1. 화학 결합 :화학 반응은 원자 사이의 화학적 결합의 형성 및 파괴를 포함합니다. 이러한 결합은 원자가 전자를 공유하거나 전달하여보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다. 원자가 가깝게 모일 때, 그들의 외부 전자는 상호 작용하고 새로운 결합을 형성하여 새로운 분자 또는 화합물의 형성으로 이어질 수있다.
2. 에너지 변화 :화학 반응은 참여한 원자 또는 분자의 에너지 상태의 변화를 포함합니다. 반응이 발생하기 위해서, 반응물은 활성화 에너지 장벽을 극복해야한다. 이 에너지 장벽은 열, 빛 또는 촉매를 추가하여 극복 할 수 있습니다. 반응의 생성물은 일반적으로 반응물보다 에너지가 낮아서 열이나 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
3. 전기 음성 및 극성 :전기 음성 성은 원자가 전자를 유치하는 능력입니다. 전기성이 다른 원자가 결합 할 때, 전자가 불평등하게 분포되는 극성 결합을 생성합니다. 이 극성은 분자의 반응성과 다른 분자와의 상호 작용에 영향을 줄 수 있습니다. 극성 분자는 비극성 분자보다 더 반응성이있는 경향이 있습니다.
4. 충돌 이론 :충돌 이론은 화학 반응이 발생하기 위해서는 반응물 입자가 서로 효과적으로 충돌해야한다고 명시한다. 이러한 충돌은 반응이 일어나기위한 충분한 에너지와 올바른 방향을 가져야합니다. 온도, 농도 및 표면적과 같은 요인은 충돌의 빈도 및 효과에 영향을 줄 수 있습니다.
5. 반응 표면 및 전이 상태 :반응 표면은 화학 반응 동안 발생하는 에너지 변화를 나타냅니다. 반응 표면의 가장 높은 지점을 전이 상태라고합니다. 반응물은이 에너지 장벽을 극복하여 제품에 도달해야합니다. 전이 상태는 반응 메커니즘의 중요한 단계이며, 그 에너지는 반응 속도를 결정합니다.
6. 촉매 :촉매는 과정에서 소비되지 않고 화학 반응 속도를 증가시키는 물질입니다. 그들은 반응물이 생성물로 전환 할 수있는 대안적인 경로를 제공함으로써 반응의 활성화 에너지를 낮추고있다. 촉매는 균질 (반응물과 동일한 상에 존재 함)이거나 이종 (액체 반응 혼합물에서 고체 촉매와 같은 상이한 상으로 존재 함) 일 수있다.
이것이 현대 화학에 따라 화학 반응에 기여하는 주요 요인입니다. 이러한 기본 원칙을 이해함으로써 과학자들은 산업, 의학, 에너지 및 재료 과학의 다양한 응용에 대한 화학 반응을 예측, 분석 및 제어 할 수 있습니다.
