전자 :
자당 분자에서 총 전자 수를 결정하기 위해, 우리는 단순히 각 원자에 기여한 전자의 수를 추가합니다.
- 각 탄소 원자에는 6 개의 전자가 있으므로 12 개의 탄소 원자가 총 12 * 6 =72 전자를 기여합니다.
- 각 수소 원자에는 1 개의 전자가 있으므로 22 개의 수소 원자가 총 22 * 1 =22 전자를 기여합니다.
- 각 산소 원자에는 8 개의 전자가 있으므로 11 개의 산소 원자가 총 11 * 8 =88 전자를 기여합니다.
따라서 자당 분자는 총 72 + 22 + 88 = 182 전자를 갖는다 .
양성자 :
분자에서 양성자의 수는 각 원자에 의해 기여하는 총 양성자 수와 같습니다. 각 원자는 특정 수의 양성자를 가지므로 다음과 같이 총 양성자 수를 계산할 수 있습니다.
- 각각의 탄소 원자에는 6 개의 양성자가 있으므로 12 개의 탄소 원자가 총 12 * 6 =72 양성자를 기여합니다.
- 각 수소 원자에는 1 개의 양성자가 있으므로 22 개의 수소 원자가 총 22 * 1 =22 양성자를 기여합니다.
- 각 산소 원자에는 8 개의 양성자가 있으므로 11 개의 산소 원자가 총 11 * 8 =88 양성자를 기여합니다.
따라서, 자당 분자는 총 72 + 22 + 88 = 182 양성자 를 갖는다. .
중성자 :
자당 분자에서 중성자의 총 수를 계산하려면 각 원자의 중성자 수를 알아야합니다. 중성자의 수는 원소의 특정 동위 원소에 따라 달라질 수 있으므로 평균 원자 질량을 사용하여 총 중성자 수를 추정합니다.
- 탄소의 평균 원자 질량은 약 12 개의 원자 질량 단위 (AMU)를 가지며, 그 중 약 6은 양성자에 기인합니다. 따라서, 각 탄소 원자는 평균 12-6 =6 중성자를 기여합니다. 12 개의 탄소 원자에서, 탄소로부터의 총 중성자 기여는 12 * 6 =72 중성자이다.
- 수소의 평균 원자 질량은 대략 1 AMU의 평균 원자 질량을 가지며, 이는 거의 전적으로 단일 양성자에 기인합니다. 따라서, 각 수소 원자는 평균 1-1 =0 중성자를 기여합니다. 수소 원자 22 개에서, 수소로부터의 총 중성자 기여는 22 * 0 =0 중성자이다.
- 산소의 평균 원자 질량은 약 16 amu이며, 그 중 약 8 개는 양성자에 기인합니다. 따라서, 각 산소 원자는 평균 16-8 =8 중성자를 기여합니다. 11 개의 산소 원자를 사용하면 산소로부터의 총 중성자 기여는 11 * 8 =88 중성자이다.
따라서, 자당 분자는 총 72 + 0 + 88 = 160 중성자 를 갖는다. .
요약하면, 테이블 설탕 (수 크로스) 분자는 총 182 개의 전자, 182 개의 양성자 및 160 중성자를 갖는다.
