1. 반응에서 반응물과 생성물을 식별하십시오.
2. 반응물 및 생성물에서 개별 원자의 전하를 결정하십시오.
- 중성 원자의 산화 수는 0입니다.
- 모노 토미 이온은 산화 수가 전하와 동일합니다.
- 다 원자 이온의 경우, 개별 원자의 산화 수의 합은 이온의 전체 전하와 동일해야한다.
3. 방정식의 균형을 맞추기 위해 질량 보존 법칙을 사용하십시오.
- 각 요소의 총 원자 수는 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다.
4. 반응의 요소에 산화 번호를 할당하십시오.
- 수소 (+1), 산소 (-2) 및 알칼리 금속 (+1)과 같이 알려진 산화 수가있는 원소에 산화 수를 할당하는 것으로 시작하십시오.
- 이온의 전하를 사용하여 다른 요소에 산화 번호를 할당하는 데 도움이됩니다.
- 각 화합물에서 원자의 산화 수의 합이 화합물의 전체 전하와 같는지 확인하십시오.
5. 각 요소의 산화 수의 변화를 계산하십시오.
- 산화 수의 변화는 생성물의 원소의 산화 수와 반응물의 원소의 산화 수의 차이입니다.
- 산화 수의 양성 변화는 원소가 산화되었음을 나타내는 반면, 산화 수의 음성 변화는 원소가 감소되었음을 나타냅니다.
다음은 반응에서 산화 수를 찾는 방법의 예입니다.
-반응물 :Fe (s) + 2hcl (aq) -> fecl2 (aq) + h2 (g)
- 제품 :Fe (II)는 FECL2에서 산화 수 +2입니다.
-CL (-1)의 산화 수는 HCl 및 Fecl2에서 -1입니다.
-H (+1)의 산화 수는 HCl 및 H2에서 +1입니다.
- 반응이 균형이 잡히기 때문에 각 요소의 총 원자 수는 방정식의 양쪽에서 동일합니다.
각 요소의 산화 수의 변화는 다음과 같습니다.
-FE :0 → +2 (2E- 로스트)
-H :+1 → 0 (2E- 유산)
-CL :0 → -1 (1e- 유산)
- 따라서 Fe는 산화되고 H가 감소하며 Cl이 감소된다.
