화합물의 끓는점은 증기압이 액체를 둘러싼 압력과 같은 온도와 액체가 증기로 변하는 온도입니다. 화합물의 끓는점은 분자간 힘, 분자량 및 극성을 포함한 여러 요인에 의해 영향을받습니다.
HI 및 HCL의 경우, 둘 다 극성 분자이지만, HI는 요오드 원자의 크기가 더 크기 때문에 HCL보다 더 강한 분자간 힘을 가지고 있습니다. 요오드 원자의 더 큰 크기는 분자의 분극성을 높이고, 이는 HI 분자 사이의 더 강한 반 데르 발스 힘을 초래한다. 이러한 더 강한 분자간 힘은 액체가 기화되기 위해 더 많은 에너지를 극복해야하므로 HCL에 비해 HI의 끓는점이 더 높아집니다.
또한, HI는 HCl보다 분자량이 높으며 (127.9 g/mol 대 36.46 g/mol), 이는 또한 더 높은 끓는점에 기여합니다. HI의 무거운 분자는 관성이 더 많고 분자간 힘을 극복하고 증기 상으로 빠져 나가기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
따라서, HI는 더 강한 분자간 힘 및 더 높은 분자량으로 인해 HCL (188 K)에 비해 더 높은 비등점 (424 K)을 갖는다.
