주요 차이 - 할로겐 vs 크세논
할로겐과 크세논은 각각주기 테이블의 그룹 7 및 그룹 8에 포함 된 화학 요소입니다. 할로겐은 매우 반응성 요소입니다. 그러나 크세논은 덜 반응적인 요소입니다. 할로겐은주기 테이블의 그룹 7의 화학 요소이며 F, Cl, BR, I 및 AT를 포함합니다. 그들은 다양한 물리적 및 화학적 특성을 가지고 있습니다. 크세논은주기 테이블의 그룹 8에있는 고귀한 가스입니다. 일반적으로 반응하지 않지만 극한 조건에서 여러 화학 반응을 겪을 수 있습니다. 할로겐과 크세논의 주요 차이점은 할로겐이 가장 바깥 쪽 궤도에 단일 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있고 크세논은 오비탈에 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있다는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 할로겐이란?
- 정의, 속성, 반응 및 그 용도
2. 크세논
- 정의, 속성, 반응 및 그 용도
3. 할로겐과 크세논의 유사점은 무엇입니까
- 일반적인 기능의 개요
4. 할로겐과 크세논의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :전기 음성, 할로겐, 불활성, 고귀한 가스, 반응성, 크세논 
할로겐
할로겐은주기적인 요소 표의 그룹 7의 화학 요소를 나타내는 데 사용되는 용어입니다. 이 그룹에는 불소 (F), 염소 (CL), 브로민 (BR), 요오드 (I) 및 아스타틴 (AT)이 포함됩니다. 이 5 가지 요소를 함께 할로겐이라고합니다. 그들은 할로겐이라는 이름을 받았다 그것들은 모두 불소 나트륨 (NAF) 및 염화나트륨 (NACL)과 같은 유사한 특성의 나트륨 염을 형성하기 때문입니다.
할로겐 그룹에서 세 가지 물질 상태가 모두 표준 온도와 압력에서 관찰 될 수 있습니다. 불소와 염소는 가스로 존재합니다. 브롬은 액체로 존재합니다. 요오드는 고체 형태로 존재하지만 아스타틴은 방사성 요소입니다.
그림 01 :할로겐 :염소 가스, 브롬 액체 및 요오드 고체 (왼쪽에서 오른쪽)
주기율표에 할로겐 그룹 아래로 물리적 및 화학적 특성을 변화시키는 패턴이 있습니다. 예를 들어, 화학적 반응성은 원자 크기의 증가로 인해 그룹을 감소시킵니다. 그러나, 할로겐은 모두 NSNP로 끝나는 전자 구성을 갖기 때문에 반응성이 높다. 그들은 가장 바깥 쪽 궤도를 채우기 위해 하나의 전자가 없기 때문에 원자 나 이온과 반응 하여이 전자를 얻습니다. 따라서, 할로겐은 이온 성 화합물뿐만 아니라 공유 화합물에서 발견 될 수있다. 할로겐의 전기 음성은 그룹을 감소시킨다.
본질적으로 할로겐은 이원자 분자로 발견됩니다. 불소는 작은 크기가 작기 때문에 할로겐 요소 중에서 가장 반응성이 높은 요소입니다. 모든 할로겐은 좋은 산화제입니다. 전자를 얻어 –1 산화 상태로 쉽게 감소 될 수 있기 때문입니다.
할로겐 그룹의 각 요소의 색상은 서로 크게 다릅니다. 불소는 밝은 녹색의 노란색을 가지며 염소는 더 녹색입니다. 브롬은 짙은 갈색 액체입니다. 요오드는 어두운 바이올렛 고체입니다. 불소는 -1 및 0 산화 상태만을 가질 수 있습니다. 그러나 할로겐 그룹의 다른 요소는 최대 +7 산화 상태를 가질 수 있습니다.
Xenon
Xenon은 xe 기호가있는 고귀한 가스입니다. 크세논의 원자 수는 54입니다.주기 테이블의 p 블록에 포함되어 있으며 그룹 8에 있습니다. 크세논 원자는 다른 고귀한 가스에 비해 매우 큰 원자입니다. 표준 온도 및 압력 조건에서 모노 토미 가스로 존재합니다. 크세논의 전자 구성은 [KR] 4D5S5p로 제공된다. 따라서, 크세논의 가장 바깥 쪽 궤도는 전자로 완전히 채워져 있습니다. 그것은 매우 안정적이고 반응성이 떨어집니다.
크세논의 중요한 특징 중 하나는 대부분의 다른 고귀한 가스가 할 수없는 극한 조건에서 화합물을 형성 할 수 있다는 것입니다. 예를 들어, Xenon은 불소와 같은 할로겐과 조합하여 할로이드를 형성 할 수 있습니다. 크세논이 형성 할 수있는 불소 중 일부는 xef 2 입니다. , xef 4 및 xef 6 . 그들은 공유 화합물입니다.
또한 Xenon은 또한 가수 분해에 의해 산화물을 형성합니다. 그러나 크세논은 분자 산소와 직접 반응 할 수 없습니다. 이 반응은 크세논 불소와 물 사이의 반응을 포함하여 Xenon 산화물과 불소 (HF)를 생성합니다.
.xef 6 +3H 2 o → xeo 3 +6HF
그림 2 :크세논 헤드 램프
Xenon의 외관은 무색 및 무취 가스로 설명 될 수 있습니다. Xenon의 주요 응용 중 하나는 광원으로 사용하는 것이 포함됩니다. Xenon은 전기 방전에 의해 흥분 될 때 빛나는 아름다운 푸른 빛을 생성 할 수 있기 때문입니다. 이 개념은 크세논 램프에 사용됩니다.
할로겐과 크세논의 유사성
- 둘 다주기 테이블의 P 블록에 포함되어 있습니다.
- 둘 다 비금속입니다.
할로겐과 크세논의 차이
정의
할로겐 : 할로겐은 주기율의 요소 테이블의 그룹 7의 화학 요소를 말합니다.
Xenon : 크세논은 XE 기호가있는 고귀한 가스입니다. 주기적인 테이블의
그룹
할로겐 : 할로겐은 주기율표의 그룹 7에 있습니다.
Xenon : 크세논은 주기율표의 그룹 8에 있습니다.
반응성
할로겐 : 할로겐은 화학적으로 반응성이 높습니다.
Xenon : 크세논은 정상적인 조건에서 반응하지 않습니다.
전자 구성
할로겐 : 할로겐의 전자 구성은 불완전하다.
Xenon : 크세논의 전자 구성이 완료되었습니다.
결론
할로겐은 산화제로 매우 유용합니다. 불완전한 전자 구성으로 인해 매우 강한 산화제입니다. 크세논은 표준 온도 및 압력 조건에서 불활성 가스입니다. 그러나 크세논은 특수한 조건 하에서 화합물을 형성 할 수 있습니다. 할로겐과 크세논의 주요 차이점은 할로겐은 가장 바깥 쪽 궤도에 단일 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있고, 크세논은 궤도에 짝을 이루지 않은 전자를 갖지 않는다는 것입니다.
