1 단계 :반응물과 제품을 식별하십시오.
이 경우, 반응물은 벤젠 (C6H6) 및 산소 (O2)이고, 생성물은 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)이다.
2 단계 :불균형 화학 방정식을 작성하십시오.
1 단계에서 식별 된 반응물 및 제품을 사용하여 불균형 화학 방정식을 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
C6H6 + O2 → CO2 + H2O
3 단계 :탄소 원자의 균형.
우리는 탄소 원자의 균형을 유지하는 것으로 시작합니다. 방정식의 왼쪽에는 (C6H6) 6 개의 탄소 원자가 있으므로 오른쪽에 6 개의 탄소 원자가 있는지 확인해야합니다. CO2 앞에 6의 계수를 배치함으로써 우리는 이것을 달성합니다.
C6H6 + O2 → 6CO2 + H2O
4 단계 :수소 원자의 균형.
다음으로, 우리는 수소 원자의 균형을 유지합니다. 방정식의 왼쪽에는 (C6H6) 6 개의 수소 원자가 있으므로 오른쪽에 6 개의 수소 원자가 있어야합니다. H2O 앞에 3의 계수를 배치함으로써 우리는 이것을 달성합니다.
C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O
5 단계 :산소 원자의 균형.
마지막으로, 우리는 산소 원자의 균형을 유지합니다. 방정식의 왼쪽에는 (O2) 2 개의 산소 원자가 있으며 오른쪽에 총 12 개의 산소 원자가 있습니다 (6CO2 및 3H2O). 이를 균형있게하려면 O2 앞에 15/2의 계수를 배치해야합니다.
C6H6 + (15/2) O2 → 6CO2 + 3H2O
6 단계 :전체 균형을 확인하십시오.
이 시점에서 방정식은 모든 원자와 관련하여 균형을 이룹니다. 전반적인 균형을 보장하기 위해 방정식 양쪽의 총 전하가 동일하다는 것을 확인할 수 있습니다. 이 경우 양쪽은 총 전하가 0이므로 방정식은 균형을 이룹니다.
따라서 벤젠의 균형 연소 방정식은 다음과 같습니다.
C6H6 + (15/2) O2 → 6CO2 + 3H2O
