1. 분자간 수소 결합 : 1 차 알코올은 2 차 알코올에 비해 분자간 수소 결합에 관여하는 경향이 더 높습니다. 일차 알코올 그룹 (-OH)은 2 개의 수소 원자를 갖는 탄소 원자에 직접 부착되기 때문에, 2 차 알코올에서는 -OH 그룹이 하나의 수소 원자를 갖는 탄소에 부착되기 때문이다. 일차 알코올에서 더 강한 분자간 수소 결합은 더 강한 분자간 힘을 유발하여 더 높은 끓는점을 초래합니다.
2. 분자량 : 1 차 알코올은 일반적으로 동일한 수의 탄소 원자를 갖는 2 차 알코올에 비해 분자량이 더 높다. 1 차 알코올 그룹이 탄소 사슬에 추가 -CH2 단위를 추가하기 때문입니다. 더 높은 분자량 화합물은 반 데르 발스 힘을 포함하여 더 강한 분자간 힘을 갖는 경향이 있으며, 이는 더 높은 끓는점에 기여한다.
3. 입체 방해 : 2 차 알코올은 1 차 알코올에 비해 -OH 그룹 주위에 더 많은 입체 방해가됩니다. 이는 2 차 알코올에 -OH 그룹을 갖는 탄소에 부착 된 알킬기가 더 붐비는 환경을 만들어 분자간 수소 결합의 형성을 방해하기 때문이다. 수소 결합 감소 및 약한 분자간 힘은 1 차 알코올에 비해 2 차 알코올의 끓는점이 더 낮습니다.
4. 구조적 요인 : 알코올의 구조적 특징은 또한 비등점에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 분지 된 알킬기를 갖는 알코올은 직선형 알킬기를 갖는 것과 비교하여 끓는점이 낮은 경향이있다. 분지가 분자 대칭을 줄이고 분자간 힘을 약화시켜 비등점이 더 낮기 때문입니다.
요약하면, 1 차 알코올과 2 차 알코올 사이의 끓는점의 차이는 주로 분자간 수소 결합, 분자량, 입체 방해 및 구조적 요인의 변화에 기인한다. 이 요인들은 분자간 힘의 강도와 결과적으로 알코올의 끓는점을 종합적으로 결정합니다.
