1. 물에서의 해리 :
NAOH가 물에 용해되면 완전한 해리가 발생하여 모든 나트륨 (Na+) 및 수산화물 (OH-) 이온이 분리됨을 의미합니다. 해리 방정식은 다음과 같습니다.
NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
대조적으로, 암모니아는 물에서 불완전한 해리를 겪는다. NH3 분자의 작은 비율만이 물과 반응하여 암모늄 (NH4+) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다. 해리 방정식은 다음과 같습니다.
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
해리 상수 (KB)로도 알려진 해리의 정도는 NaOH에 비해 NH3의 경우 훨씬 낮다. 이것은 NaOH가 물에서 더 높은 농도의 수산화 이온을 생성하여 더 강한 염기가된다는 것을 의미합니다.
2. 이온 성격 :
수산화 나트륨은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 수산화 나트륨 이온 (OH-)으로 구성된 이온 성 화합물이다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 화합물을 안정화시킨다. 대조적으로, 암모니아는 공유 분자이며, 질소 및 수소 원자가 전자를 공유하여 안정적인 구조를 형성합니다.
3. 수화 에너지 :
수산화물 이온 (OH-)이 NaOH로부터 형성 될 때, 이들은 수분 분자로 둘러싸여 수화 에너지를 방출한다. 이 에너지 방출은 수산화물 이온을 안정화시켜 수소 이온 (H+) 및 수분 분자로 재결합 할 가능성이 적습니다. 한편, 암모늄 이온 (NH4+)의 수화 에너지는 낮아서 NH3 이이 안정화 효과로부터 많은 이점을 얻지 못한다는 것을 의미한다.
4. 공액 산 강도 :
염기의 강도는 또한 그의 컨쥬 게이트 산의 관점에서 이해 될 수있다. 염기의 컨쥬 게이트 산은 염기가 양성자를 수용 할 때 형성된 종이다. NaOH의 경우, 컨쥬 게이트 산은 물 (H2O)이며, 이는 매우 약한 산이다. 이것은 NaOH가 다른 분자에서 양성자를 제거하는데 더 효과적이라는 것을 의미합니다. 대조적으로, NH3의 컨쥬 게이트 산은 암모늄 이온 (NH4+)이며, 이는 물에 비해 더 강한 산이다. 이는 NH3이 양성자를 제거하는 데 덜 효과적이어서 기본성을 줄임을 나타냅니다.
요약하면, 수산화 나트륨 (NAOH)은 암모니아 (NH3)보다 더 강한 염기이며, 이온 성 특성이 더 높고, 수화 에너지로부터 더 많은 혜택을 받고, 약한 접합체를 갖기 때문에 암모니아 (NH3)는 더 강한 염기이다. 이러한 요인들은 NaOH가 양성자를 받아들이고 수산화물 이온을 생산하는데 더 효과적이어서 더 강한 기초가된다.
