원자의 정의는 John Dalton에 의해 주어졌습니다. 그는 1808 년에 원자가 가장 작고 불가분의 물질이라고 말했다. 그는 또한 원자에 하위 입자가 있음을 발견 한 최초의 사람이었습니다. 우리는 모두 원자로 구성되어 있습니다. 원자는 기본 생활 단위입니다. 원자는 세 부분으로 나뉘어진다 :
중성자와 양성자는 임의의 원소의 원자 질량을 담당합니다. 전자는 원자의 특성을 정의합니다. J.J.Thomson은 전자의 구조를 탐색했습니다. 그는 음극 광선의 도움으로 그것을 발견했습니다. 그는 전자가 음전하가 있다고 말했다. -1.6 x 10-19 C의 전하가 있습니다. 9.11 x 10-31 kg의 질량이 있습니다. 과학자 러더 포드는 양성자를 발견했습니다. 그는 양극선 실험을 사용한 양성자에 대해 알게되었습니다. 그는 양성자가 양성 입자라고 말했다. 1.6 x 10-19의 요금이 부과됩니다. 1.007276 u는 양성자의 질량입니다. Chadwick은 중성자를 발견했습니다. 그는 1923 년에 중성자에게는 아무런 요금이 부과되지 않았다고 말했다. 그들은 핵에 위치했습니다. 1.008665 u는 중성자의 질량입니다. 전자기 스펙트럼은 흡수 또는 방출 스펙트럼이 될 수 있습니다.
방출 스펙트럼이 신체가 일정량의 에너지를 흡수하여 방출합니다
흡수 스펙트럼 - 신체가 에너지를 흡수하고 연속 스펙트럼에서 어두운 선을 떠날 때
De Broglie는 전자의 이중성을 발견했습니다. 입자와 파동 특성을 모두 포함합니다.
MCQS
- 이 중 어느 입자 중 어떤 입자가 De Broglie의 관계를 실험적으로 확인하기가 가장 어려운가?
(a) 먼지 입자
(b) 양성자
(c) 전자
(d) le 입자
솔루션 :(a) - 먼지 입자
누가 전자를 발견 했습니까?
(a) J.J Thomson
(b) Neils Bohr
(c) 제임스 차드윅
(d) 러더 포드
솔루션 :(a) -J.J Thomson
-
원자 번호 17과 질량 번호 37의 원자를 고려하십시오. 양성자 수는 얼마입니까?
(a) 22
(b) 21
(c) 17
(d) 20
솔루션 :(c) 17
누가 원자 이론을 제안 했는가?
(a) Robert Millikan
(b) J.J Thomson
(c) Neils Bohr
(d) John Dalton
솔루션 :(a) Robert Millikan
원자 번호 20을 가진 원자를 고려하십시오. 다음 중 올바른 전자 구성은 무엇입니까?
(a) 2,6,8,2
(b) 2,8,8,2
(c) 2,6,8,2
(d) 2,4,6,2
솔루션 :(b) 2,8,8,2
이론 질문
Bohr의 모델에는 몇 가지 단점이있었습니다. 그들은 : - 수소 이외의 원자 스펙트럼을 설명하는 것은 부적절했습니다. 다중 전자 원자를 설명 할 수 없었습니다
- 화학적 결합에 의해 분자를 생성하는 원자의 능력에 대해서는 이야기하지 않았다
- 또한 분자의 모양을 설명 할 수 없었습니다
- Heisenberg의 불확실성 원칙
와 일치하지 않았습니다 - 자기장에서 스펙트럼 라인 분할을 설명 할 수 없음
- 물질의 이중성을 보여줄 수 없음
-
De Broglie의 원리는 무엇입니까? 방정식으로 설명하십시오.
Louis de Broglie는 전자의 이중성을 시연했습니다. 그는 전자의 입자와 파동 특성을 설명했다. 그는 거시적이거나 미세한 모든 움직이는 입자가 파동 특성을 가질 것이라고 말했다. 그는이 물질 파를 불렀다. 그리고 그는 특정 파장에서 입자의 운동량과 속도 사이의 관계를 공식화했다. 이것은 De Broglie의 파장입니다.
에 의해 제공됩니다 e =hv =hc/𝛌
또는
e =hc//=mv2
𝛌 =h/mv -이 방정식은 Broglie 파장
을 계산하는 데 사용됩니다. λ =h / √2m * k e, 여기서 ke는 운동 에너지 여기서, h =판자의 상수
V =입자의 속도
C =빛의 속도
𝛌 =파장
E =에너지
M =입자의 질량
-
Rutheford 모델의 주요 특징을 설명하십시오.
러더 포드는 원자에서 양성자를 발견 한 과학자입니다. Rutherford의 모델에는 다음이 포함됩니다. - 원자는 핵 영역과 외부 핵 영역으로 나뉩니다.
- 핵은 양성자와 중성자를 구현합니다. 외부 핵 영역에는 전자가 포함되어 있습니다
- 원자에있는 공간의 90 %가 비어 있습니다
- 전체 질량과 양전하는 핵에서 압축됩니다
- 전자는 항상 궤도라고 불리는 지정된 경로에서 핵 주위를 돌립니다.
J.J.Thomson의 음극 실험을 설명하십시오.
캐소드-선 실험은 J.J.Thomson에 의해 입증되었습니다. 음성 입자는이 실험에 의해 발견되었다. 이 입자는 전자였습니다. - 음극 선 실험은 캐소드 광선 배출 튜브로 구성되었습니다
- 캐소드 레이 튜브는 전극이라고 불리는 두 개의 금속 조각을 구체화했습니다
- 이 전극은 유리 튜브 내부에 밀봉되었습니다. 유리 튜브를 진공 펌프에 부착시켰다. 튜브의 압력은 0.01mm
였다 - 전극에 상당히 높은 전압 (예 :10,000V)이 적용되면 보이지 않는 광선이 방출되었습니다
- 이들은 음극 광선이었습니다. 이 광선을 분석 한 후, 전자가 발견되었다
달튼의 이론의 가정은 무엇입니까? 반응을 설명하십시오.
Dalton 이론의 가정은 다음과 같습니다. - 우리 주변의 모든 (물질)는 원자로 만들어집니다
- 이 원자는 더 작은 단위로 나눌 수 없습니다
- 모든 요소에는 한 가지 유형의 원자가 있습니다
- 모든 원자에는 각 요소마다 다른 일정한 질량이 있습니다
- 원자는 화학 반응 중에 재 배열됩니다
- 그는 질량 보존 법칙이 원자에도 적용 가능하다는 것을 보여 주었다. 즉, 원자가 생성되거나 파괴 될 수 없음
Demerits :
- 이 이론은 동위 원소 존재를 설명하지 않았다.
- 원자의 구조는 제대로 설명되지 않았다
- 나중에 원자가 더 작은 단위로 나눌 수 있음을 알게되었습니다
수치 질문
여기서 전자가 600m/s의 속도로 움직이는 원자를 고려해 봅시다. 정확도는 0.005%입니다. 전자의 위치가 위치 할 수있는 확실성은 무엇입니까? (주어진 :me =9.1 x 10-31 kg 및 h =6.6 x 10-34 kgm2s-1)
우리는
에 의해 Δv를 찾습니다 ΔV =600 x 0.005/ 100 =0.03 Δv x Δx =h/ 4ℼm 재 배열
Δx =6.6 x 10-34 /(4 (ℼ x 9.1 x 10-31 x 0.03)) Δx =1.92 x 10-3 m
- 속도 1.6 x 106 m/s의 전자를 고려하십시오. 이 문제에서 De Broglie의 파장은 무엇입니까?
우리는 방정식을 사용합니다. ation =h/mv
전자
에 대한 H 및 M의 대체 값 짐 - 기간 2 x 10-10 s의 라이트파를 고려하십시오. 주파수, 파장 및 파수를 계산하십시오.
주파수 =1 =1/ 기간 =1/ 2 x 10-10 =5 x 109 s-1 파장 =𝛌 =c/𝝂 =3 x 108/5 x 109 =6 x 10-2 m
Wavenumber =1/ 𝛌 =16.66 m-1 결론
원자 구조의 주제는 화학에 중요합니다. 개념을 잘 이해하는 것이 필수적입니다. Jee Mains 또는 NEET를 준비하는 경우 원자 구조를 잘 연구해야합니다. 원자 구조에는 이론과 수치가 모두 있습니다. 원자 구조는 전자, 양성자 및 중성자의 중요성을 설명합니다. 원자 구조는 화학의 기초입니다. 이러한 중요한 질문은 당신이 잘 점수를 얻는 데 도움이 될 것입니다. 중요한 수치를 연습하면 더 잘 이해하는 데 도움이됩니다. 이것은 또한 더 빨리 해결할 수 있습니다.
