1. 전자 전달 :나트륨은 금속이고 염소는 비금속입니다. 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 1 개의 전자를 가지고 있는데, 이는 쉽게 포기하는 경향이있는 반면, 염소는 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자가 있으며 안정적인 구성을 완료하려면 하나 더 필요합니다.
2. 이온 형성 :나트륨과 염소가 접촉 할 때, 나트륨 원자는 염소 원자에 원자가 전자를 포기합니다. 결과적으로, 나트륨은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (나트륨 양이온, Na+)이되고 염소는 전자를 얻고 음의 하전 이온 (염화 음이온, Cl-)이된다.
3. 정전기 인력 :양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)은 이제 서로 정전기 적으로 유인됩니다. 이 매력은 이온의 반대 전하 때문입니다.
4. 이온 성 결합 :나트륨과 클로라이드 이온 사이의 정전기력은 이온 성 화합물을 형성하기 위해 함께 유지하는 것입니다. 정전기력에 의해 이온이 함께 유지되는 이러한 유형의 화학적 결합은 이온 결합으로 알려져있다.
5. 결정 격자 :염화나트륨에서 나트륨 및 클로라이드 이온은 결정 격자라고 불리는 규칙적이고 반복되는 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 각각의 나트륨 이온은 6 개의 염화물 이온으로 둘러싸여 있으며 각각의 염화물 이온은 6 개의 나트륨 이온으로 둘러싸여 있습니다. 이 배열은 이온들 사이의 정전기 인력을 최대화하고 안정적인 결정 구조의 형성을 초래한다.
요약하면, 나트륨과 염소의 조합은 전자의 전달, 양으로 하전 된 나트륨 이온 및 음으로 하전 된 염화물 이온의 형성 및 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 포함한다. 이것은 안정한 결정 격자 구조를 갖는 이온 성 화합물, 염화나트륨 (NaCl)의 형성을 초래한다.
