산이 물에 용해되면 수소 이온을 방출하여 용액의 H+ 농도를 증가시킵니다. 수소 이온의 이러한 증가는 용액을보다 산성으로 만듭니다. 수소 이온이 많을수록 산도가 강해집니다. 반대로, 물에 용해 될 때 염기는 수산화물 이온 (OH-)을 방출하여 수소 이온과 결합하여 물 분자를 형성하여 H+ 농도를 감소시키고 용액을 덜 산성이거나 더 기본적으로 만듭니다.
pH 척도는 0에서 14 사이의 로그 척도입니다.
-PH <7은 높은 수소 이온 농도를 갖는 산성 용액을 나타낸다.
-PH =7은 동일한 농도의 수소 이온 및 수산화 이온을 갖는 중성 용액을 나타낸다.
-PH> 7은 수소 이온 농도가 낮은 기본 또는 알칼리성 용액을 나타냅니다.
용액의 산도는 다양한 화학 반응에 영향을 미치며 많은 생물학적 과정에서 중요한 역할을합니다. 화학, 생물학, 의학 및 환경 과학과 같은 분야에서는 산도를 이해하고 통제하는 것이 필수적입니다.
