2 mol Na2CO3가 해리 될 때 얼마나 많은 몰의 이온이 생성됩니까?

2 mol Na2CO3 해리시 생성 된 이온의 몰의 수를 계산하려면 먼저 NA2CO3에 대한 해리 반응을 결정해야합니다. 탄산나트륨 (NA2CO3)이 물에 용해되면 나트륨 이온 (Na+) 및 탄산염 이온 (CO32-)으로 분리됩니다. 이 해리에 대한 균형 잡힌 this는 다음과 같습니다.

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NA2CO3 (AQ) → 2 NA + (AQ) + CO32- (AQ)

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이 방정식으로부터, 우리는 분리하는 1 몰의 Na2CO3에 대해, 2 몰의 Na+ 이온 및 1 몰의 Co32- 이온이 생성된다는 것을 알 수있다. 따라서, 2 몰의 Na2CO3 해리가 해리되면, 우리는 다음과 같이 생성 된 이온의 총 두더지 수를 계산할 수있다.

이온의 총 두더지 =(2 mol na2co3) × (2 몰의 Na + 이온/1 몰의 Na2CO3) + (2 mol na2CO3) × (1 몰의 Co32- 이온/1 몰의 Na2CO3)

이온의 총 두더지 =Na + 이온의 4 몰 + 2 몰 Co32 이온

이온의 총 두더지 =6 몰의 이온

따라서, 2 mol Na2CO3 해리 될 때, 총 6 몰의 이온 (4 몰의 Na+ 이온 및 2 몰의 CO32- 이온)이 생성된다.