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A + B + 열 → C + D
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이 방정식에서 a와 b는 반응물, C와 D는 제품이며, 열은 필요한 에너지 입력입니다. 열은 "ΔH"기호로 표시되며 "엔탈피 변화"를 나타냅니다. 엔탈피 변화는 반응이 발생하는 데 필요한 열량의 척도입니다.
흡열 반응의 엔탈피 변화는 항상 긍정적입니다. 이것은 반응의 생성물이 반응물보다 더 많은 에너지를 갖는다는 것을 의미한다. 반응에 필요한 열은 반응물의 결합을 파괴하고 생성물의 결합을 형성하는 데 사용됩니다.
흡열 반응은 일상 생활에서 일반적입니다. 흡열 반응의 일부 예는 다음과 같습니다.
* 물에 소금을 녹인다
* 녹는 얼음
* 끓는 물
* 요리 음식
* 연소 연료
이들 각각에서, 반응이 일어나려면 열이 필요하다. 열은 반응물의 결합을 파괴하고 생성물의 결합을 형성하는 데 사용됩니다.
