Boyle의 법칙 (압력과 부피 사이의 역 관계) :
- 가스의 압력은 온도와 가스의 양이 일정하게 유지 될 때 부피에 반비례한다고 말합니다.
- 가스 용기의 부피가 감소하면 압력이 증가하고 그 반대도 마찬가지입니다.
- 수학적으로 Boyle의 법칙은 p1v1 =p2v2로 표현됩니다.
Charles의 법칙 (부피와 온도의 직접적인 관계) :
- 일정한 압력에서 가스의 부피와 온도와 고정 된 양의 가스의 관계를 설명합니다.
- 온도가 증가함에 따라 가스의 부피도 증가하고 온도가 감소하면 부피가 감소합니다.
- 수학적으로 Charles의 법칙은 V1/T1 =V2/T2로 표현됩니다.
Gay-Lussac의 법칙 (압력과 온도의 직접적인 관계) :
- 가스의 압력이 부피와 가스의 양이 일정하게 유지 될 때 온도에 직접 비례하는 방법을 설명합니다.
- 가스의 온도가 증가하면 압력이 비례 적으로 증가하고 온도가 감소하면 압력이 감소합니다.
- 수학적으로, 게이 -lussac의 법칙은 p1/t1 =p2/t2로 표현됩니다.
Avogadro의 법칙 (동일한 양에는 동일한 수의 분자가 포함되어 있음) :
- 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피의 가스가 동일한 수의 분자를 함유한다고합니다.
- 온도와 압력이 일정하게 유지되는 동안 가스 용기의 부피가 증가하면 해당 부피의 분자 수가 감소하고 그 반대도 마찬가지입니다.
Dalton의 부분 압력 법칙 :
- 가스 혼합물의 총 압력이 혼합물의 각 개별 가스에 의해 가해지는 부분 압력의 합과 어떻게 같은지 설명합니다.
- 가스의 부분 압력은 같은 온도에서 전체 부피를 단독으로 점유하면 가해지는 압력입니다.
운동 분자 이론 :
- 미세한 수준에서 가스의 거동을 설명합니다. 그것은 다음을 나타냅니다.
- 가스 입자는 지속적으로 움직이고 있으며 모든 방향으로 무작위로 움직입니다.
- 가스 입자는 서로와 용기의 벽과 충돌합니다.
- 이러한 충돌은 탄성이므로 시스템의 총 에너지가 보존됨을 의미합니다.
- 가스 입자의 평균 운동 에너지는 가스의 온도에 비례합니다.
이러한 법률과 이론은 가스의 행동을 종합적으로 설명하여 압력, 부피, 온도 및 구성의 변화에 어떻게 반응하는지 예측하고 이해할 수 있습니다.
