$$ ph =pk_a + log \ frac {[a^-]} {[ha]} $$
여기서 PKA는 산 해리 상수 (KA)의 음성 로그 인 경우, [A-]는 컨쥬 게이트 염기의 농도이고, [ha]는 약산의 농도이다.
주어진 값을 방정식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
$$ pH =-log (7.1 \ times 10^{-4}) + log \ frac {0} {5} $$
컨쥬 게이트 염기 [A-]의 농도는 처음에는 0이므로 로그 항은 -∞가됩니다.
$$ pH =3.15- ∞ $$
따라서, 섭씨 25도에서 5m HA 용액의 pH는 컨쥬 게이트 염기의 농도가 0이기 때문에 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 결정될 수 없다.
