정수 가치입니다. 그것은 결코 부정적 일 수 없습니다.
Van't Hoff Factor의 특성
Van't Hoff Factor는 용질이 솔루션의 공동 특성에 어떤 영향을 미치는지 보여줍니다. 물질이 물질의 농도와 질량으로 혼합 될 때 입자의 농도 비율이 생성됩니다.
특정 비 전해질 화학 화학 물질이 물에 용해 될 때, Van't Hoff 상수 값은 일반적으로 1입니다. 용액이 형성 될 때 이온 분자의 단일 공식 단위에서 이용 가능한 총 이온과 같습니다.
우리는 CAC2를 예로들 수 있습니다. 그것은 두 개의 다른 cl - 이온과 하나의 ca²+ 이온으로 분리 될 때 약 3의 최적 반사 호프 계수를 포함합니다. 그러나, 솔루션 내부의 이러한 이온은 그들 사이의 연관성을 형성한다. 그것은 입자의 용액을 전반적으로 감소시킵니다.
연관성 및 해리의 정도
해리의 정도는 양이온 및 음이온으로 분리되는 총 분자의 분율로 정의된다. 더 큰 분자를 형성하는 것은 총 분자의 비율입니다.
Van't Hoff Factor의 계산
Van't Hoff 요인의 값을 계산하는 데 몇 가지 공식을 사용할 수 있습니다. 공식은 어금니 질량 및 공동 특성을 기반으로합니다.
- i =관찰 된 공동 속성 / 정상 또는 이론적 공동 재산.
- i =정상 어금니 질량 / 관찰 된 몰 질량
- i =실제 입자 수 / 관찰 된 입자 수
첫 번째 공식에서는 공동 속성을 사용하여 Van't Hoff 요소를 계산합니다.
두 번째 공식에서, 우리는 공동 특성을 갖는 입자가 비정상적인 몰 질량을 가지고 있음을 알고있다. 따라서 Van't Hoff 인자는 계산 된 몰 질량의 값과 실험적으로 관찰 된 몰 질량의 값을 취함으로써 계산할 수 있습니다.
세 번째 공식에서, 우리는 공동 속성이 용액에 존재하는 입자 수에 직접 비례한다는 것을 알고 있는데, 우리는 공동 속성의 원리를 사용합니다.
.Van't Hoff Factor의 값을 계산하는 데 사용되는 가장 일반적인 공식 중 하나는
입니다.I =용액/몰스 용액에서 입자의 두부 용해.
협회 용질의 호프 팩터
용액에서 용질의 이온이 연관되면 1 미만의 값을 제공합니다. 벤젠의 존재하에 아세트산 이량 체화의 예를 살펴 보겠습니다. 이 반응에서, 아세트산은 이온의 연관성이 발생하는 2 개의 분자로 이량 체화된다. 따라서 Van't Hoff 요인은 1보다 작습니다.
해리 용질의 호프 팩터
용질 입자가 용액에서 함께 연관되면 1 이상의 값을 제공합니다. 예를 들어 NaCl이 물에 용해 될 때 Na+ 이온과 클리온으로 분해됩니다.
비 전해질
비 전해질의 경우, Van't Hoff 인자는 1입니다. 예를 들어 포도당과 수 크로스는 비 전해질이고 그들의 반도가 아닌 인자는 1입니다. 다시 말해서, 그들은 용액에 완전히 용해됩니다.
.강한 전해질
강한 전해질은 1보다 큰 반 마르지 않는 인수를 가지며 용질이 해리 될 때 수용액에 형성된 이온의 수와 같습니다. 이들의 예는 강한 산 염기와 염입니다.
약한 전해질
약한 전해질은 밴이 아닌 요인을 찾기 위해 솔루션에 완전히 분리되지 않습니다. 이 경우, Van't Hoff 요인은 형성된 이온 수에 직접 비례하지 않습니다.
Van't Hoff Factor의 중요성
Van't Hoff 요인의 중요한 특성은 그것이 공동 특성을 나타내는 데 사용된다는 것입니다. 공동 속성의 공식은 반도가 아닌 요인에 포함됩니다.
결론
반 아니오 호프 인자는 용질의 입자 수와 용매의 입자 수 사이의 비율입니다. Van't Hoff Factor는 솔루션의 공동 특성을 결정하는 데 용질의 영향을 나타냅니다.
