$$ pv =nrt $$
어디:
* P는 대기의 압력 (ATM)입니다.
* V는 리터의 볼륨입니다 (L)
* n은 가스의 두더지 수입니다
* r은 이상적인 가스 상수입니다 (0.08206 L⋅ATM/mol⋅K)
* t는 켈빈의 온도입니다 (k)
N을 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬하면 다음을 얻습니다.
$$ n =\ frac {pv} {rt} $$
주어진 값을 방정식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
$$ n =\ frac {(2.99 \ atm) (1.55 \ l)} {(0.08206 \ l⋅atm/mol⋅k) (607 \ k)} =0.0798 \ mol $$
두더지를 그램으로 변환하려면 몰의 수에 수소 가스의 몰 질량을 곱해야합니다. 수소 가스의 몰 질량은 2.016 g/mol입니다. 따라서 607K 및 2.99 ATM에서 1.55 L을 차지하는 수소 가스의 질량은 다음과 같습니다.
$$ mass =n × molar \ mass =(0.0798 \ mol) (2.016 \ g/mol) =0.161 \ g $$
따라서, 0.161 그램의 수소 가스는 607K 및 2.99 atm에서 1.55 L을 차지할 것이다.
