염화 암모늄 용액의 적분 열을 결정하기 위해 (\ (\ delta h_ {sol} \)) 열량 측정 방법.
장치 및 시약 :
* 열량계
* 온도계
* 자기 교반기
* 분석 균형
* 염화 암모늄 (NH4CL)
* 증류수
절차 :
1. 열량계와 액세서리를 깨끗하고 건조시킵니다.
2. 분석 균형을 사용하여 정확하게 염화 암모늄 약 1.0-1.5 g의 무게를두고 열량계로 옮깁니다.
3. 증류수의 알려진 부피 (50-100 ml)를 열량계에 첨가하고 자기 교반기를 사용하여 용액을 지속적으로 저어줍니다.
4. 용액의 초기 온도 (\ (t_i \))를 기록하십시오.
5. 온도가 일정한 값 (\ (t_f \))에 도달 할 때까지 기다렸다가 기록하십시오.
6. 방정식을 사용하여 용액으로 흡수 된 열을 계산하십시오 (\ (q_ {sol} \)).
\ (q_ {sol} =m_ {sol} \ times c_ {sol} \ times (t_f -t_i) \)
- 여기서 \ (m_ {sol} \)는 용액 (g)의 질량 (g), \ (c_ {sol} \)는 용액 (j/g ° C)의 비열 용량이며 \ ((t_f -t_i) \)는 온도 변화 (° C)입니다.
7. 밀질 질량 (\ (53.49 \ g/mol \))를 사용하여 용해 된 염화 암모늄의 두더지 수를 계산하십시오 (\ (n_ {nh_4cl} \)).
\ (n_ {nh_4cl} =m_ {nh_4cl} / m_ {nh_4cl} \)
8. 방정식을 사용하여 용액의 적분 열 (\ (\ delta h_ {sol} \))의 \ (\ (\ delta h_ {sol} \))를 계산하십시오.
\ (\ delta h_ {sol} =(q_ {sol}/n_ {nh_4cl})/1000 \)
참고 :
* 주변의 열 손실을 최소화하기 위해 열량계의 적절한 단열재를 보장하십시오.
* 잘 정리 된 온도계를 사용하여 정확한 온도 측정을 얻으십시오.
* 실험을 여러 번 반복하여 신뢰할 수있는 결과를 얻으십시오.
예상 결과 :
염화 암모늄 용액의 적분 열 (\ (\ delta h_ {sol} \))는 약 -31.4 kj/mol입니다.
음의 부호는 용해 과정이 발열 성 이어 주변의 열을 방출한다는 것을 나타냅니다.
