- 염산 (HCL) - 물에서 완전히 이온화되어 H+ 이온을 방출하는 강산.
- 아세트산 (CH3COOH)과 같은 유기산 - 물에서 부분적으로 이온화되어 양성자를 제한된 정도로 기증합니다.
베이스 : 염기는 화학 반응에서 양성자를 받아 들일 수있는 화학 종입니다. 그들은 다른 분자들을 멸시하는 능력이 있습니다. 예제는 다음과 같습니다.
- 수산화 나트륨 (NAOH) - 수산화물 (OH-) 이온을 방출하는 강력한 염기.
- 암모니아 (NH3) - 양성자를 수용 할 수있는 약한 염기, 그의 접합체 산, 암모늄 (NH4+).
산 및 염기 식별 :
1. pH 스케일 :이것은 솔루션의 산도 또는 염기성을 직접 결정하는 데 유용한 측정입니다. 낮은 pH (<7)는 더 높은 농도의 H+ 이온을 나타내며, 산도를 나타내는 반면, 더 높은 pH (> 7)는 더 많은 오하이온을 의미하여 기본 용액을 나타냅니다.
2. 지표와의 반응 :리트머스 종이 또는 페놀프탈레인과 같은 지표는 산 또는 기초의 존재 하에서 색상 변화를 겪어 시각적 신호를 제공합니다. 예를 들어, 빨간색 리트머스 용지는 기본 솔루션에서 파란색으로 변하고, 파란색 리트머스 용지는 산성 조건에서 빨간색으로 변합니다.
3. 산-염기 중화 반응 :산과 염기가 반응하면 서로를 중화시킵니다. 산성 용액과 기본 용액의 조합이 일반적으로 7에 가까운 pH를 사용하여 중성 용액을 초래하는 경우이를 식별 할 수 있습니다.
4. 전도도 :물에 용해 될 때 산 및 염기는 용액의 전기 전도성을 향상시키는 이온을 방출합니다. 따라서 전도도의 변화를 측정하면 산 또는 염기의 존재를 나타낼 수 있습니다.
5. 맛과 터치 :표준 과학적 방법은 아니지만 일부 산은 사워 취향 (레몬의 시트르산을 생각)과 관련이 있지만, 기초는 종종 미끄러운 느낌이 들거나 연락을 느낍니다.
물 (H2O)과 같은 수륙 양용 물질도 있으며, 이는 반응 조건에 따라 산 또는 염기로 작동 할 수 있습니다. 산 또는 염기를 정확하게 식별하기 위해 화학 반응의 맥락을 고려하는 것이 중요합니다.
