물 분자 (H2O)는 고도로 전기 음성 산소 원자 및 2 개의 수소 원자의 존재로 인해 수소 결합을 나타낸다. 물의 산소 원자는 수소보다 더 강하게 전자를 유치하여 산소에 부분 음전하 (Δ-)를 생성하고 수소 원자의 부분 양전하 (Δ+)를 생성합니다. 이 극성은 하나의 물 분자의 수소 원자가 다른 물 분자의 산소 원자와 수소 결합을 형성 할 수있게한다. 물 분자 사이의 수소 결합은 응집력있는 네트워크의 형성을 초래하며, 이는 높은 표면 장력, 높은 비열 용량 및 많은 물질을 용해시키는 능력과 같은 물의 고유 한 특성을 담당합니다.
염산에서 수소 결합 없음 :
염산 (HCL)은 수소 및 염소 원자로 구성된 화합물입니다. 물과 달리, 염산은 수소 결합을 나타내지 않습니다. 이것은 수소와 염소의 전기 음성 차이가 수소와 산소 사이에서 유의하지 않기 때문입니다. HCl의 염소 원자는 수소보다 전자를 더 강하게 끌어 들이지만, 전기 음성의 차이는 상당한 부분 전하 분리를 생성하고 수소 결합을 가능하게하기에 충분하지 않습니다. 또한, HCL에서 고도로 전기 음성 염소 원자의 존재는 수소 원자를 수소 결합에 덜 이용할 수있게한다.
요약하면, 물에서 강한 수소 결합의 존재는 산소와 수소 사이의 높은 전기 음성 차이의 결과이며, 이는 부분 전하 및 후속 수소 결합의 형성을 허용한다. 대조적으로, 염산은 수소와 염소 사이의 전기 음성 성 차이가 낮아 상당한 수소 결합이 부족합니다.
